河南省新鄉(xiāng)市潘店鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市潘店鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：該晶體的化學式是

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C參考答案：B2.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負極上發(fā)生的電極反應為

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑參考答案：答案：B3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略4.某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH=12的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比為（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1參考答案：A略5.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是銫

②氧化性最強的是鋰原子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序呈依次遞增趨勢

⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸

⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，

Cs>Cs+>K+，

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦參考答案：D6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應密閉保存，放置于低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B7.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略9.關于Na元素和F元素的敘述正確的是A．原子半徑Na<F

B．原子序數(shù)Na>FC．原子的電子層數(shù)Na<F

D．原子最外層電子數(shù)Na>F參考答案：B10.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．0.2molZn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA

B．將2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA

C．電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D．某電動汽車的電池反應為：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放電時負極反應式為：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4參考答案：A略11.復印機實際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復使用的光感器進行工作，在復印機附近會聞到一種特殊氣味，離復印機越近氣味越濃，若用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，則試紙變成藍色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B12.不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（

）A.在河流人?？谔幰仔纬扇侵?/p>

B.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C.少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀D.同一支鋼筆，同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：B13.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；B．漏寫銨根離子與堿的反應；C．一水合氨在離子反應中保留化學式；D．電解生成NaOH、氫氣、氯氣．解答：解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：的離子反應為2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解、與量有關的離子反應的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．14.鈾U是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾U一直為國際社會所關注。下列有關鈾U的說法正確的是

A．U位于IIA族

B．U與U的性質(zhì)完全相同

C．U原子核中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

D．U的摩爾質(zhì)量為235g

參考答案：C15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、

SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：

，不能肯定的是：

。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑最好是：

①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液（2）氣體F的化學式為：

，沉淀G的化學式為：

，沉淀K的化學式為：

，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：

。

(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式

。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：

。參考答案：（1）SO、Al3+、Fe2＋、NH4＋（各1分，共4分）；Fe3＋（1分）；⑤（1分）（2）NH3，F(xiàn)e(OH)3

，Al(OH)3，氣體由無色變紅棕色（各1分，共4分）（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體一種陰離子為___。（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。參考答案：(1)2

4d10

(2)N>O>H>C

sp3

(3)CO32－或NO3－

(4)甲基吡咯分子間存在氫鍵

(5)Mg2Al

【詳解】（1）Ni是28號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有2個未成對電子，基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為2；鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，5s上電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為4d10。故答案為：2；4d10；（2）周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA元素反常，所以C、N和O的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，又H原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以H第一電離能比C的大，故CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>H>C。甲基中C原子VP=BP+LP=4+=4，CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是sp3。故答案為：N>O>H>C；sp3；（3）將兩個Cl換成O可得與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32－，再將CO32－中C換成N，又可得到NO3－。故答案為：CO32－或NO3－；（4）甲基呋哺分子中O上無H，分子間不能形成氫鍵，甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是甲基吡咯分子間存在氫鍵。故答案為：甲基吡咯分子間存在氫鍵；（5）該晶胞中Al原子個數(shù)為2×=1、Mg原子個數(shù)=8×+2×=2，所以其化學式為Mg2Al；晶胞體積=（a×10-7cm）3，該晶體的密度=g·cm－3=g·cm－3，故答案為：Mg2Al；?！军c睛】本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，涉及核外電子排布、空間構型與雜化方式判斷、電離能、晶胞計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，難點（5）掌握均攤法進行晶胞有關計算。18.化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下圖所示。已知:?；卮鹣铝袉栴}:(1)的名稱為___________，其分子中共面原子數(shù)目最少為______________。(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應制取B，其目的是__________________。(3)反應⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應的有______(填序號)。(4)有機物C中含氧官能團的名稱為__________；寫出反應⑧的化學方程式:____________________。(5)符合下列條件的B的同分異構體共有______種。a.苯環(huán)上有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應(6)已知當苯環(huán)上有硝基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。以苯為主要原料，其他無機原料自選，設計一個合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標產(chǎn)物。參考答案：(1)甲苯

12

(2)避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成)

(3)保護氨基

④⑤

(4)羧基

(5)6

(6)解析：(1)為甲苯，苯環(huán)是平面結構，甲基是空間的四面體結構，其分子中共面原子數(shù)目最少為12個，故答案為：甲苯；12；(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成)，故答案為：避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成)；(3)根據(jù)流程圖，反應⑦中使用的濃硫酸能夠與氨基反應，通過反應⑥可以將氨基保護起來，上述流程中反應①為磺化反應，屬于取代反應；反應②為硝化反應，屬于取代反應；反應③為去磺酸基的取代反應；反應④為氧化反應；反應⑤為還原反應；反應⑥為取代反應；反應⑦為磺化反應，屬于取代反應；反應⑧為苯環(huán)上的鹵代反應，屬于取代反應；反應⑨為水解反應，屬于取代反應，不屬于取代反應的是④⑤，故答案為：保護氨基；④⑤；(4)根據(jù)(3)的分析，有機物C

為鄰氨基苯甲酸，其中含氧官能團為羧基；反應⑧為苯環(huán)上的鹵代反