2022-2023學(xué)年云南省昆明市富民縣永定中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市富民縣永定中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略2.下列說法中，正確的是:A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略3.如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；B．根據(jù)芳香烴的定義分析；C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣．解答：解：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故A正確；B．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮詈唵蔚姆枷銦N是苯，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C．點評：本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎(chǔ)性知識，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵．4.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是參考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亞硫酸能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、白磷分子中P-P間的鍵角是60度，故B錯誤；C因為相似相溶原理，以及氨分子間存在氫鍵，故C正確；D、HF的沸點高于HCl是因為HF分子間存在氫鍵而不是因為鍵長問題，故D錯誤。5.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯誤；B、Y的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯誤，答案選C。6.根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―參考答案：C7.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式

。（2）右圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是

（填化學(xué)式）。鍵長/(pm)B—FB—ClB—Br計算值152187199實測值130175187（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是

；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是

。（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如右圖。①磷原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。（5）已知HF與F－通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。

。參考答案：（1）［Ar］3d54s1（2分）

（2）F2（2分）（3）平面三角形（1分）

B與X原子間還有鍵形成（2分）（4）sp3（2分）

Na5P3O10（2分）（5）在HF(F－H…F－)中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子。（2分）8.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．X和Y能形成原子數(shù)比為1:1的化合物參考答案：D略9.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略10.用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的

A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.氨水

D.石蕊試液參考答案：【知識點】物質(zhì)的鑒別J2

C2

C3【答案解析】A

解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時現(xiàn)象分別是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故A正確；B、KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；C、氨水不能鑒別MgSO4、Al2(SO4)3，因為現(xiàn)象都是有白色沉淀生成，故C錯誤；D、三種溶液都呈酸性，現(xiàn)象相同，故D不正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，需要鑒別的三種物質(zhì)陽離子不同，一般考慮用堿鑒別。11.能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．實驗測知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價為（）A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．無法確定參考答案：C略12.壽山石主要成分為葉臘石，葉臘石組成為Al2O3·4SiO2·H2O，下列觀點不正確的是

A．壽山石雕刻作品要避免與酸堿接觸

B．壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物

C．潮濕的空氣可能導(dǎo)致壽山石作品表面溶解變質(zhì)

D．置于干燥空氣中可能會導(dǎo)致壽山石作品脫水變質(zhì)參考答案：C略13.

下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是(

)

A、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng)

B、鹽與鹽在溶液中的反應(yīng)

C、鹽與堿溶液的反應(yīng)

D、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)參考答案：答案：A14.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物

測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是：

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略15.李敏同學(xué)欲配制250mL1.0

溶液,正確的方法是(

)①將35.5g固體溶于250mL水中②將80.5g固體溶于少量水中.再用水稀釋至250mL③將50mL5.0

溶液用水稀釋至250mLA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鈀（Pd)催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機(jī)合成的研究熱點之一。例如：反應(yīng)①化合物I可由以下合成路線獲得：(1)化合物I與Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。(2)化合物II的分子式為______。(3)化合物II與化合物III在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(注明條件）。(4)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)V是化合物II的同分異構(gòu)體。V的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。V的結(jié)構(gòu)簡式可能是______(6)1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡式為______。參考答案：書寫正確但不規(guī)范（苯環(huán)的書寫、化學(xué)鍵未正對相應(yīng)原子等得2分；少原子得0分）（1）CH2Br-CHBr-COOH

（2分）（2）C9H8O2

（2分）（3）(3分)

（答：酸、催化劑或H+均可；反應(yīng)條件漏或“=”扣1分；不扣分）（4）CH2=CH-CHO

（2分）（5）

（每空2分）（6）

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是

（填字母序號）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示。

平行測定數(shù)據(jù)平均值實驗編號1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31

①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+

mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為

。②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

。④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)

Ｋsp[Ca(OH)2]=4.7×10-6若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

。參考答案：（1）A

（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

6.2×10-5（3）①Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

②吸熱③溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降（其他合理答案均可）④能

Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化（其他合理答案均可）略18.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____