山東省日照市莒縣夏莊中學高二化學下學期期末試題含解析

山東省日照市莒縣夏莊中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略2.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序為（

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略3.下列判斷正確的是（

）

A.pH＝6的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)水電離產生＝c(OH－)水電離產生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強酸和強堿等物質的量混合后溶液一定呈中性參考答案：C略4.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結構中只含有兩個不相同烷基，符合條件的烴有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略5.下列物質中，難溶于CCl4的是

A．碘單質

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B6.下列化學用語表示正確的是A．KF的電子式：B．異丁烷的結構簡式：CH3CH2CH2CH3C．硫離子的結構示意圖：D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2參考答案：C試題分析：A．KF的電子式為K+，故A錯誤；B．異丁烷的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故B錯誤；C．硫原子的質子數(shù)為16，離子核外有18個電子，則硫離子的結構示意圖為，故C正確；D．氫氧化鋇的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯誤；故選C．7.下列關于糖類的說法中正確的是

(

)①糖類都是有甜味的②由碳、氫、氧三種元素組成的物質都是糖類③低聚糖就是二糖④糖類的分子式不一定符合Cm(H2O)n⑤單糖不能水解為更簡單的糖⑥葡萄糖是單糖，因為其結構簡單，且分子中官能團個數(shù)少⑦蔗糖的相對分子質量是葡萄糖的2倍⑧葡萄糖兼有醛類和多元醇的一些性質⑨糖類是指多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質Ａ．全部

b．②③④⑤⑧⑨

C．③④⑤⑥⑧⑨

D．④⑤⑧⑨參考答案：D略8.常溫下，現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3

③NaHSO4

④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤參考答案：A略9.在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是(

)

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-參考答案：B略10.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（

）A、Z為0.3mol/L

B、Y2為0.4mol/LC、X2為0.2mol/L

D、Z為0.4mol/L參考答案：A略11.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略12.某同學為完成反應：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是參考答案：C略13.下列說法中不正確的是（

）A．催化裂化和熱裂化都是為了生產氣態(tài)烯烴

B．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化C．甘油、汽油都不是油脂

D．液化石油氣、天然氣都是混合物參考答案：A略14.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣往，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度如何變化（假設中間氣柱未移出U型管的水平部分）A

變大

B

變小

C

不變

D

難以確定參考答案：A15.下列各微粒的基態(tài)電子排布式或電子排布圖正確的是()A.C

B.Cr

1s22s22p63s23p63d54s1C.B

D.Br

4s24p5參考答案：BA.此軌道表示式違反了洪特規(guī)則，2p軌道上的兩個電子的自旋狀態(tài)應相同，這樣能量才最低，所以A不正確；B.24號Cr的價電子排布屬于洪特規(guī)則特例，3d軌道半充滿較穩(wěn)定，B正確；C.此軌道表示式違反了泡利不相容原理，在同一軌道內的兩個電子自旋狀態(tài)必須相反，C不正確；D.溴是35號元素，其3d軌道的10個電子沒有表示出來，所以D不正確。點睛：30號以后的主族元素的電子排布式，用原子實簡寫時易漏d軌道的電子，它們的電子排布式不是原子實加上外圍電子排布。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的幾種，取該溶液進行以下實驗：（１）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色；（３）另取出部分溶液，逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生；（４）取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根據(jù)以上實驗事實確定①該溶液肯定存在的離子是

；②肯定不存在的離子是_____________________________；③還不能確定的離子是________________________,要確定其中的陽離子可利用的方法原理是________________參考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一個得1分

K+、Na+用焰色反應(寫驗色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加熱，產生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍。（少1項得1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.茚是一種碳氫化合物，其結構為，茚有一種同分異構體A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一個苯環(huán)，A有如下變化關系：

已知：①R－XR－OH＋HX

②一個碳原子上同時連兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基③B、C、D、E、F的分子結構中均有一個苯環(huán)根據(jù)變化關系和已知條件，試回答

（1）A是

，B是

（均填結構簡式）；

（2）寫出C→D的化學方程式：

；

（3）寫出F發(fā)生加聚的化學方程式：

；

（4）E→F的反應類型是

反應；（5）茚與硫酚－SH反應生成的反應類型是

反應。參考答案：（1）－CH2－C≡CH

－CH2－CBr2－CHBr2

（2）

（3）

（4）消去

（5）加成

略18.工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為

。（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

晶體。（3）SO42-和S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是

。A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是

，原因是

。（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為

，分子的空間構型為

。（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為

。參考答案：（1）［Ar］3d24s2

（2）分子

（3）B

（4）MgO；均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高。

（5）sp3、V形（折線形）

（6）2∶3略19.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。(1)右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，寫出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學方程式_______________

(2)某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：

①t1時刻改變的條件為__________________②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。(3)在固定體積的密閉容器中，進行上述反應，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=

②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，容器壓強變?yōu)樵瓉淼?/8，則N2的轉化率a(N2)=

，以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=

。寫出計算過程：

⑸．對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點的反應速率：A＞Cb．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法⑹．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為，則______1(填“>”、“<”或“=”）。③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為