2023年高中化學高考前專題復習-專題十化學實驗答案

PAGE參考答案專題十化學實驗A組基礎鞏固練1.A解析向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,需要用玻璃棒引流,B錯誤;用托盤天平稱量應左盤放待稱固體,右盤放砝碼,C錯誤;高溫煅燒碳酸鈣應使用坩堝,D錯誤。2.A解析利用稀硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳可排出裝置內(nèi)的空氣,然后讓Cu與稀硝酸反應生成NO,由于NO不溶于水,試管及集氣瓶中均出現(xiàn)無色氣體,則可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,A正確;由于鹽酸中的HCl易揮發(fā),應向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體,而硫酸是難揮發(fā)的酸,不能選用飽和Fe2(SO4)3溶液,B錯誤;鹽酸中揮發(fā)出的HCl也能與硅酸鈉反應,且HCl為無氧酸,因此不能比較非金屬性強弱,C錯誤;不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,D錯誤。3.D解析瓷坩堝中含有SiO2,加熱時能與NaOH反應,A錯誤;洗氣瓶中氣體流向應該從長導管進入,經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導管導出,B錯誤;尾部接收產(chǎn)品時應使用牛角管導流,以避免液體濺落到錐形瓶外部,C錯誤;NaOH能和氯氣反應,常用來吸收尾氣中的氯氣,D正確。4.A解析粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉(zhuǎn)化為沉淀,為了不引入新雜質(zhì),所加物質(zhì)的陽離子為Na+,即選用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需選用NaOH,除去SO42-需選用BaCl2,所加除雜試劑均過量,因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中,BaCl2先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2,因Na2CO3、NaOH均過量,成為新雜質(zhì),需要過濾后向濾液中加入HCl,至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生,可除去Na2CO3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品5.C解析根據(jù)反應:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,能使燒瓶中的氣體壓強減小,故使用裝置A進行噴泉實驗能夠達到實驗目的;苯和濃硝酸、濃硫酸混合水浴加熱制備硝基苯,試管中的長導管起到冷凝回流的作用,防止苯和濃硝酸揮發(fā),故使用裝置B制備硝基苯能夠達到實驗目的;由于Na2S2O3溶液顯堿性,應該使用堿式滴定管來量取15.00mLNa2S2O3溶液,裝置C不能達到實驗目的;氨氣極易溶于水,但難溶于CCl4,故使用裝置D進行NH3的尾氣吸收能夠防止倒吸,能夠達到實驗目的;故答案為C。6.C解析過量的氯水能夠與KI反應生成碘(I2),不能得出相應的結(jié)論,A項錯誤;醛基的檢驗應在堿性條件下進行,B項中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性,操作不合理,B項錯誤;石蠟油在加熱條件下發(fā)生裂化,產(chǎn)生的不飽和烴能夠使Br2的CCl4溶液褪色,C項正確;加熱聚氯乙烯,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生HCl氣體,不能說明氯乙烯的加聚反應是可逆的,D項錯誤。7.A解析已知Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知反應器中若增大硝酸濃度,生成NOx的總量將增大,A錯誤;AgNO3受熱易分解,故操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,B正確;AgNO3見光易分解,硝酸銀固體應保存在棕色瓶中避光保存,C正確;硝酸銀在光照或受熱時發(fā)生反應2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,故X是氧氣,D正確。8.D解析檢驗溴乙烷中的溴元素,需要在氫氧化鈉溶液和加熱條件下水解,用硝酸調(diào)節(jié)溶液為酸性,再加硝酸銀溶液檢驗,用到的儀器為試管、膠頭滴管、酒精燈,A錯誤;做焰色試驗時需要用到鉑絲,B錯誤;實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣,所選儀器缺少酒精燈,C錯誤;葡萄糖的銀鏡反應需熱水浴加熱,用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,然后將該試管放入熱水中進行反應,水浴加熱需要酒精燈,故使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管、量筒,試劑有10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水,可以完成實驗,D正確。9.