山東省東營市刁口鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山東省東營市刁口鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．單質(zhì)沸點：X<Y<Z<WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．簡單離子的半徑：W>Y>ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物參考答案：AX、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在三個短周期中，則X為H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。設(shè)Y、W最外層電子數(shù)分別為y、w，則Z的最外層電子數(shù)為y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶數(shù)，若w＝2，則y＝6，Y、Z、W分別為O、F、Mg；若w＝4，則y＝5，Y、Z、W分別為N、O、Si；若w＝6，則y＝4，Y、Z、W分別為C、N、S。因為W為金屬元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均為雙原子氣體分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而Mg為固體，沸點比氣體的高，A項正確；非金屬性：F>O，故穩(wěn)定性：HF>H2O，B項錯誤；O2－、F－、Mg2＋核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：O2－>F－>Mg2＋，C項錯誤；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均為離子化合物，D項錯誤。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（）

A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對共用電子對

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA參考答案：答案：B3.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)A．2w1＝w2

B．2w2＝w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C4.已知25%的氨水密度為0.91g/cm35%的氨水密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

()A．等于15%

B．大于15%

C．小于15%

D．無法估算參考答案：C略5.常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液分別滴20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖。下列說法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)=c(A－)C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當(dāng)0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略6.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（

）A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”B.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)C.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水參考答案：D【Ks5u解析】A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，錯誤；B.氮的固定包括生物固定，則在常溫、常壓下就能實現(xiàn)，錯誤；C.鉻屬于重金屬，超標(biāo)會中毒，錯誤，選D.7.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略8.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機化合物。結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說法正確的是.A．視黃醛的分子式為C21H28O

B．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基C．視黃醛可以使澳水和酸性高錳酸鉀溶液褪色也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.lmol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B.若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、甲為NaOH溶液，丁是CO2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。點睛：氯氣具有強氧化性，與大多數(shù)金屬反應(yīng)都將金屬直接氧化為最高價，鐵和氯氣反應(yīng)直接生成氯化鐵，此為本題的易錯點。10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-akJ·mol-1（a>0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025akJ參考答案：C11.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：（）

現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（）

A．①②B．②③

C．③④D．①④參考答案：答案：A

解析：官能團對有機物的性質(zhì)起決定作用，決定了有機物中的化學(xué)性質(zhì)。因此，學(xué)習(xí)有機物的性質(zhì)實際上是學(xué)習(xí)官能團的性質(zhì)，含有什么官能團的有機物就應(yīng)該具備這種官能團的化學(xué)性質(zhì)，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學(xué)性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)有機化學(xué)特別要認識到的一點。例如，醛類能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認為這是醛類較特征的反應(yīng)；但這不是醛類物質(zhì)所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質(zhì)，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。該題首先分析該物質(zhì)中含有C==C、醛基兩種官能團，再思考各自官能團的性質(zhì)不難得出本題答案。

12.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4︰1︰4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶6

B．2∶15

C．2∶3

D．16∶25參考答案：A略13.常溫條件下，pH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的關(guān)系正確的是

A.c(NH4＋)>c(Na＋)

B.c(NH4＋)＝c(Na＋)

C.c(NH4＋)<c(Na＋)

D.無法判斷參考答案：B14.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是

(

)A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常溫）參考答案：A略15.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大?。窘獯稹拷猓涸谙嗤瑮l件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蓓薩羅?。℅）可用于治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，以下為其優(yōu)化的合成路線：請完成下列問題：（1）A的分子式是

，1mol蓓薩羅丁最多可與

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）常溫下E分子可使

溶液（限寫一種）褪色。中間體（D）由C和F反應(yīng)生成，已知同時還生成HCl，則可知F的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）加熱下，寫出物質(zhì)B在足量KOH水溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明條件：

。（4）有機物H是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

。①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個取代基；③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組