2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真模擬試卷（二）化學(xué)答案

PAGE1PAGE化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．答案：D解析：A中大理石主要成分是CaCO3，不是合金；B中水晶杯主要成分是二氧化硅，不是合金；C中清明上河圖紙張的主要成分是纖維素，不是合金；D中中國“天眼”采用的是鋁合金，所以選D。2．答案：C解析：SO42-的中心S的價(jià)層電子對數(shù)為4，其空間構(gòu)型為正四面體形，A正確；基態(tài)鐵原子的價(jià)電子為3d64s2。失去3個(gè)電子為3d5半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，B正確；根據(jù)人教版選擇性必修二教材，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就是電子的軌道數(shù)，基態(tài)鋰原子只有1s和2s兩個(gè)軌道有電子，只有兩種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；根據(jù)人教版選擇性必修二教材，超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征，D正確。3．答案：B解析：A選項(xiàng)油脂有酯基，發(fā)生皂化反應(yīng)可生產(chǎn)肥皂，正確；B選項(xiàng)淀粉水解只能得到葡萄糖，乙醇是葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵得到的，錯(cuò)誤；波爾多液防治植物病蟲害是因?yàn)镃u2+能使蛋白質(zhì)變性，C正確；合成氨工業(yè)催化劑在500℃活性最強(qiáng)，D正確。4．答案：D解析：D選項(xiàng)中利用草木灰做肥料主要是利用草木灰中含有K2CO3，是鉀肥，與碳酸鉀顯堿性沒有關(guān)聯(lián)。5．答案：C解析：A選項(xiàng)，石英做生產(chǎn)原料生產(chǎn)的是硅，不是砷化鎵，錯(cuò)誤；B根據(jù)題意利用的是石墨的導(dǎo)電性能，錯(cuò)誤；C完全正確；D選項(xiàng)中合金的性質(zhì)是密度小，熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤。6．答案：B解析：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置沒有加熱條件，A錯(cuò)；乙裝置是干燥裝置，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵频酶稍锏穆葰猓b置乙要用到兩次，既要除去生成Cl2中的水蒸氣，又要防止戊中、空氣中水蒸氣進(jìn)入，裝置的連接順序是aedcbfgbh。B正確；收集方法應(yīng)為向上排空氣法，C中礦的位置調(diào)換，錯(cuò)誤；戊裝置的作用是吸收尾氣C12，無水CaCl2只能吸水，不能吸收Cl2，D錯(cuò)。7．答案：A解析：因?yàn)镺和F沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，結(jié)合短周期元素，根據(jù)周期表中的位置關(guān)系及甲、乙、丙都是非金屬元素，這三種元素都是第二周期的，乙可能是C，也可能是N；甲~戊有兩種可能，①B、C、N、A1、Si，②C、N、O、Si、P。丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，B正確；丁和戊原子有三個(gè)電子層，乙和丙有兩個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以C正確；甲~戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，只有HNO3是強(qiáng)酸，因?yàn)镠NO3是氧化性酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)沒有H2放出，D正確。8．答案：D解析：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣中含CO2，應(yīng)該先通CO能排出CO2和水蒸氣，再稱量干燥管B，結(jié)果才準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；沒有干燥管C，空氣中的CO2和水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B，導(dǎo)致裝置B質(zhì)量增加偏大，會(huì)導(dǎo)致鐵礦石有效成分的測量值偏大，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO失去電子做還原劑，C錯(cuò)誤；裝置B增重1.32g即生成1.32gCO2(0.03mol)，根據(jù)方程式知有0.01malFe2O3，即1.6g，所以Fe2O3含量為1.60/2.00=80.0%，D正確。9．答案：A解析：A選項(xiàng)Ⅱ中因Zn未與硫酸銅溶液接觸，能量利用率高，正確；B選項(xiàng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)鋅傲負(fù)極，陽離子離子移向正極，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)精煉銅因?yàn)殛枠O有比銅活潑的金屬參與電極反應(yīng)，錯(cuò)誤，10．答案：A解析：教材中提到，人類最早使用的鐵是隕鐵，自然界中有少量單質(zhì)鐵，A不正確；鐵單質(zhì)是金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，根據(jù)“電子氣”理論，金屬由金屬陽離子和自由電子組成，B完全正確；因?yàn)檫€原性Fe2+大于Br-，少量Cl2只氧化亞鐵離子，C正確；氫氧化鐵是堿，碘化氫是酸，酸堿中和后，F(xiàn)e3+能氧化I-，D的離子方程式完全正確。11．答案：B解析：A為選擇性必修三教材表格內(nèi)容，酸性應(yīng)是三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，錯(cuò)誤；B完全正確，教材中的內(nèi)容，因?yàn)闅溲蹑I極性大，只有氫氧鍵斷裂，氫氧鍵中的氫變成H2，46g乙醇只能與Na反應(yīng)生成1gH2；C中兩個(gè)陳述均正確，但沒有因果關(guān)系，不能選；膠體只是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，空氣中大量的氣體分子達(dá)不到，D錯(cuò)誤。