物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（離子鑒別,除雜與提純,物質(zhì)的推斷）（課件）

1課堂導入觀察思考想一想其他離子怎么鑒別？銀離子的鑒別互動學習2三、離子鑒別要求記住初中階段常見離子的鑒定方法。如H＋和OH－可用酸堿指示劑、pH試紙等鑒定；Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等可憑借與其他離子反應能產(chǎn)生沉淀或氣體等現(xiàn)象進行鑒定；

Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等可根據(jù)溶液中不同的顏色進行鑒定。幾種典型離子的檢驗取被測溶液少量，滴入紫色石蕊試液。（1）氫離子（H+）的鑒定：操作：現(xiàn)象：如果紫色石蕊試液變紅色，說明有氫離子取被測溶液少量，滴入無色酚酞試液。（2）氫氧根離子（OH-）的鑒定：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明該溶液中是否含有Cl-取少量樣品于試管中，向試管中滴加AgNO3溶液，再向試管中滴加稀HNO3操作：現(xiàn)象：方程式：（3）氯離子(Cl-)的鑒定：操作：現(xiàn)象：如果無色酚酞試液變紅色，說明有氫氧根離子。Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量樣品于試管中，向試管中滴加Ba(NO3)2溶液再向試管中滴加稀HNO3操作：現(xiàn)象：方程式：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明該溶液中是否含有SO42-（4）硫酸根離子(SO42-)的鑒定：操作：現(xiàn)象：方程式：澄清石灰水變渾濁K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（5）碳酸根離子(CO32-)的鑒定：取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水（NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH3+H2O===NH3·H2O（堿性使紅色石蕊試紙變藍，氨水可寫成NH4OH）取試樣少許，加入NaOH溶液，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口操作：現(xiàn)象：方程式：試紙變藍，證明含有NH4+（6）銨根離子（NH4+）的鑒定：?互動學習2四、物質(zhì)除雜（提純）除雜（提純）的原則：(1)一般情況下，所加的試劑要與雜質(zhì)反應，不與要保留的物質(zhì)反應。若所加試劑會和要保留的物質(zhì)反應，則最后要轉(zhuǎn)化為需要保留的物質(zhì)，即除去雜質(zhì)后要恢復要保留的物質(zhì)的原有狀態(tài)。(2)除雜過程中不能增加新的雜質(zhì)，也不能減少要保留的物質(zhì)。應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加要保留物質(zhì)的方法，即可以將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要保留物質(zhì)的方法。(3)若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。優(yōu)先考慮物理方法，不行再用化學方法。1．物理方法(1)過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質(zhì)。常見不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多數(shù)的碳酸鹽、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氫氧化物、MnO2

等。例：KCl(AgCl)、Na2SO4(BaSO4)、NaCl(MnO2)。(2)結晶法：當兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時，可利用結晶的方法將雜質(zhì)除掉。(如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可用降溫結晶的方法除去氯化鈉)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，Ca(OH)2(3)磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的：鐵粉和硫粉；銅粉和鐵粉

2．化學方法：要遵循“不增、不減、易分離”的原則。(1)溶解法：將雜質(zhì)用化學方法溶解。如用化學方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入過量鹽酸，充分反應后過濾，即得到不含鐵的銅粉。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(2)沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應形成沉淀，濾去沉淀，即可除去雜質(zhì)。如除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達到除去Na2CO3目的。NaCl(Na2SO4)：HCl(H2SO4)：HNO3(HCl)：NaCl(MgCl2)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(3)化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應，使其轉(zhuǎn)化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。如用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。一般規(guī)律為：CO32－+強酸=CO2；NH4++OH-=NH3

(4)加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。如要除去Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加熱的方法。2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(5)吸收法：用某種物質(zhì)作吸收劑，把雜質(zhì)吸收。如實驗室用鋅跟鹽酸反應制取氫氣時，氫氣中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，欲得到純凈、干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫氣體和水蒸氣吸收，以達到除雜的目的。

(6)置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。FeSO4（CuSO4）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4?