答案(1)①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O②原料利用率高,條件易于控制(或節(jié)約能源)(2)①蒸餾燒瓶品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)②g→f→b→c③防止倒吸(3)①250mL容量瓶﹑膠頭滴管②AgOH③酸性條件下NO3-可能將SO32-氧化為SO42-(或氧氣可將SO3解析(1)①硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。②方案Ⅱ需要加熱,方案Ⅰ不需要,且方案Ⅰ原料利用率高。(2)①A中儀器m的名稱為蒸餾燒瓶,裝置B用來檢驗二氧化硫,因此盛放試劑為品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液。②裝置A中銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,將生成的氣體通過裝置D,用無水硫酸銅吸收水蒸氣,再用裝置B檢驗二氧化硫,B中盛放品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液,二氧化硫污染環(huán)境,最后用裝置C處理尾氣。因此裝置合理的連接順序為a→g→f→b→c→d。③裝置C中儀器n為球形干燥管,其作用為防止倒吸。(3)①配制250mL一定濃度的溶液所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag2O,由題意可知,氫氧化銀易分解生成氧化銀和水,因此該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。③亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,且硝酸銀溶液的pH=4,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,因此白色沉淀可能含硫酸銀;由信息可知,Ag2SO3為白色難溶于水的固體,能溶于Na2SO3溶液,因此驗證沉淀中是否含Ag2SO3的操作和現(xiàn)象為:取少量白色沉淀加入足量Na2SO3溶液,若有沉淀溶解,則假設ⅰ成立,反之假設ⅰ不成立。10.答案(1)分液漏斗(2)向裝置B中加水至浸沒兩根長導管,關閉K2、打開K1,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水,在B中觀察到有一根導管有氣泡放出,另一根導管有水柱形成,關閉分液漏斗活塞,一段時間后B中導管水柱無變化,則裝置B氣密性良好(3)制備Cl2B10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2(4)濃硫酸干燥Cl2并混合Cl2與HCN(5)Cl2+HCNCNCl+HCl(6)Cl2、HCl、HCNNaOH溶液解析由實驗裝置圖可知,裝置A中應是高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥并混合氯氣和氫氰酸,裝置C中氯氣與氫氰酸共熱發(fā)生氯化反應制得CNCl,裝置D中CNCl發(fā)生聚合反應制得三聚氯氰,裝置E用于冷卻收集三聚氯氰,尾氣處理裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣、氫氰酸和反應生成的氯化氫,防止污染空氣。(2)該反應有氣體參與和生成,為防止反應中有氣體逸出導致實驗失敗和發(fā)生意外事故,實驗前應檢查裝置的氣密性,檢查裝置B的氣密性的操作為向裝置B中加水至浸沒兩根長導管,關閉K2、打開K1,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水,在B中觀察到有一根導管有氣泡放出,另一根導管有水柱形成,關閉分液漏斗活塞,一段時間后B中導管水柱無變化,則裝置B氣密性良好。(3)裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣,發(fā)生的反應為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,反應的離子方程式為10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(5)裝置C中氯氣與HCN共熱發(fā)生氯化反應生成CNCl和HCl,反應的化學方程式為Cl2+HCNCNCl+HCl。(6)尾氣處理裝置中應盛有NaOH溶液,用于吸收未反應的Cl2、HCN和反應生成的HCl,防止污染空氣。B組能力提升練1.C2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能證明有烯烴產(chǎn)生,無法證明一定有乙烯生成,A錯誤;氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,缺少對比實驗,②不能達到實驗目的,B錯誤;根據(jù)③中所給反應物的量可知,左右兩個試管中,高錳酸鉀都會消耗完,右側(cè)膠頭滴管中高錳酸鉀的濃度大,但其物質(zhì)的量也多,故無法證明濃度對化學反應速率的影響,C錯誤;④中濃硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脫水炭化,然后炭和濃硫酸反應可產(chǎn)生二氧化硫,前者證明濃硫酸的脫水性,后者證明濃硫酸的強氧化性,D正確。