遼寧省鐵嶺市清河實驗中學高二化學上學期期末試卷含解析

遼寧省鐵嶺市清河實驗中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2[Co（SCN）4]

B、Na2[SiF6]

C、Na3[AlF6]

D、[Cu（NH3）4]Cl2參考答案：AD略2.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學能

B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒

C.碳棒發(fā)生氧化反應D．總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：D略3.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是

(

)A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應[D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應參考答案：C4.如圖所示每組裝置右邊的金屬片發(fā)生氧化反應的是參考答案：C略5.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是

(

)A．濃硫酸和NaOH溶液反應，生成lmol水時放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應后放熱為5.73kJ參考答案：D略6.常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關系是（）A．x=10﹣2y

B．x＞yC．x=y

D．x=102y參考答案：A解：pH=6的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．故選A．7.pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3

D．無法判斷參考答案：B8.由一個氧原子，一個氮原子，7個氫原子和若干個碳原子組成的有機物，其碳原子的個數(shù)至少為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A9.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．③⑤參考答案：D10.將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是A．溶劑的質(zhì)量

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．NH4Cl的溶解度

D．溶液中NH4＋的數(shù)目參考答案：A試題分析：將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出，這說明氯化銨的溶解度所溫度的降低而減小，因此在降低溫度的過程中質(zhì)量分數(shù)、溶解度、銨根數(shù)目均是減小的，但溶劑質(zhì)量是不變的，答案選A。

11.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品

和醫(yī)學上用作多價螯合劑，下列關于物質(zhì)X的說法正確的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質(zhì)的量相同參考答案：D略12.能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家指出：如果對燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為

(

)

A．化學能

B．熱能

C．生物能

D．電能

參考答案：B13.下列有機物命名正確的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略14.如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實驗原理示意圖，則下列說法中錯誤的是(

)A．電源a極為正極B．電極I上鋅片逐漸溶解C．電極Ⅱ上的電極反應式為D．溶液中Zn2+的濃度逐漸變小參考答案：D略15.反應：NO+CO2N02+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率A.縮小體積使壓強增大

B.體積不變充入CO2使壓強增大

C.體積不變充入He氣使壓強增大

D.壓強不變充入N2使體積增大參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O，步驟如下：（1）寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為

，試劑①為

（從下列所給字母中選填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式

_________

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化學式為

。參考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)題意回答下列問題①Fe2＋的電子排布式為

②基態(tài)銅原子簡化電子排布式為

③Se價電子排布圖為

④第二周期第一電離能由小到大的次序為

⑤鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：①1s22s22p63s23p63d6②[Ar]3d104s1③

④LiBBeCONFNe⑤

略18.寫出符合離子方程式Ba2++SO42-

=BaSO4↓的兩個化學方程式

，

參考答案：略19.（15分）

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：

請回答下列問題

①基態(tài)硅原子的價電子排布式是

，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是

。

②請解釋幾種氟化物熔點差異的主要原因

。

③請解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因

。

（2）等電子體CO與N2分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為C≡O和N≡N。兩者分子中有配位鍵的是

；結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是

（填化學式），試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)