天津武清區(qū)梅廠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

天津武清區(qū)梅廠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略2.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑B．Cu2O在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．Cu只是還原產(chǎn)物參考答案：D略3.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是（）A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；B．根據(jù)m=nM計(jì)算CO質(zhì)量；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；D．隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等．【解答】解：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯(cuò)誤；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故C正確；D．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D錯(cuò)誤；故選C．4.Ar、K、Ca三種原子,它們具有相同的

A．質(zhì)量數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A5.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

B．穩(wěn)定性：HI、HBr、HClC．還原性：Li、Na、K

D．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

參考答案：D6.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．參考答案：C解：酒精屬于易燃液體，故盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有當(dāng)心火災(zāi)﹣﹣﹣易燃物質(zhì)的警示標(biāo)志。A．圖中所示標(biāo)志是副食品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．圖中所示標(biāo)志是易燃物質(zhì)標(biāo)志，故C正確；D．圖中所示標(biāo)志是禁止一切車(chē)輛駛?cè)霕?biāo)志，故D錯(cuò)誤。7.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)ks5u

（

）參考答案：D略9.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧氣中燃燒C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用乙烯水化得乙醇參考答案：A略10.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A．溫室效應(yīng)

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞

D．酸雨參考答案：D試題分析：A．溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧與氮氧化合物有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．臭氧空洞與SO2沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、酸雨的形成主要與SO2的排放有關(guān)系，D正確，答案選D。11.(雙選)下列說(shuō)法中正確的是()A．乙醇的官能團(tuán)是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學(xué)式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物不一定是烴D．乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AC解析乙醇的官能團(tuán)為羥基，化學(xué)式為—OH，電子式為，而氫氧根離子為OH－，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C項(xiàng)正確；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：A略13.短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（

）A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.氫化物的穩(wěn)定性：C>DD.簡(jiǎn)單離子的半徑：B>C>>D>A參考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非極性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，錯(cuò)誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度適中，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于短周期同一主族，是推斷元素的關(guān)鍵。14.下列說(shuō)法正確的是

A、pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B、光導(dǎo)纖維、人造剛玉、鋼化玻璃均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C、目前我國(guó)空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目為：SO2、NO2和可吸入顆粒物等

D、制光導(dǎo)纖維、水泥和玻璃過(guò)程中均需要石灰石為原料參考答案：C15.每到冬天就會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，能見(jiàn)度不到10米，致使汽車(chē)行駛受阻，下列關(guān)于霧的說(shuō)法正確的是（

）A．無(wú)法確定霧中水滴的直徑大小

B．不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間

D．霧中水滴的直徑小于1nm

參考答案：C試題分析：霧是一種膠體，分散質(zhì)是水，其直徑在1nm～100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選項(xiàng)C正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽(yáng)離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。參考答案：(1)鐵

A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同

(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋

(3)6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O18.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)。(3)(3分)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是(填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：（1）放

大于

小于（2）清潔能源，燃燒后無(wú)污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多。（3）b電極O2+4e-+4H+=2H2O

略19.在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問(wèn)題：（1）若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b應(yīng)滿足的關(guān)系；（2）可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍。【詳解】（1）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成2nmolZ，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混