安徽省安慶市三星中學2022年高一化學模擬試卷含解析

安徽省安慶市三星中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年11月，第16屆亞運會在廣州成功召開，其中開幕式上的焰火表演再次讓世人感嘆焰火的魅力，這應用到了高中化學中“焰色反應”的相關知識。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色參考答案：BA項，例如非金屬單質(zhì)氫氣、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，故A錯誤；B項，因焰色反應是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色都為黃色，故B正確；C項，只有鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，避免干擾，故C錯誤；D項，并不是所有的金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，如鐵灼燒時火焰沒有顏色，故D錯誤。2.下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識有關的是(

)A.用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點D.稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：CA發(fā)生的是復分解反應，與氧化還原知識無關B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因為蔗糖溶于水，是物理變化C菜刀上出現(xiàn)斑點，是生成了鐵銹，發(fā)生了氧化還原反應D發(fā)生復分解反應，與氧化還原知識無關故選C。3.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略4.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是A．干冰

B．氯化鈉

C．氫氧化鈉

D．碘參考答案：B5.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（

）

A．6和8

B．11和16

C．12和9

D．16和8參考答案：C略6.電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是()A.惰性電極上發(fā)生氧化反應B.鎂電極是該電池的負極C.正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應；A．隨性電極為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．該原電池中鎂電極是該電池的負極，故B正確；C．正極上發(fā)生的電池反應為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正確；D．正極為進料口加入NaClO溶液，發(fā)生還原反應，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。7.下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子參考答案：C略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（

）A．X、Y元素的金屬性

X＞YB．Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應可制備氫氣C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氫氧化鈉D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2參考答案：AC9.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（

）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（?。紺uSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．NA個氫氣分子中含有1mol氫原子和1mol電子

B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和

C．標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L

D．標準狀況下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為O.02NA個參考答案：A11.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol—1

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液

B、液態(tài)氯化氫

C、液氯

D、氯水參考答案：D略13.在反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br參考答案：B【考點】氧化還原反應． 【分析】反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0，以此來解答． 【解答】解：反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0， 元素的化合價升高，失去電子被氧化， 所以該反應中Fe、Br元素被氧化， 故選B． 【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大． 14.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（）A．e的氫化物的沸點一定比d的氫化物的沸點高B．d元素可能是第一周期元素C．六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．結(jié)合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e處于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物，故A錯誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；D、由上述分析可知，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，故D錯誤．故選：C．點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的相對位置是解題關鍵．15.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（

）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

D.金剛石的熔點高于晶體硅

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結(jié)合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________II.實驗室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。參考答案：I.漏斗

蒸餾燒瓶

冷凝管

分液漏斗

坩堝

II.(1)100mL容量瓶

(2)11.7

(3)①③⑤②④

(4)偏低解析：I由儀器的圖形可知A為漏斗，B蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗，E為坩堝，故答案為：漏斗；蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；坩堝；II(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100mL

2mol/L

NaCl溶液，應選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：100

mL容量瓶；故答案為：100

mL容量瓶；(2)配制100mL

2mol/L

NaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案為：11.7；(3)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的操作步驟為：①③⑤②④；故答案為：①③⑤②④；(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。點睛：本題考查了常見的化學實驗儀器和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小。18.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______________；溶液的PH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產(chǎn)生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g（3）再次更換一種電解質(zhì)溶液，組成原電池，使得溶液質(zhì)量減少，請寫出一種可能的電解質(zhì)溶液_________。參考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)試題分析：（1）鎂的活潑性大于鋁，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂是負極；（2）鋁能與氫氧化鈉反應，電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，鋁是負極、鎂是正極；（3）溶液質(zhì)量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量。解析：（1）①分析題給裝置圖，當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，則形成原電池，鎂較活潑，作原電池的負極，則Mg電極上發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁電極上的反應是2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度降低，PH增大；（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；總反應為2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；設溶液增重xg；2Al

+2