12．答案：D解析：A選項(xiàng)水分子中也有氫原子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)因?yàn)镹2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，錯(cuò)誤：C選項(xiàng)因?yàn)镃H3COO-會(huì)水解，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)CH4與NH3有相同的原子數(shù)，則兩者的物質(zhì)的量之比為4：5，同溫同壓條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比。D正確。13．答案：B解析：A選項(xiàng)用粗鋅可以形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；B選項(xiàng)容器體積不變，通入He時(shí)，因He不參與反應(yīng)，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳是固體，增加固體的量，平衡不移動(dòng)，正確；D選項(xiàng)加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，正確。14．答案：C解析：Cu(OH)2和Mg(OH)2都可以受熱分解為CuO和MgO，A正確；海水中提取鎂，首先是海水中鎂鹽與石灰乳反應(yīng)得到Mg(OH)2，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2，分離得到無水MgCl2后，電解熔融MgCl2得到鎂單質(zhì)，B正確；Mg可與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2，但Cu不與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cu2+或Mg2+溶液中若混有Fe3+，可通過加入CuO或MgO，調(diào)節(jié)溶液pH，從而讓Fe3+生成Fe(OH)3除去，D正確。15．答案：D解析：反應(yīng)Ⅰ不可逆，反應(yīng)Ⅱ可逆，根據(jù)題意2.5s以后反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行完全，若不考慮反應(yīng)Ⅱ，此時(shí)容器內(nèi)有2molPCl3和2molCl2，所以向容器中加入2molPCl3和2molCl2，平衡狀態(tài)相同，根據(jù)題意，6s以后達(dá)到平衡狀態(tài)。恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，根據(jù)起始5molCl2壓強(qiáng)為103.0kPa，平衡時(shí)61.8kPa應(yīng)有氣體3mol，利用三段式計(jì)算：molPCl3+Cl2PCl5始220轉(zhuǎn)xxx即(2-x)+(2-x)+x=3mol平2-x2-xx解得：x=1mol即平衡時(shí)，n(PCl3)=n(Cl2)=n(PCl3)=1mol，進(jìn)而得出：P(PCl3)=P(Cl2)=P(PCl5)=20.6kPa，A正確；分壓平衡常數(shù)，B正確；升高溫度，壓強(qiáng)本來就增大，加上反應(yīng)Ⅱ△H<0放熱，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增加，壓強(qiáng)也增大，C正確；D和原平衡是等效平衡，據(jù)此判斷，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%，D錯(cuò)誤。16．答案：A解析：負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極產(chǎn)生兩種陰離子，結(jié)合圖示一種是HO2–，不產(chǎn)生雜質(zhì)，另一種一定能與H+生成水，應(yīng)是OH–，正極的電極反應(yīng)式為H2O+O2+2e-====HO2-+OH-，即正極產(chǎn)生1molHO2-時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生2molH+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確；正極產(chǎn)生的HO2-、OH-與負(fù)極產(chǎn)生H+進(jìn)入多孔固態(tài)電解質(zhì)中結(jié)合成雙氧水，所以CEM是陽離子交換膜，AEM是陰離子交換膜，B選項(xiàng)正確：去離子水流量大，所得H2O2濃度低，反之濃度大，C選項(xiàng)正確。二、非選擇題：共56分。17．答案：(1)N（1分）(2)①2.8（1分）鐵粉溶解，溶液逐漸變黃，有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）溫度太低，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，溫度太高，濃硝酸會(huì)分解（2分）②AB（2分）③小于1（1分）Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生H+，稀釋時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度會(huì)增大（2分）(3)pH>1.52時(shí)，F(xiàn)e3+氧化亞硫酸鈉為主，pH<1.52時(shí)，HNO3氧化亞硫酸鈉為主，pH=1.52時(shí)，F(xiàn)e3+和HNO3同等氧化亞硫酸鈉（2分）(4)FeCl3刻蝕印刷電路板（1分，F(xiàn)eSO4用作凈水劑，合理即可）解析：(1)這幾種元素中，N和O的第一電離能比較大，N因?yàn)榘霛M，第一電離能更大。(2)①根據(jù)元素守恒n(Fe)=500×10-3×0.1=0.05mol，m(Fe)=0.05×56=2.8g。硝酸與Fe加熱能反應(yīng)生成NO2或NO，有O2時(shí)NO也會(huì)轉(zhuǎn)化為NO2，現(xiàn)象是鐵粉溶解，溶液逐漸變黃，有紅棕色氣體產(chǎn)生。溫度太低，F(xiàn)e會(huì)鈍化，溫度太高，會(huì)導(dǎo)致硝酸分解揮發(fā)，所以要控制溫度。②稀釋需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管等，燒瓶和分液漏斗不用。③溶液呈酸性：一是過量的HNO3，二是Fe3+會(huì)水解，稀釋時(shí)，水解程度會(huì)增大，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，所以稀釋10倍，pH增加小于1。(3)Fe3+氧化SO32-的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，c(H+)增大，溶液pH減小；HNO3氧化SO32-的離子方程式為2H++2NO3-+3SO32-====2NO↑+3SO42-+H2O，c(H+)減小，溶液pH增大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可以得出：pH>1.52時(shí)，F(xiàn)e3+氧化亞硫酸鈉為主，pH<1.52時(shí)，HNO3氧化亞硫酸鈉為主，pH=1.52時(shí)，F(xiàn)e3+和HNO3同等氧化亞硫酸鈉。(4)FeCl3用于刻蝕印刷電路板、FeSO4作凈水劑等合理答案均可18．答案：(1)②④（2分）(2)NaOH+NaHSO3====NaSO3+H2O（1分）12.01~12.36（1分）氫氧化鈉加入量少，亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化不完全（1分）亞硫酸根離子的水解，導(dǎo)致部分產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為NaOH（1分）(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（1分）干燥脫去結(jié)晶水以便得到無水亞硫酸鈉產(chǎn)品（1分）(4)++5H+====+2Cr3++4H2O(2分)(5)①SO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多（1分）②（2分）（1分）解析；(1)①加快煙氣的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②將吸收液Na2CO3溶液進(jìn)行霧化，增大吸收面積，提高吸收率；③在高溫條件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率：④適當(dāng)增加Na2CO3的濃度，提高吸收率。(2)上述流程中，加入NaOH后，NaOH與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH====Na2SO3+H2O。分析表1可看出：pH的范圍為12.01~12.36時(shí)，亞硫酸鈉的含量及產(chǎn)率均達(dá)90%以上。反應(yīng)終點(diǎn)的pH值代表反應(yīng)進(jìn)行的程度，終點(diǎn)pH值較低時(shí)，表明氫氧化鈉加入量少，亞硫酸氮鈉轉(zhuǎn)化不完全；終點(diǎn)pH值較高時(shí)，雖然亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化完全，但因亞硫酸根離子的水解。導(dǎo)致部分產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為NaOH。(3)通過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶以及過濾可得到亞硫酸鈉晶體。分離后的樣品置于250~300℃氣流中，干燥脫去結(jié)晶水即得到無水亞硫酸鈉產(chǎn)品。(4)NaHSO3具有強(qiáng)還原性，可用于處理酸性廢水中的（轉(zhuǎn)化為Cr3+），二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生、Cr3+及H2O，可得該反應(yīng)的離子方程式為：3HSO3-++5H+====+2Cr3++4H2O。(5)(1)SO2為分子晶體，依靠分子間作用力結(jié)合，SiO2為共價(jià)晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多，所以SO2比SiO2熔沸點(diǎn)低得多。②晶胞參數(shù)a和分子半徑r有關(guān)系：，密度;空間利用率為。19．答案；(1)①N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)△H=-544kJ/mol（2分，“=”也給分）②I慢（1分）1（1分）Ⅱ變小（1分）溫度升高，k2增大，僅變小。低于490℃時(shí)，k2增大占主導(dǎo)，反應(yīng)速率加快，高于490℃時(shí)，α變小占主導(dǎo)，反應(yīng)速率減慢（2分）(2)bc（2分）<（2分）(3)設(shè)CO轉(zhuǎn)化了xmol，有：mol2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)始0.400.6000轉(zhuǎn)xxxx/2平0.40-x0.60-xxx/2所以，解得，即轉(zhuǎn)化率（3分）解析：(1)解析：(1)①根據(jù)蓋斯定律，第3步反應(yīng)為總反應(yīng)一第1步－第2步，方程式為：N2O(g)+H2(g)N2（g）+H2O（g），△H=-664-(-103)–(-17)kJ/mol=-544kJ/mol。②I復(fù)雜反應(yīng)決定反應(yīng)速率的肯定是基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)，根據(jù)v正=k1·c2(NO)可知，決定反應(yīng)速率方程式的反應(yīng)物為2NO，恰好是第1步，所以第1步是慢反應(yīng)，活化能最高。Ⅱ總反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率α變小：溫度升高，k2增大，α變小，結(jié)合圖像不難得出：低于490℃時(shí)，k2增大占主導(dǎo)，反應(yīng)速率加快，高于490℃時(shí)，α變小占主導(dǎo)，反應(yīng)速率減慢。(2)①6v(NH3)=4v(H2O)未說明反應(yīng)方向，a不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)：生成N—H鍵是逆反應(yīng)方向，生成O—H鍵是正反應(yīng)方向，相同時(shí)間生成N—H鍵的數(shù)目與生成O—H鍵的數(shù)目相等說明正逆反應(yīng)速率相等，b可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積變化的化學(xué)反應(yīng)，c混合氣體的壓強(qiáng)不變能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；容器是恒容的，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，導(dǎo)致密度始終不變，d不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若改為恒容的絕熱