高一化學必修氧化還原反應

關于高一化學必修氧化還原反應第1頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月第2頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉化。今天我們來學習一類重要的化學反應—氧化還原反應第3頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月高溫高溫高溫反應類型舉例表示式化合反應C+O2====CO2A+B==AB分解反應CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復分解反應AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB1.化學反應的分類；小結：四種基本反應類型是根據反應物、生成物的類別及反應前后物質種類的多少來劃分的。第4頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月1．CO2+C 2CO，從CO2來看是

反應，從C來看是

反應。2．C+H2OCO+H2，從C來看是

反應，從H2O來看是

反應。3.CuO+H2Cu+H2O,從Cu來看是

反應，從H2來看是

反應。還原反應氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧化反應氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生!第5頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3

失氧，被還原，發(fā)生還原反應CO得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應兩者有機統(tǒng)一，缺一不可一種物質被還原，另一種物質被氧化的反應叫氧化—還原反應第6頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

完成下列反應的方程式，并從得失氧的角度分析是否為氧化還原反應？（1）木炭還原氧化銅（2）氫氣還原氧化銅（3）氫氣在氯氣中燃燒結論：反應前后有元素化合價升降的化學反應就是氧化—還原反應氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化—還原反應的特征：反應前后有元素化合價發(fā)生升降第7頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月第8頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月第9頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月第10頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月元素化合價和電子得失的關系

化合價升高，被氧化

化合價降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+電子轉移元素化合價數離子化合物：＝該元素一個原子得失電子數化合價升高數＝失去的電子數化合價降低數＝得到的電子數失去電子的反應就是氧化反應得到電子的反應就是還原反應第12頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應的實質:電子的轉移(得失或偏移)失電子化合價升高氧化反應總數相等總數相等同時發(fā)生得電子化合價降低還原反應實質特征第13頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應:一種物質被氧化,同時一種被還原的反應2定義:凡有電子轉移(得失或偏移)的反應叫氧化還原反應.1特征:反應前后元素化合價發(fā)生變化3實質:

電子的轉移氧化反應:失電子的的反應(特征:元素化合價升高)還原反應:得到電子的反應(特征:元素化合價降低)小結第14頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月從化合價升降的角度判斷下列反應是否屬于氧化還原反應，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2第15頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

屬于氧化還原反應的離子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+

＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑B第16頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月從化合價升降觀點分析氧化還原反應

物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應

化合價降低，被還原

化合價升高，被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物質所含元素化合價降低的反應是還原反應

所含元素化合價升高的物質是還原劑所含元素化合價降低的物質是氧化劑第17頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月從化合價升降觀點分析氧化還原反應

物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應

化合價升高，被氧化

化合價降低，被還原Cl2+H2O

=HCl+HClO0＋1－2＋1物質所含元素化合價降低的反應是還原反應

所含元素化合價升高的物質是還原劑所含元素化合價降低的物質是氧化劑－1＋1＋1－2氯氣是還原劑也是氧化劑練習1第18頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化劑和還原劑氧化劑:定義:得到電子(或電子對偏向)的物質表現:所含元素化合價降低,被還原還原劑:定義:失去電子(或電子對偏離)的物質表現:所含元素化合價升高,被氧化

氧化性:得電子的性質(氧化劑的性質)還原性:失電子的性質(還原劑的性質)第19頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月練習：

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：

______________________________________________指出_______元素化合價降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應,___________是氧化劑，

___________是氧化產物。

_______元素化合價升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應，__________是還原劑，

__________是還原產物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe第20頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應基本反應和氧化還原的關系:第21頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應的表示方法雙線橋法

這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉移的情況的表示方法稱“雙線橋法”。

方法：a找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素b從反應物中被氧化（或被還原）的元素指向產物中對應的價態(tài)變化的元素c用e-表示電子，注明電子得失數d查得失電子數是否相等化合價升高，被氧化，失去2e-化合價降低，被還原，得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△第22頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月CuO+H2==Cu+H2O+200+1失去2e-,化合價升高,被氧化得到2e-,化合價降低,被還原

氧化劑還原劑氧化產物:還原劑失電子(被氧化)后的生成物還原產物:氧化劑得電子(被還原)后的生成物還原產物氧化產物第23頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月練習:在反應2KClO3==2KCl+3O2

中，化合價升高，該元素電子，被；元素化合價降低，被，發(fā)生了反應OCl失氧化還原還原MnO2第24頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月練習:FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe需加劑需加劑是反應是反應需加劑氧化還原氧化還原還原第25頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

在反應16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸（）A全部被氧化B全部被還原C部分被氧化D部分被還原C練習:第26頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物

-ne-+ne-一般：

氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物（1）根據反應方程式進行判斷氧化性和還原性強弱的判斷：第27頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月H2+CuOCu+H2O氧化性：還原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化劑還原劑氧化產物還原產物第28頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月練習:根據下列反應判斷氧化性由強到弱的順序:aX2+2Z-==2X-+Z2

bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2第29頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）根據金屬活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強第30頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）根據非金屬活動性順序進行判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強，還原性增強第31頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同進行判斷

同種氧化劑和不同的還原劑反應，易發(fā)生反應的還原劑的還原性強；同種還原劑和不同的氧化劑反應，易發(fā)生反應的氧化劑的氧化性強。例如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

第32頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。

第33