福建省莆田市第二十六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省莆田市第二十六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是A.X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X、Y兩種元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：C

略2.常溫常壓下，0.5gH2在足量O2中燃燒生成H2O（l），放出71.45kJ的熱量，則下列表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．H2(g)+

O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molB．H2(g)+

O2(g)=H2O(g)

△H=—285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=—571.6kJ/mol參考答案：A略3.100mL6mol／LH2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)。A．碳酸鈉固體

B．碳酸鈉溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：C 4.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是參考答案：C略5.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用鉀和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖肌Ｏ铝杏嘘P(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.二氧化碳的比例模型：

B.中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：6334CuC.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：OHCH2CH3參考答案：C【詳解】A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中間球?yàn)樘荚?，根?jù)原子半徑大小規(guī)律，C的原子半徑大于O的原子半徑，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，即該核素的表示形式為6329Cu，故B錯(cuò)誤；C.鉀原子的原子序數(shù)為19，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列化學(xué)用語或模型正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型參考答案：D略7.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A.1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：CA、含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故A不選；B、只含H-O共價(jià)鍵，故B不選；C、只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故C選；D、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意Na2O2中兩個(gè)氧原子之間存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。解題要點(diǎn)：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。9.下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B.將氯氣通入到水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+＋OH－+HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O參考答案：C試題分析：A、一水合氨應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、生成物次氯酸應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式正確，C正確；D、沒有配平，應(yīng)該是2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否時(shí)可以從以下結(jié)構(gòu)角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅與鹽酸。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)A、B。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如本題中的選項(xiàng)D。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。10.下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是（）A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2參考答案：C解：A．亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．CO2與CaCl2溶液都不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤。

11.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略12.下列說法錯(cuò)誤的是（

）。A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略13.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（

）A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：A14.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（

）①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③波爾提出的原子力學(xué)模型

④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④參考答案：A略15.钚是一種具有放射性的超鈾元素,幾位美國科學(xué)家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素,它目前被應(yīng)用于核武器和核反應(yīng)堆。下列說法正確的是A．、、是钚的三種同素異形體B．中有94個(gè)中子C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51D．一個(gè)的質(zhì)量為240g參考答案：CA．、、是钚的三種同位素，A錯(cuò)誤；B．中有238－94＝144個(gè)中子，B錯(cuò)誤；C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為239－94－94＝51，C正確；D．240表示的質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。要分清楚質(zhì)量數(shù)、核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）⑴操作a的名稱為

，所需要的玻璃儀器為____

⑵固體E的成分為

____，加入的試劑④為

__，發(fā)生的離子方程式為

。⑶加入試劑①的目的是

______________________________。⑷從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。參考答案：（16分，每空2分）⑴過濾

漏斗、玻璃棒、燒杯

⑵Fe和Cu；

稀硫酸；

Fe+2H+=Fe2++H2↑

⑶將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離

⑷蒸發(fā)濃縮

過濾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：略18.（4分）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為

g。（3）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。參考答案：略19.元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答：（1）第一電離能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的電負(fù)性由小到大排列為_______Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）鹵化物RbICl2

在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_______；I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為_______（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。（4）請(qǐng)推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填序號(hào))。（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），CaC2

晶體中的啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。此晶體中1個(gè)C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_______個(gè)；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_______g·cm-3（寫出表達(dá)式）。參考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【詳解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一電離能增大，電負(fù)性增大可知第一電離能：Ga小于As；B、C、N的電負(fù)性依次增大，故答案為<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在異硫氰酸分子中存在H-N鍵，故其分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故答案為異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵；（2）RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，I3+的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為（7-1-2×1）÷2=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，故答案為：RbCl、V形；（3）一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為BrI＞ICl＞Cl2，故答案為BrI＞ICl＞Cl2；（4）一般含氧酸中含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，①HC1O4、②HIO4、③H5IO6中的非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