山西省晉中市上湖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省晉中市上湖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)2AB(g)

C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（

）

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0參考答案：A略2.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1mol可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A、CH2==CH2

B、CH3CH3C、CH3CH==CH2

D、CH2=CHCH=CH2參考答案：A略3.對于0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液，正確的是（） A． 升高溫度，溶液的pH降低 B． c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣） D． 加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：A、升高溫度，會促進(jìn)鹽的水解；B、根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答；C、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答；D、根據(jù)水解平衡的移動原理來回答．解答：解：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，該過程是吸熱過程．A、升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，故A錯誤；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、加入少量NaOH固體，平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向逆反應(yīng)方向移動，所以c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關(guān)系知識，難度不大．4.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是A．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液參考答案：D5.某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（

）

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯參考答案：B略6.下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明HA是強酸D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.分析：A、根據(jù)溶液中存在的物料守恒來回答；B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度大，pH??；C、物質(zhì)的量相等的一元酸HA與NaOH溶液都可以恰好完全反應(yīng)；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算分析．解答：解：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合物料守恒為c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正確；B、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，pH前者小于后者，故B正確；C、等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，HA可以是強酸，也可以是弱酸，故C錯誤；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，物質(zhì)的量==0.1mol，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選C．點評：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、電解池的工作與那里以及溶液中離子濃度的關(guān)系等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．7.下列有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是()

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略8.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述不正確的是（

）A．負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

參考答案：C略9.下列敘述中正確的是

A．白磷在常溫下為白色粉末狀固體

B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸

C．白磷是一種劇毒物質(zhì)

D．白磷和紅磷互為同素異形體參考答案：D10.下列四組物質(zhì)的分子式或化學(xué)式都相同，按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是（

）A.B.金剛石和石墨C.D.參考答案：BA.二者分別是環(huán)烷烴和烯烴，不是同一類物質(zhì)，A錯誤；B.金剛石和石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，屬于同一類物質(zhì)，B正確；C.二者分別是醚類和醇類，不是同一類物質(zhì)，C錯誤；D.二者分別是酯類和羧酸類，不是同一類物質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：掌握有機(jī)物的分類依據(jù)、明確有機(jī)物分子中的官能團(tuán)是解答的關(guān)鍵，注意金剛石和石墨的關(guān)系。11.四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率最大的是參考答案：A略12.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（

）A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案：

D略13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率參考答案：B略14.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F—周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（

）

A.2

B.4

C.6

D.8參考答案：B略15.在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是(

)

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(4分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數(shù)依次增加，A是非金屬元素外圍電子排布式為nsn，B的價電子層電子排布nsnnpn，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，D是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，E原子核外電子數(shù)是D與C核外電子數(shù)之和，F(xiàn)是主族元素且與G同周期，G能形成紅色（或磚紅色）的G2O和黑色的GO兩種氧化物，D與F可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請回答下列問題。

（1）E的氣態(tài)氧化物EO3分子結(jié)構(gòu)模型是

。

（2）CA3極易溶于水，其原因主要是

，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理結(jié)構(gòu)為

（填字母）。（3）從圖中可以看出，D跟F形成的離子化合物的電子式為

；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是

（只要求列出算式）,每個D原子周圍最近的F原子有

個。（4）某科研小組為了處理污水，設(shè)計了如下圖所示的的裝置，Ⅱ裝置為BA4燃料電池，兩電極分別通入BA4和混合氣體（空氣和氣體甲），電解質(zhì)為熔融碳酸鹽。Ⅰ是污水處理的裝置,其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。

①向污水中加入適量的H2SO4的目的是

②為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為

Ⅱ裝置中負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)

．③Ⅰ裝置中碳電極是電解池的

極，F(xiàn)e電極上發(fā)生的反應(yīng)為

④Ⅱ裝置中有0.8molBA4參加反應(yīng)時，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

參考答案：（14分）（1）平面三角形（2）極性分子并且可以形成氫鍵

（b）

（3）

312/aNA（2分）

41

（4）增強污水的導(dǎo)電性

CH4-8e-+4CO32==5CO2+2H2O②CO2

CH4-8e-+4CO32==5CO2+2H2O

③陰極

Fe－2e－===Fe2＋

④71.68L（2分）略18.(6分)[本題包括2小題，每位同學(xué)只需選做一小題。若兩題都做，按第(1)小題計分。]

(1)從海水中提取鎂的主要步驟如下：①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用

，試劑B選用

。②分離出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(2)已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：①寫出A、B的化學(xué)式：A