山西省臨汾市搏擊中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市搏擊中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D2.利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的A．1/4

B．1/2

C．3/4

D．全部參考答案：C略3.下列有關能量轉換的說法正確的是()A．氫氧燃燒電池是將化學能轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化是葡萄糖的總內能完全轉變成能CO2和H2O的總內能D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：B略4.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：D5.在A+2B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min)參考答案：A【詳解】v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則：A.==0.3；B.==0.25；C.==0.26；D.==；顯然A中比值最大，反應速率最快，故答案為A?！军c睛】反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。

6.經(jīng)測定丙稀的丙醇溶液中，氧的質量分數(shù)為20％，則此溶液中氫的質量分數(shù)為A．75％

B.13.6％

C．14％

D.25％參考答案：B7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋

SO42－

OH－

D．Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略8.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．解答：解：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應，故A錯誤；B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確．C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤．D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．萃取是物質分離、提純的常用物理方法，難度不大．9.下列分離或提純物質的方法正確的是()A.用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：AA、水的沸點較低，利用蒸餾的方法將水先變成氣體，再冷凝收集，即得蒸餾水，故A正確；B、溶液和膠體均可透過濾紙，不能利用過濾法除雜，應選滲析法，故B錯誤；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D、CaCl2、MgCl2等雜質均溶于水，應將它們轉化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法，故D錯誤。故選A。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.在標準狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NAC.在標準狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B

11.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A．MgCl2

B．SiO2

C．H2O

D．NaOH參考答案：D12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質量為10.6gC．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為×NAD、標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略13.下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是A．O2

B．N2

C．F2

D.Cl2參考答案：C14.相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2參考答案：B略15.下列敘述正確的是A.

液晶是晶體

B.

電解氯化銅溶液時,電池的陰極電極反應式是2Cl－－2e－=Cl2↑C.

熱化學方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示有1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量D.

熔融NaCl、MgO晶體時克服的作用力相同參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：誰的氧化性更強。（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

（填離子的化學式）。參考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振蕩后CCl4層呈無色方案二（2分）d

溶液變?yōu)檠t色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣(體積均在相同條件下測定)。請回答下列問題。（1）若該有機物(X)屬于烴類，X結構簡式

。（2）若該有機物(Y)對氫氣的相對密度為36，碳質量分數(shù)為50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能夠發(fā)生酯化反應。①Y的結構簡式

②Y的一種同分異構體Y′僅含有一種官能團（不含環(huán)狀結構），寫出Y′的結構簡式

。（3）若該有機物(Z)分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)相等，Z的分子結構中有兩種類型的氫原子，Z能發(fā)生酯化反應，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的結構簡式

，1molZ與足量碳酸氫鈉反應可以得到

LCO2(標準狀況下)。參考答案：(1)CH2＝CH2(2)①CH2＝CHCOOH

②OHCCH2CHO(3)HOOCCH＝CHCOOH

44.8

略18.(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________。(2)已知下列反應的反應熱：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH3=－285.8kJ/mol試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。參考答案：(1)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol

(2)△H＝－488.3kJ/mol【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1。（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol；利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)

ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol，故答案為：△H=－488.3kJ/mol。

19.現(xiàn)有下列幾組物質:①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。(2)互為同分異構體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質的是__________________________。參考答案：(1)①

(2)⑦

(3)③

(4)②

(5)④⑥【分析】原子里具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質叫做這種元素的同素異形體，分子式相同，但結構不同的化合物互稱為同分異構體，結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物，結構和性質完全相同的是同一種物質，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?5Cl和37Cl的質子數(shù)相同，中子數(shù)和質量數(shù)不同，互為同位素；②石墨與C60為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；③CH4和CH3CH2CH3都是烷烴，相差2個“CH2”原子團，屬于同系物；④由于苯中沒有單雙鍵交替