2022-2023學(xué)年湖北省孝感市云夢(mèng)縣夢(mèng)澤高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省孝感市云夢(mèng)縣夢(mèng)澤高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()。A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略2.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A

略3.(2012廣東六校二聯(lián)改編)下列圖像表達(dá)正確的是

(

)

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1鹽酸滴定20mL0.1氨水B.圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C.圖③表示向和鹽酸的混合溶液中通入D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水參考答案：D4.下列敘述正確的是（）Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

Ｃ．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

Ｄ．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

參考答案：答案：A解析：該題目考察了學(xué)生對(duì)于生活常識(shí)的了解。食鹽中加碘指的是加碘酸鉀，A正確；醫(yī)學(xué)上用于殺菌消毒的是75%的酒精，而不是無(wú)水酒精，B錯(cuò)誤；綠色食品是指無(wú)污染的、安全、優(yōu)質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)類食品，它是未來(lái)農(nóng)業(yè)和食品發(fā)展的一種新興主導(dǎo)食品。任何食品都是由化學(xué)物質(zhì)組成的，錯(cuò)誤；C錯(cuò)；根據(jù)我國(guó)空氣污染特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物。二氧化碳不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的項(xiàng)目，D錯(cuò)。綜上所述，答案為A。高考考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用如食品添加劑、醫(yī)療用品及一些生活常識(shí)、環(huán)境問(wèn)題。易錯(cuò)提醒：酒精用于殺菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是無(wú)水乙醇，有的同學(xué)易誤選B.備考提示：化學(xué)與生活、社會(huì)聯(lián)系緊密，學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)該理論與實(shí)際相結(jié)合，注意生活中常見(jiàn)用品的使用及一些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。5.下列說(shuō)法正確的是

()A.凡在溶液中能電離出H＋的化合物都屬于酸B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐C．金屬氧化物均為堿性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－B．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－C．水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－參考答案：D【Ks5u解析】A.ClO－能將亞硫酸氧化成硫酸，錯(cuò)誤；B.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+和I-反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；C.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液是堿性或酸性溶液，在堿性或酸性溶液中HCO3－不存在，錯(cuò)誤；D.正確；選D。7.（雙選）25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題．分析：某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說(shuō)明溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol?L﹣1，故A正確；B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）＜c（Cl﹣），鹽溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒，則c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等．8.H、D、T、H+可以用來(lái)表示

A．氫元素的四種不同微粒

B．四種不同的元素

C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．四種不同的氨元素參考答案：A略9.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略10.2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是A．分子式為C15H22O4B．具有較強(qiáng)的還原性C?？捎谜麴s水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D試題分析：青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤。青蒿素不具備較強(qiáng)的還原性的基團(tuán)，故B錯(cuò)誤，根據(jù)相似相溶的原理，青蒿素為有機(jī)物，故不可溶于水，用蒸餾水無(wú)法提取植物中的青蒿素，故C錯(cuò)誤。11.下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B＞C＞D＞AB.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)C.A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D＞A參考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，A為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞C，故A錯(cuò)誤；B.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能兩兩反應(yīng)，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，屬于非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性O(shè)＞S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A＞D，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意非金屬氧化物一般為非電解質(zhì)。13.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A．混合氣→A→E→B→D→C

B．混合氣→A→E→F→E→B→D→C

C．混合氣→C→D→E→E→A

D．混合氣→B→E→A→D→C參考答案：B略14.下列有機(jī)物命名正確的是（

）A．

氨基乙酸

B．

2-二氯丙烷C．

2-甲基丙醇

D．C17H33COOH

硬脂酸

參考答案：A略15.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)②過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下．A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．.專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；元素及其化合物．分析：從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)．解答：解：①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)；②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百；③鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)而溶解，生成氯化鈣、二氧化碳和水；④乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng)發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況；⑤濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無(wú)法完全反應(yīng)，濃鹽酸中H+和Cl﹣的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl﹣的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)；⑥與⑤一樣道理，銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸．即②④⑤⑥符合題意，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，本題的可逆性和濃度問(wèn)題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

、

。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線

所對(duì)應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）

在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為

。參考答案：（1）溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成

（2）Cu(NO3)2

重結(jié)晶

（3）0.0980

（4）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

粗細(xì)交界點(diǎn)

（5）稱取樣品

在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

（6）－1.5%（－1.48%）

本題主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）

羧基、羥基

（2）①③④

(3)

(4)218.（12分）Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+。測(cè)定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn2+。（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；還原產(chǎn)物是 ；（2）Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）滴加KMnO4溶液時(shí)，消耗KMnO4與FeSO4的物質(zhì)的量的比為

；（4）Cu2O、Fe2(SO4)3和KMnO4比較，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

；（5）該方法到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)溶液顯藍(lán)色(2分)；Cu(2分)

(2)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O(2分)(3)1:5(2分)

(4)KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O(2分)

(5)加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，所測(cè)溶液立即轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙⑶?0秒內(nèi)不褪色(2分)

解析：(1)Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O，溶液顯藍(lán)色，生成的還原產(chǎn)物是銅；(2)Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成的銅被Fe2(SO4)3氧化，又生成CuSO4和FeSO4，Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O；(3)滴加KMnO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，消耗KMnO4與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：5；(4)依據(jù)上面兩個(gè)方程式推斷，氧化能力為：KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O；(5)KMnO4溶液既是氧化劑也是反應(yīng)的指示劑，加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，所測(cè)溶液立即轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙?，并?0秒內(nèi)不褪色。19.（16分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu