云南省昆明市十第二中學學高二化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市十第二中學學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】①銨根離子中不存在金屬原子；②非金屬原子能形成陽離子，如銨根離子；③陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結構，可能會再失去電子．【解答】解：①陽離子不一定是由一個金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯誤；②銨根離子為陽離子，所以非金屬原子也可以形成陽離子，故②錯誤；③氫離子核外電子數(shù)為0，所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯誤；④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價，+3價，故④錯誤；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結構，可能會再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯誤；故選D．2.下列物質既能與強酸反應又能與強堿反應的是

①Al2O3

②Al

③NaHCO3

④AlCl3

⑤Al(OH)3

⑥NaOH

⑦Na2CO3

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②⑤⑥⑦

D.②③⑤⑥參考答案：B3.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示

參考答案：C略4.下列除去雜質的方法正確的是

()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略5.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：BC6.下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解

⑤生石灰跟水反應

A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤參考答案：A7.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B略8.關于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法，正確的是

A.室溫時，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液

B.用等濃度的溶液中和兩種溶液時：所需體積相同

C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的

D.均加入足量鎂粉，反應完全后產生的物質的量：鹽酸大于醋酸溶液參考答案：C略9.下列說法中正確的是

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

B.具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等；

D.共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞。參考答案：CD10.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色該物質一定是堿參考答案：B略11.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是參考答案：C12.A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（

）A．A和B最簡式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構體

D．A和B的化學性質相似參考答案：A略13.已知二甲醚和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是A、燃燒法

B、利用質譜法

C、利用紅外光譜法

D、利用核磁共振氫譜參考答案：略略14.下列溶液中，pH一定大于7的是

A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—8mol/L的溶液C.0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液D.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液參考答案：D略15.能用來檢測酒精中是否有水的試劑是

A．無水硫酸銅

B．鈉

C．堿石灰

D．濃硫酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

;④電極c的質量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團具有斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導效應”，據(jù)上規(guī)律，填空：(1)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在

(填吸或斥)電子基團，這種基團是

。

(2)C6H5-屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH

。

參考答案：（1）斥，甲基

（2）

強

18.（7分）

A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

A的原子結構示意圖為：

，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：

（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是

；

（2）、B的最高價氧化物的化學式為

，C的最低負化合價為

。（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布

；

（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d44s2？

；（5）、F原子結構示意圖是

。參考答案：（7分）(1)、1s22s22p63s23p2（1分）；(2)、Na2O、-3（各1分），

（3）

（1分）

(4)E的外圍電子呈3d`54s1時,3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態(tài),整個體系的能量最低。(2分)略19.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)1min內，B的平均反應速率為_________；(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，C的體積分數(shù)