3.C解析向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁,證明碳酸的酸性比苯酚強,但不能證明二者的pH大小,A錯誤;Fe2+和Cl-都具有還原性,二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應,故檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時,滴入的酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,不能證明有Fe2+,B錯誤;向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉和硝酸銀溶液,前者變藍,說明體系中存在I2,后者生成黃色沉淀,說明體系中存在I-,故可證明體系中存在:I3-I2+I-,C正確;向0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色ZnS沉淀生成,再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色CuS沉淀,證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D4.A解析碘溶于四氯化碳,分離碘的四氯化碳溶液制備晶體碘時,應用蒸餾的方法分離,A錯誤;氯化銅在溶液中的水解反應是吸熱反應,升高溫度,水解平衡向正反應方向移動,溶液的顏色加深,即通過對比實驗可以探究溫度對化學平衡的影響,B正確;1-溴丙烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成丙烯,反應得到的丙烯氣體中混有揮發(fā)出的乙醇蒸氣,將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去乙醇對丙烯的干擾,除去乙醇后的丙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可以證明1-溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應,C正確;將毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳表面的水滴,水滴向橡膠棒方向移動證明水是極性分子,D正確。5.A解析由H2SO4+Na2SiO3Na2SO4+H2SiO3↓可知,H2SO4的酸性強于H2SiO3,非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,因此非金屬性:S>Si,A正確;乙醇與Na可以直接反應:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,不能說明乙醇中含有水,B錯誤;蔗糖中不含水,含有氫元素和氧元素,濃硫酸可將蔗糖中的H和O以2∶1的比例脫離出來,表現(xiàn)出脫水性,C錯誤;NO3-遇H+可以表現(xiàn)強氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+,加KSCN后生成Fe(SCN)3,溶液變?yōu)榧t色,因此不一定是溶液變質(zhì),D錯誤。6.B解析實驗室制備SO2時常用Na2SO3粉末與70%H2SO4溶液反應,A正確;反應時應是長管通入SO2,短管出氣,B錯誤;二氧化氯極易溶于水,不與水反應,裝置丙吸收二氧化氯,C正確;二氧化氯、二氧化硫能與堿反應,用堿溶液吸收尾氣,可防止污染空氣,D正確。7.D解析向含鎳酸性廢水加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,加石灰石調(diào)pH可生成氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,向濾液中加萃取劑除去Cu2+和Zn2+,分液后,水相為硫酸鎳溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得NiSO4·6H2O。Fe3+遇KSCN溶液變紅,用KSCN溶液可以檢驗濾液中是否存在Fe3+,A正確;向含鎳酸性廢水加入H2O2、石灰石的目的是除鐵,萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+,反萃取獲得的有機化合物可在萃取時循環(huán)使用,B正確;萃取振蕩時要通過下口放氣,分液漏斗的下口應傾斜向上,C正確;為防止NiSO4·6H2O失去結(jié)晶水,操作Ⅱ的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,D錯誤。8.答案(1)防止瞬間產(chǎn)生大量的熱,導致過氧化氫分解(2)BaSO4(3)BDE水浴加熱(4)在滴入半滴高錳酸鉀溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色10mol·L-1(5)激發(fā)態(tài)氧氣分子的電子能量高,不穩(wěn)定,躍遷到低能量軌道時,放出的能量以紅光形式輻射解析BaO2在冰水冷卻下分次加入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和過氧化氫,過濾硫酸鋇沉淀,獲得過氧化氫粗品,加入乙醚提取,分餾后獲得乙醚和濃縮的過氧化氫。(1)制備H2O2時,需將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸,其目的是防止瞬間產(chǎn)生大量的熱,導致過氧化氫分解。(2)沉淀a是BaSO4。(3)分離方法①為分餾,需要用到題給實驗儀器中的溫度計、直形冷凝管、蒸餾燒瓶,乙醚微溶于水,沸點為3