河南省周口市項(xiàng)城官會(huì)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

河南省周口市項(xiàng)城官會(huì)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是

(

)

A.M元素的離子可表示為M2+ B.Z化學(xué)式可表示為MN2

C.Z一定能溶于水

D.Z一定為離子化合物參考答案：D略2.下列有關(guān)判斷正確的是（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol/LD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：A 3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D． NH3?H2O參考答案：B考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素．專題：鹽類的水解專題．分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．解答：解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABC選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大4.強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（

）A.1:1

B.2:1

C.1:10

D.10:1參考答案：D略5.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是：（

）（A）增加強(qiáng)度

（B）降低熔點(diǎn)

（C）增加硬度

（D）增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B略6.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：BC略7.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略8.下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH?離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色

D．滴加甲基橙后溶液顯黃色參考答案：A略9.下列說法中不正確的是

A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物B．食品中可加入適量的苯甲酸鈉作防腐劑C．誤服重金屬鹽造成的中毒可服用牛奶解毒D．明礬溶于水生成的膠體可用于自來水消毒參考答案：D略10.用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液，當(dāng)通過相等電量時(shí)都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是（

）A．溶液中K+離子濃度都不變

B．溶液的pH都不變C．陽極上都生成刺激性氣味的氣體D．陰極上都生成可燃的氣體參考答案：D略11.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為NA

C．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：C略12.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+

B．SO42﹣

C．CH3COO﹣

D．Mg2+參考答案：D試題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．A．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO42﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．CH3COO﹣與H+反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl﹣等都不反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．13.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于

（

）A．消去反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：B略14.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：①正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－②負(fù)極反應(yīng)為：2H2－4e－＝4H+③電池工作時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極正確的組合是A．①④B．②③④C．①③D．①②③參考答案：C略15.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性Ｃ．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍郴瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖-2所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請回答下列問題：

(1)I、II、Ill、IV裝置可盛放的試劑是：(請將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用)。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．溴水

Ⅰ；II；Ⅲ；IV；(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是；

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是；

(4)寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)類型；

(5)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是，簡述你的理由：。

參考答案：(1)A

B

A

D

(2)I中品紅溶液褪色

(3)Ⅲ中品紅溶液不褪色，IV中溴水褪色

(4)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)

(5)乙同學(xué)的方案；由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

(1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是

（填序號(hào)）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+

3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

ΔH=-49.0kJ．m01-1，測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=

。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。(3)以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時(shí)陰極的離子方程式：

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

參考答案：（1）C

（2）①0.225mol?L-1?min-1。②5.33(mol?L-1)-2（單位不作要求）

（3）CO2+6HCO3-+6e-=CH3OH+6CO32-+H2O（或CO2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH-）（4）線型碳>石墨烯>金剛石略18.元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；W原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有1個(gè)未成對(duì)電子；R為過渡金屬，R+核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為．（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）

．（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為

，其中心原子的雜化方式為

雜化．（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H2O）6]2+（填“無”或“有”）顏色．（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學(xué)式為，乙的化學(xué)式為；高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙，原因是

．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為

（用元素符號(hào)表示）．若該晶體中距離最近的兩個(gè)X原子核之間的距離為apm，則該晶體的密度為

g/cm3（寫出含a的表達(dá)式，不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．參考答案：（1）；3d104s1；（2）C＜O＜N；（3）NO3﹣、CO32﹣；sp2；（4）有；（5）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．（6）CO2；．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有1個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s22p5，故W為Cl；R為過渡金屬，R+核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，外圍電子排布式為3d104s1，則W為Cu．（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s22p5，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出電子排布圖；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫R原子外圍電子排布式；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相鄰的微?；榈入娮芋w；結(jié)合中心原子雜化軌道數(shù)目確定雜化方式；（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫Cu2+的核外電子排布式，據(jù)此結(jié)合題目信息“d軌道為d0或d10排布時(shí)，無顏色，為d1～d9排布時(shí)，有顏色”判斷；（5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、O原子數(shù)目確定化學(xué)式；根據(jù)洪特規(guī)則特例分析解答；（6）利用均攤法計(jì)算晶胞中C、O原子數(shù)目確定化學(xué)式；晶胞中體對(duì)角線上4個(gè)原子之間距離最近，則體對(duì)角線長度為4apm，故晶胞棱長為pm，結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算．【解答】解：元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有1個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s22p5，故W為Cl；R為過渡金屬，R+核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，外圍電子排布式為3d104s1，則W為Cu．（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s22p5，則電子排布圖為，R為過渡金屬，R+核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：；3d104s1；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為NO3﹣、CO32﹣，中心原子均沒有孤對(duì)電子，其中心原子的雜化軌道數(shù)目為3，雜化方式為sp2雜化，故答案為：NO3﹣、CO32﹣；sp2；（4）Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p