江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C2.廢電池必須進行集中處理的首要原因是（

）A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品參考答案：C廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。

3.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B、冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C、水分子間通過H－O鍵形成冰晶體D、冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大參考答案：A略4.向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加溶液，沉淀不溶解。該溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或參考答案：D略5.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應(yīng)后恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D6.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（

）A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)由于濃度或條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（

）①Cu與HNO3溶液；②NaOH與AlCl3溶液；③Fe與稀HCl溶液；④Na與O2反應(yīng)A.①④

B.①②④

C.①③④

D.①③參考答案：A【詳解】①3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，符合題意；②兩者發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；③Fe＋2HCl=FeCl２＋H2↑，不因濃度或條件不同發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)，不符合題意；④兩者在常溫或點燃的情況下，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，分別生成氧化鈉和過氧化鈉，符合題意；答案為A。9.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(

)A.在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為0.5NA.B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC.32g氧氣所含的原子數(shù)為2NAD.相同質(zhì)量的磷酸和硫酸所含的原子數(shù)目相同參考答案：C略10.在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431

對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（

）A.斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低參考答案：DA、化學(xué)鍵斷開過程中需要吸收能量，斷開1molH2中的H-H鍵需要收受436kJ的能量。錯誤；B、一個HCl中含有一個H-Cl鍵，則生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出862kJ的能量。錯誤；C、該反應(yīng)斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵共吸收679kJ的能量，同時生成2molH-Cl鍵放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放熱反應(yīng)。錯誤；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低。正確；故選D。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。掌握反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵。注意掌握常見反應(yīng)熱的計算方法，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算，即；根據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算，即△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律計算。11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差參考答案：B略12.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是A.FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑B.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7∶3D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS2既是氧化劑，又是還原劑，A錯誤；B．根據(jù)元素化合價知，Cu2S只是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為3：7，C錯誤；D．1mol硫酸銅失去1mol電子，被硫酸銅氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸銅參加反應(yīng)被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正確，答案選D。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，注意FeS2中S元素化合價，明確FeS2的作用。選項D為易錯點，主要是沒有考慮到硫元素還發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，答題的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒。13.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略14.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進行，B錯誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【點睛】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進行，可以在體系外進行吸熱即可進行。

15.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（）A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(用實驗序號填空)。（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?/p>

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是

。參考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

溫度

，沒有加入稀硫酸酸化

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填序號)A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、蒸發(fā)結(jié)晶

F、加熱分解（1）除去

Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；

（4）分離植物油和水

；（5）除去KCl中少量KClO3

。參考答案：略18.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。參考答案：（1）m/M

(2)2mNA/M

(3)22.4m/M

(4)

m/MV略1