2022年湖南省邵陽(yáng)市松坡中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省邵陽(yáng)市松坡中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NAB．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2NAD．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1參考答案：A2.．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略3.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）（原子量：H1C12O16Na23）A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：C

略4.T°C時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：D略5.(08上海嘉定區(qū)期末)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇

B．醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C．催化劑往往參加化學(xué)反應(yīng)

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)參考答案：答案：BC6.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：B7.下列敘述正確的是 （

） A．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原 B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原參考答案：A略8.（2001·全國(guó)卷）11.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）參考答案：C略9.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()A..x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)

B．x=15時(shí)，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：BA、當(dāng)x=10時(shí)，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒(méi)有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯(cuò)誤；B、x=15時(shí)硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒(méi)反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、x=20時(shí)，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒(méi)有NH4＋、Al3＋，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)x=30時(shí)，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過(guò)量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí)c（OH-）＞（Ba2+），故D錯(cuò)誤。故答案選B10.下列說(shuō)法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過(guò)加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅參考答案：A11.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．12.下列說(shuō)法正確的是

A．植物油可用于萃取溴水中的溴

B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖參考答案：B13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA

B．8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA

C．將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略14.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說(shuō)法一定正確的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有離子鍵B.Y和Z的氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC.離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y參考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH為13，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)堿，則甲為NaOH；0.1mol/L丁溶液pH為1，說(shuō)明丁為一元強(qiáng)酸，則丁為HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則丙溶液中含有鋁離子，可能為AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能為Na2CO3溶液，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，甲為NaOH，丁為HCl；若丙為AlCl3；乙為Na2CO3溶液，涉及6種元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、R為Al元素、Q為Cl元素。A.W和Q形成的化合物為氯化鈉，只含有離子鍵，故A正確；B.Y為C，C的氫化物有很多種，氫化物沸點(diǎn)可能大于水也可能小于水，故B錯(cuò)誤；C.離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：r(Q>r(Z)>r(R)，故C錯(cuò)誤；D.Y和Q氧化物的水化物可能為碳酸和次氯酸，此時(shí)酸性：Q＜Y，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列說(shuō)法正確的是（）

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在。（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在。（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

參考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是

。

①氫化物

②酸

③堿