廣東省深圳市濱河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省深圳市濱河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略2.能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是

A．金剛石

B．晶體硅

C．石英（SiO2）

D．CO2參考答案：C3.足量的鋁與20mL1.0mol/L的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：D【ks5u解析】鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸或稀硫酸均是產(chǎn)生氫氣，且都是鋁作還原劑，所以產(chǎn)生的氫氣相等。鋁與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，所以產(chǎn)生的NO最少，答案選D。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（

）A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略5.將下列物質(zhì)分別加入到H2O2溶液中，不能使2H2O2＝2H2O＋O2↑反應(yīng)速率加快的是A.MnO2

B.FeCl3(aq)

C.CuCl2(aq)

D.KI(aq)參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

A．CO2

B．SO2

C．Al2O3

D．Fe2O3參考答案：C略7.下列說法正確的是()A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：A8.在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：C略9.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是：A.把塊狀礦石碾成粉末

B.向爐內(nèi)噴吹氧氣C.使用Fe2O3依靠催化劑

D.降低體系的溫度參考答案：AB10.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是A.紫草寧的分子式為C16H16O5B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2的物質(zhì)的量比為3∶4[C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應(yīng)D.常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：B略11.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）Ａ．苯、乙酸、四氯化碳

Ｂ．乙醇、乙醛、乙酸Ｃ．乙醛、乙二醇、硝基苯

Ｄ．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略12.海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A．CH4?14H2O

B．CH4?8H2O

C．CH4?H2O

D．CH4?6H2O參考答案：B考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；復(fù)雜化學(xué)式的確定．.專題：計(jì)算題．分析：晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子，若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則該晶體中水分子個(gè)數(shù)=46+2=48，甲烷分子個(gè)數(shù)=6，甲烷和水分子個(gè)數(shù)之比為天然氣水合物的平均組成．解答：解：晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子，若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則該晶體中水分子個(gè)數(shù)=46+2=48，甲烷分子個(gè)數(shù)=6，甲烷和水分子個(gè)數(shù)之比為天然氣水合物的平均組成，甲烷和水分子個(gè)數(shù)之比=6：48=1：8，所以天然氣水合物的平均組成可表示為CH4?8H2O，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)雜化學(xué)式的確定，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，同時(shí)考查學(xué)生現(xiàn)象能力，明確晶體中甲烷及水分子水即可解答，題目難度中等．13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是

A.甲基橙

B.酚酞 C.石蕊

D.以上均可參考答案：A14.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)參考答案：B略15.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2n摩爾的AB同時(shí)生成n摩爾的B2D．單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的B2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴試劑1是

。⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是

。⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜

想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe乙溶液中的被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

⑷另一同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過濾并洗滌沉淀；③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴稀鹽酸（或稀硫酸溶液）（2分）⑵Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+；（2分）⑶（4分）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

（其他合理答案也可給分）⑷（2分）28%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉻是人體必需的微量元素之一，Cr3＋能參加正常的糖類代謝過程，但Cr3＋對(duì)人體卻十分有害，是致癌物質(zhì)，工業(yè)上為了除去含離子的酸性廢水，采用以下處理方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(1～2g·L－1)。②以鐵作為電極進(jìn)行電解。③鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中含鉻(有毒)量降低到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，其原理是：(1)將離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；(2)要在電解除鉻的過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性的氫氧化物除去。試回答。(1)寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽(yáng)極：________________，陰極：________________。(2)轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3＋的離子反應(yīng)方程式為__________________________。(3)能否將Fe電極改為石墨電極？為什么？參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)不能；若將Fe電極換成石墨電極，在陽(yáng)極上放電的離子就變成了Cl－，不能產(chǎn)生還原劑Fe2＋解析：由于是用鐵作電極，加入含有少量食鹽的酸性廢水做電解質(zhì)溶液，所以在電解時(shí)陽(yáng)極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑；然后由題意知發(fā)生＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；生成Cr3＋后，因電解后溶液顯堿性，就可以與其反應(yīng)而生成難溶性的氫氧化鉻除去。若將電極換成石墨電極，在陽(yáng)極上就變成Cl－放電，不能生成還原劑離子，所以不能將Fe改為石墨電極。18.某學(xué)生取9g淀粉溶于水，為測(cè)定淀粉的水解百分率，其程序如圖：（1）各步所加試劑為：A

、B

、C

、D

。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以

，理由

。（3）當(dāng)析出2.16g沉淀時(shí)，淀粉水解率為

。參考答案：（1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會(huì)破壞銀氨溶液，導(dǎo)致不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）18%

解：(C6H12O6)n————nC6H12O6————2nAg

162ng

2n×108g

m（淀粉）

2.16g

m（淀粉）＝1.62g19.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有極性鍵的是__________；只含有非極性鍵的