粗鹽精制的原料是海水，但是海水種除了氯化鈉，還帶有硫酸鎂，氯化鈣雜質(zhì)等雜質(zhì)，為了能得到純凈的食鹽，現(xiàn)提供鹽酸，氯化鋇，氫氧化鈉，碳酸鈉四種溶液，請選擇合理試劑，除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的食鹽晶體。寫出你的食鹽步驟。1、在海水中加入過量的氯化鋇溶液2、加入過量的氫氧化鈉溶液3、加入過量的碳酸鈉溶液4、過濾5、在濾液中加入過量的鹽酸溶液6、蒸發(fā)結晶互動學習2五、物質(zhì)的推斷(1)推理法對于以物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化為內(nèi)容的推斷題，可將題意轉(zhuǎn)化為圖示，利用圖示分析物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，抓住物質(zhì)特征和實驗現(xiàn)象這條主線，先認定一個熟悉的反應特征為突破口，然后逐步推理。(2)剝離法根據(jù)已知條件把明顯的物質(zhì)先剝離，再根據(jù)其他已知條件，把已剝離的物質(zhì)當作已知，逐個求解。(3)分層推斷法對于給出物質(zhì)范圍的推斷題，確定混合物的成分一般用分層推斷法，先分層推理出每一層的分結論，再進行綜合整理得出總結論?！局R拓展】1．鑒別時應取樣。2．鑒別物質(zhì)應有明顯的現(xiàn)象區(qū)別。3．連續(xù)滴加試劑鑒別時，應注意先加入的離子對后面物質(zhì)鑒別是否會產(chǎn)生干擾。4．推斷幾種物質(zhì)存在時，應特別注意物質(zhì)能否共存。3課堂小結典例分析考點三：離子鑒別4【典型例題1】[濟寧]甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl—、CO32—、SO42－中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面的實驗。①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3

溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實驗得到的以下結論，不正確的是()A．甲溶液中一定含有Ba2＋

B．乙溶液中可能含有SO42－C．丙溶液中一定含有Cl—

D．丁溶液中一定含有Na＋D下列的檢驗及結論中一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液一定有碳酸鹽B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有硫酸鹽C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【遷移訓練1】C實驗廢液中可能含有離子K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、CO32－中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實驗得出的結論中，正確的是()

A．只含有Mg2＋、SO42－

B．一定含有K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

C．一定含有Mg2＋、SO42－，可能含有Cl－、K＋

D．一定含有Cl－、K＋，可能含有Mg2＋、SO42－【遷移訓練2】C【遷移訓練3】【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式：HCl溶液與AgNO溶液反應：

。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：

。【歸納】復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結合生成

的反應?！緫谩颗袛嘣谒芤褐幸欢艽罅抗泊娴碾x子組是

。A.Na＋、H＋、Cl－、CO32－

B.H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C.Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－

D.H＋、K＋、Cl－、SO42－觀察下圖并回答問題：由圖可知，HCl和NaOH的反應實質(zhì)是H＋和OH－之間的反應，此反應表示為：H＋＋OH－=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。Ag＋＋Cl－===AgCl↓2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑沉淀或氣體或水D典例分析考點四：物質(zhì)除雜（提純）4【典型例題1】某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3

NaOHC【遷移訓練1】要將待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，選用試劑及操作方法均正確的一組是（

）

C【遷移訓練1】[2018·烏魯木齊]除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法A稀鹽酸(稀硝酸)過量硝酸銀溶液過濾BH2(HCl)濃H2SO4洗氣CCu(CuO)過量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥DZnSO4(FeSO4)過量Zn粉過濾、洗滌、干燥C【遷移訓練1】（2019·濰坊）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑實驗操作ACu（CuO）稀鹽酸過濾、洗滌、干燥BCO2（CO）O2點燃CNaCl（Na2SO4）Ba（OH）2溶液過濾、蒸發(fā)、結晶DMnO2（KClO3）水溶解、過濾、蒸發(fā)A典例分析考點五：物質(zhì)的推斷4【典型例題1】1、有一固體混合物，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉等物質(zhì)組成，為鑒別它們做如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象示于下圖。試推斷：（用化學式表示）固體混合物中一定含有___________________________，可能含有_________，一定不含有__________．CuSO4Na2CO3Na2SO4NaCl【遷移訓練1】[2018·金華麗水]A、B、C、D是初中科學常見的四種物質(zhì)，其中A、B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C、D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應關系如圖。圖中“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“－”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答：

(1)若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，則B→A的化學方程式是______________________________________________________。(2)若C是鋅，A和B都屬于酸，寫出D可能的化學式：____________________________________________________________________