山西省忻州市代縣中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市代縣中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（

）A．H2

B．CO2

C．NO

D．O2參考答案：C 2.

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復(fù)到原狀況時，氣體的體積共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：A略3.下列微粒中，與NH4＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-參考答案：B4.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案：32g/mol略5.ng臭氧(O3)中有m個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A．n/16m

B．n/48m

C．16m/n

D．48m/n參考答案：C略6.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()

甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO4

參考答案：C7.反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．8.短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＞?。疚?B．最外層電子數(shù)：甲＞乙C．金屬性：甲＜丙 D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；B．同一周期中，原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多；C．同一主族元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強；D．金屬性越強，氫氧化物的堿性越強．【解答】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半徑大小為：丙＞丁＞戊，故A正確；B．甲和乙位于同一周期，原子序數(shù)甲＜乙，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故B錯誤；C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序數(shù)小于丙，則金屬性：甲＜丙，故C正確；D．金屬性：丙＞丁＞戊，則最高價氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊，故D正確；故選B．9.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與C60屬于同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略10.當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B參考答案：C略11.研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實驗:實驗編號①②實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑D.實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動的方向從負(fù)極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負(fù)極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B.根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C.實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負(fù)極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；D.實驗①左側(cè)電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。

12.“嫦娥一號”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦－3儲量。下列有關(guān)氦－3的說法中正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．原子核外電子數(shù)為2C．1mol3He的質(zhì)量約為3g

D．3He的摩爾質(zhì)量為3參考答案：BC略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時，分子數(shù)也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2參考答案：B14.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一條件下反應(yīng)的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D15.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制取乙酸乙酯。現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

；(2)球形干燥管C的作用是

；(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性[來源:高考資源網(wǎng).Z元素最高正價是＋7價

（1）元素T為

元素（填元素名稱）。元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

。

（2）元素Y在周期表中的位置

。

（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），能證明這一事實的依據(jù)是

。（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

（填酸的化學(xué)式），理由是

。

參考答案：16分，每空2分）（1）硫

；146C

（2）第2周期第ⅤA族ks5u高考資源網(wǎng)

（3）（4）Cl；HClO4的酸性比H2SO4強（答案合理給分）（5）H2CO3；碳酸是弱酸，其它酸為強酸（答案合理給分）略18.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl

②液態(tài)HCl

③蔗糖

④汞

⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸

⑦CO2

⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。（2）按要求填空。①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________（3）配平下列氧化還原方程式：①_____Fe+_____HNO3=_____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____Fe2O3____Fe+_____CO2參考答案：(1)①②⑧

③⑦

①④⑤⑥

(2)①NaHSO4=Na++H++SO42-

②Cl2+2I-

=

I2+2Cl-

③CO32-+Ca2+=CaCO3↓

(3)①1，4，1，1，2

②3，1，2，3試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。（2）①NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。②氯水與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改寫，KI、KCl都改成離子，則離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2。③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改寫成離子，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，則離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。（3）①Fe元素的化合價由0價升至Fe（NO3）3中的+3價，升高3價，N元素的化合價由HNO3中的+5價降至NO中的+2價，降低3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；觀察Fe（NO3）3中N元素的化合價與HNO3中N元素的化合價一致，根據(jù)原子守恒調(diào)整HNO3的化學(xué)計量數(shù)，進(jìn)而確定H2O的化學(xué)計量數(shù)，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。②C元素的化合價由CO中的+2價升至CO2中的+4價，升高2價，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2O3中的+3價降至0價，降低3價，根據(jù)元素化合價