安徽省滁州市柳巷中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省滁州市柳巷中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：已知：—OH直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物能與氫氧化鈉反應(yīng)，如

請回答下列問題：（1）A的一種同系物常溫下呈氣態(tài)，在裝修材料中揮發(fā)出來對人體有害，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）下列關(guān)于G的說法正確的是（

）a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H7O3（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：（12分）(1)CH3CHO

（2分）

(2)取代反應(yīng)

（1分）（3）

（2分）（2分）(5)a、b（2分）

（6）鄰、間、對三種（間、對答案略）（3分）略2.下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.＋Br2＋HBr參考答案：B分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應(yīng)；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；

D.

為苯的取代反應(yīng)；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應(yīng)，只有B是置換反應(yīng)，故選B。答案選B。3.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略4.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選A；

B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故選D。

5.下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄D.鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb參考答案：C【詳解】A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯誤；B．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯誤；C.鋅錳干電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D.鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，故D錯誤；答案選C。6.參考答案：A略7.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性

D．鈉原子的最外層只有一個電子參考答案：B8.下列敘述中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍

C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等

D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略9.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是A.

B.C.

D.參考答案：D略10.（雙選題）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子（不考慮H+）的描述不正確的是（）A．容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B．容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C．容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D．容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+和Fe2+參考答案：AD考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來分析．解答：解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、當(dāng)溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯誤；B、當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正確；C、當(dāng)溶液中Fe3+與鐵粉恰好反應(yīng)，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+，故C正確；D、根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反應(yīng)后，鐵粉再與Cu2+反應(yīng)，所以溶液中不可能有金屬Cu2+，故D錯誤；故選AD．點(diǎn)評：本題主要考查了鐵與Cu2+、Fe3+的反應(yīng)，需要強(qiáng)調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，難度不大．11.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略12.某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：D【點(diǎn)睛】在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個重要知識點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時仔細(xì)審題。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和NA個氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等參考答案：D略15.甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.無法判斷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風(fēng)裝置時制取并且收集氯氣時設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為

（填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因?yàn)槁葰庥卸?，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關(guān)閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣質(zhì)量小于7.1g，乙同學(xué)的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。

（2）反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)

（填“吸收”或“放出”）

KJ熱量。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應(yīng)式：

。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是

；氯氣在

極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH

。（填“增大”或“減小”）。參考答案：（1）0.75mol/L

20%

3

（2）放出

484（3）H2+2OH－－2e－＝2H2O

（4）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽

增大

略18.(10分)某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表

（1）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_____________種。將B中收集到得有機(jī)物與溴水混合后靜置，觀察到得現(xiàn)象為_________________________________________________________________________（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象__________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為__________________。（3）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途________________、_______________參考答案：略19.在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；

從表中分析：c1________c2；c3________c