河南省駐馬店市植保站高三化學模擬試卷含解析

河南省駐馬店市植保站高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質按如圖所示轉化關系每一個轉化都能一步實現(xiàn)的是選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

參考答案：B略2.對①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質的說法，不正確的是（

）

A．等質量的②和③在人體內充分消化吸收時，③釋放的能量更大

B．①能使④失去生理活性而變性

C．①可由②水解的最終產物反應制得

D．③和④在人體內的最終代謝產物相同參考答案：D3.在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，

溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有B.在C點，C.在B點，D.在D點，參考答案：C4.經測定某溶液中離子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(

)A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(Ac-)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：AB略5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略6.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應參考答案：B略7.（2010·重慶卷）12．已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)?H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；?H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。8.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（

）A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略9.下列有機物的命名正確的是A．2—甲基—3—丁烯

B．乙苯C．

2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇參考答案：B10.常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn2+或Zn(OH)42－物質的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，則c(H+)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq）的平衡常數(shù)為1×10－10參考答案：BC11.某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：下列說法中不正確的是

（

）

A．收集到的VL氣體全為NO

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數(shù)為：×100%參考答案：D略12.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1．06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體（Na2CO3·10H2O）的質量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g參考答案：D略13.已知：，向IL含有的溶液中通人適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.當通人Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為：D.原溶液中參考答案：B略14.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不產生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-參考答案：D略15.酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（）A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨參考答案：C【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生的是氧化還原反應；D．煤燃燒產物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；C．圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，2SO2+O2=2SO3是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，發(fā)生的是氧化還原反應，酸雨形成中涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．煤燃燒產物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確；故選C．【點評】本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃燒和脫硫過程的分析，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A

B

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結晶、烘干。（3）實驗室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。①應該稱取的NaCl的質量為________，上述操作的正確順序是____________；②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、_____________________________________________________________________________________________________________________，③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進行操作④，會________；參考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（每空1分）（2）溶解；過濾；蒸發(fā)；（每空1分）

（3）①2.9g

①②④③⑤②托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管③偏高偏低（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是

。（填字母）A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元

素MnFe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957Mn元素價電子排布式為

▲

，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是

▲

。（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于▲區(qū)。（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為

▲

。（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

▲

。②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為

▲

（寫出一種即可）。③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式

▲

。參考答案：（12分）（1）AD（2分，只對1個給1分，凡錯給0分）（2）3d54s2（1分）Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（2分，或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。）（3）d區(qū)（1分）

（4）TiO2（2分）（5）①H＜C＜N＜O（1分）②CO2（N2O）、SCN（1分）

③N≡C—O—H（2分）

略18.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：

(1)比較a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反應的平衡常數(shù)表達式為________________________；若將反應溫度升高到

700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。

(3)若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，

a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數(shù)式表示）。

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__

____

（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器內氣體壓強保持不變

c、v逆(A2)＝2v正(B2)

d、容器內的氣體密度保持不變

(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。

a、及時分離出C氣體

b、適當升高溫度；

c、增大B2的濃度

d、選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，

500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d