2022年山東省聊城市文匯完全中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年山東省聊城市文匯完全中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．標況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NAC．常溫下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為10—13NAD．水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時，轉移的電子數(shù)為aNA參考答案：B略2.下列說法正確的是A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極B．工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應都是：2C1一–2e－=C12↑D．鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕，該腐蝕過程中負極反應為：Fe–3e－=Fe3+

參考答案：C3.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略4.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略5.下列反應的離子方程正確的是（

）

A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32－+2H+

CO2↑+H2O

B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42－+Ba2+

BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2O

D．足量的鋅跟硫酸鐵反應

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案：CD略6.在下列物質的量濃度和體積相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液，其pH變化最小的是A.碳酸鈉

B.硫化銨C.氯化鈉

D.醋酸銨參考答案：D略7.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的化學活潑性一定比X強參考答案：B8.如下圖中，(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是

mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

。A.是amL

B.是(50－a)mLC.一定大于amL

D.一定大于(50－a)mL參考答案：(1)3.2

(2)D略9.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A.欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實驗操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10g，故A項操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長時間煮沸或加入電解質皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項的操作不正確；由反應Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，知C項操作正確；在中和滴定時錐形瓶中是否有水對結果沒有影響，故D項不正確。10.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·L-1B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．b、d點表示的溶液中均等于K

參考答案：C11.關于生活中的化學知識，說法正確的是

A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺B．增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．目前國內銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在D．光化學煙霧是大量排放SO2引起的參考答案：C略12.下列關于反應SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2C.碳在反應中只做還原劑D.若生成1molSiC轉移電子為2mol參考答案：B試題分析：根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據(jù)方程式中生成物的化學計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于通過提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中的有關概念的含義以及判斷依據(jù)，并能結合電子得失守恒進行計算即可。13.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時間市場嘩然。“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是

A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：C略14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，2.24LSO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NAB．5.6gFe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/LD．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)為NA參考答案：C【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標準狀況下，SO3不是氣體；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質的量為1mol，含鈉離子為2mol；D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應．【解答】解：A．標準狀況下，SO3不是氣體，則不能利用體積計算物質的量，故A錯誤；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應，則轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為=2mol/L，故C正確；D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選C．15.下列說法正確的是A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C

Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D

天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BDA項純堿Na2CO3是鹽不是堿；C項Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得；B、D兩項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應(假設三聚氰胺完全轉化成產(chǎn)物)。(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。(3)當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為__________(填序號)。①讀數(shù)②冷卻至室溫③調平E、F裝置中的液面(4)測定數(shù)據(jù)如下：裝置CD實驗前101.0g56.0g實驗后106.4g69.2g經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的分子式為__________。②若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結果的影響是__________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：⑴化合物F中的含氧官能團的名稱是

和

。⑵反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結構簡式為

。⑶在①～④反應中，屬于取代反應的是

（填序號）。⑷D的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ．屬于α-氨基酸；Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種。寫出該同分異構體的結構簡式：

（任寫一種）。⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CH＝C(CH3)COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。參考答案：⑴羧基

醚鍵⑵⑶①②③⑷或

(2)X的分子式為C9H10O3，不飽和度為5，除苯環(huán)外還有1個飽和度。對于D、E結構，X中有結構，對位還有1個碳原子，由分子式可知，這個碳原子上還有應有1個氧原子和1個不飽和度，即為-CHO。(4)“-CN”的結構式為“-C≡N”，不飽和度為2，D的結構中除苯環(huán)外還有6個碳原子，4個氧原子，1個氮原子，2個不飽和度。同分異構體結構中有結構，無酚羥基，但有碳碳雙鍵(－C＝C－)，另外還有2個碳原子和2個氧原子。由苯環(huán)一取代物只有1種，故為對稱結構，有1個－OCH3，4個取代基構成對稱結構，正好7種氫原子。(5)乙醛只有2個碳原子，目標產(chǎn)物有5個碳原子，因此需要用NaCN增長碳鏈，然后利用反應④和乙醛連起來，最后水解。18.油脂是重要的營養(yǎng)物質。某天然油脂A可發(fā)生下列反應：已知：A的分子式為C57H106O6。1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。

（1）寫出B的分子式：

▲

。

（2）寫出反頻①的反應類型：

▲

；C的名稱（或俗稱）是

▲

。

（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程。下列有關說法不正確的是

▲

。

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油。

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式

。參考答案：（1）C18H32O2

（2）取代（或水解）

硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）

（3）D（4）2C3H5(OH)3+6Na→2C3H5(ONa)3+3H2↑略19.（6分）寫出化學方程式（有機物都要求