2022-2023學年山東省臨沂市第九中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年山東省臨沂市第九中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是（

）

物質名稱沸點(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在標準狀況時，新戊烷是氣體B．在1.013×105Pa,20℃時，C5H12都是液體C．烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低參考答案：D略2.除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是

A.加70℃以上的熱水，分液

B.加適量濃溴水，過濾

C.加足量NaOH溶液，分液

D.加適量FeCl3溶液，過濾參考答案：C 3.下列烴中可能存在同分異構體的是

（

）

A．丙烯

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略4.電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液總反應式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列說法正確的是A、Ag2O是正極，Zn是負極

B、Zn是正極，Ag2O是負極

C、工作時，電池負極區(qū)溶液PH增大D、工作時，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極參考答案：A略5.下列屬于極性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2參考答案：B6.以下對于化學鍵的理解中，正確的是（

）

A．化學鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力B．化學鍵存在于任何分子內(nèi)C．化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中D．氫鍵和范德華力也是一種化學鍵參考答案：A略7.甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過2—甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：在某次合成反應中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產(chǎn)率低的原因是A．使用了過量的氧化劑

B．沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑C．把反應混合物加熱

D．所生成的甲萘醌是沉淀物參考答案：C

試題分析：由題意分析知該反應的特點有：1．是一個氧化過程；2．正反應放熱。催化劑只能改變反應速率，不能是平衡移動因此對產(chǎn)率無影響；從理論上講，使用過量氧化劑可以提高產(chǎn)率（增加一種反應物濃度從而提高另一種反應物的轉化率），生成物的狀態(tài)與產(chǎn)率無關；正反應放熱，因此加熱不利于產(chǎn)物的生成。考點：化學平衡8.下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆

②改變金屬內(nèi)部結構

③保持金屬表面清潔干燥

④在金屬表面進行電鍍

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是

A．全部

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

參考答案：A略9.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)

A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略10.市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n．血跡及人體排放的蛋白質．油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（

）①棉織品

②毛織品

③腈綸織品

④絲織品A．①

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D略11.NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D略13.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是

XY

W

ZT

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C.X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：A根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點由低到高的順序是X、Z、Y，選項A錯誤；B、物質W3X4，即Si3N4，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，選項B正確；C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物NH4NO3中既有共價鍵也有離子鍵，選項C正確；D、T元素處于金屬與非金屬交界處，元素的單質具有半導體的特性，由于T最外層有4個電子，所以T與Z元素可形成化合物TZ4，選項D正確。答案選A。14.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。由此可知下列分析正確的是 （

） A．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 B．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．KSP（PbS）<Kap（CuS）

參考答案：B15.下列說法正確的是（

）。A．同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大B．同族元素原子從上到下第一電離能越來越大C．同周期元素原子的電負性從左往右越來越大D．同族元素原子從上到下電負性越來越大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某校化學興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四結果：（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率）：

。

（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+？

。（3）實驗三中鹽橋中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為

mol/s。（4）實驗四中電流計指針有偏轉，寫出銅極的電極反應式：

參考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）鋅失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過濾，調節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：(1)X是________，其反應的離子方程式是___________________________________。(2)Y物質應具備的條件是_________________，生產(chǎn)中Y可選______________________。(3)溶液Z在蒸發(fā)結晶時應注意__________________________________________。參考答案：(1)Cl2（H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)調節(jié)溶液酸性，使pH為4～5，且不引進新雜質

CuO或Cu(OH)2或其它合理答案(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干

略18.(8分)（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為

（2）寫出4核10電子分子的電子式

（3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是

。參考答案：（8分）（1）37Cl（2）NH3的電子式（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝―283kJ/mol（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（各2分）略19.已知(CH3)3COH在Cu作催化劑條件下不能與氧氣反應,某芳香烴A(C9H10)有如下轉化關系:

（1）寫出反應①的反應類型

；（2）A的同類的同分異構體還有

種（不包括A）；（3）D中的官能團是

(寫結構簡式)；（4）寫出E的結構簡式

；(