2022-2023學(xué)年四川省廣元市劍州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省廣元市劍州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有I－，且能使酚酞溶液變紅的無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－參考答案：D2.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

參考答案：C【解析】①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。

3.下列敘述正確的是：（

）

A．光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi)

C．一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化

D．加碘鹽中所加的碘為碘單質(zhì)參考答案：B略4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、[Al(OH)4]－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、Al3+⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C5.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子、不含氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：D略6.近年來(lái)，食品安全問(wèn)題越來(lái)越引起社會(huì)的廣泛關(guān)注，下列做法你認(rèn)為正確的是A、用硫磺熏制粉絲使它變白

B、用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品以保鮮C、用蘇丹紅一號(hào)作為食品添加劑以改善食品色澤

D、腌制食品時(shí)嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量參考答案：D7.在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45參考答案：B8.紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯，A酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則B醇的分子式為（）A．B．

C．D．參考答案：B略9.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似．下列說(shuō)法不正確的是（）

MNXY

A．X位于三周期IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備B．元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3C．氣體分子（MN）2的電子式為D．（MN）2其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．解答：解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序數(shù)為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，鎂單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備，故A正確；B．M、N、X、Y分別是C、N、Mg、Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這四種種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，故B正確；C．氣體分子（MN）2為（CN）2，其電子式為：，故C正確；D．根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識(shí)遷移的方法分析D．10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全放出CO2，則該混合溶液中c(Na+)為：

A．（）mol/L

B．(2b-a)mol/L

C．（5b-）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L

參考答案：D略11.向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32-

B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：A12.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是

（

）A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略13.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14參考答案：B略14.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)參考答案：C【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，氧氣在正極上放電；B、當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，水膜中的氫離子在正極放電；C、在原電池中，正極被保護(hù)；D、在電解池中，陰極被保護(hù)．【解答】解：A、當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C、在原電池中，正極被保護(hù)，當(dāng)將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護(hù)，鋼閘門做負(fù)極被腐蝕，起不到對(duì)鋼閘門的保護(hù)作用，故C錯(cuò)誤；D、在電解池中，陰極被保護(hù)，故要保護(hù)鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)等問(wèn)題，應(yīng)注意的是要將被保護(hù)的金屬做原電池的正極或電解池的陰極，難度不大．15.T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列說(shuō)法正確的是A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25

molC.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)D．溫度為T2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用示意圖中的裝置進(jìn)行A、B、C、D4組實(shí)驗(yàn)。在a、b、c中加入的試劑如表中所示。填寫表中空格。

abc實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液b中

c中

C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液b中

c中

—————

參考答案：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋Ab中有氣泡生成

—————c中溶液由紫色褪成無(wú)色乙炔易被氧化劑氧化Bb中有黃綠色氣體生成KMnO4氧化性比氯氣強(qiáng)c中溶液由無(wú)色變橙色Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)Cb中有氣泡生成

—————c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)Db中有白霧生成，放大量熱濃硫酸稀釋時(shí)放大量熱；鹽酸是揮發(fā)性酸，與水氣結(jié)合呈霧狀c中紫色試液變紅色

—————略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2009·廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。科學(xué)家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）：化合物Ⅲ的名稱是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）代替Ⅲ作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。（4）下列說(shuō)法正確的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________；Ⅵ的同分異構(gòu)體中，吡啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。Ⅵ2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是_________________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的______________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因__________。參考答案：1.（1）C11H13NO4（2）甲醛（3）（4）BC（5）122.（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高1、（1）確定分子式時(shí)，注意碳的4價(jià)。（2）Ⅰ的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對(duì)比Ⅰ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)，可得到反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。（5）觀察Ⅵ的結(jié)構(gòu)，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。丁基有4種，所以符合題意的Ⅵ的同分異構(gòu)體有4×3＝12種。2、（1）Cu原子成為Cu2+，失去最外層電子。（2）確定微粒數(shù)目，注意共用情況。（3）由結(jié)構(gòu)示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時(shí)分步失H2O。（5）離子晶體熔、沸點(diǎn)高低比較中，要通過(guò)離子半徑的大小比較鍵的強(qiáng)弱，從而確定熔、沸點(diǎn)高低。

18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、丙

（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：

；（3）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（4）反應(yīng)③的離子方程式：

。參考答案：

19.（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚€(gè)作用：①是通過(guò)在反應(yīng)過(guò)程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來(lái)阻止微粒的長(zhǎng)大或聚集成團(tuán)；②

。（2）操作Ⅲ的名稱是___________

。Ⅱ．產(chǎn)品檢測(cè)一、定性檢測(cè)：產(chǎn)品中鐵元素價(jià)態(tài)檢測(cè)試劑主要有：3mol/