云南省曲靖市沾益縣大坡鄉(xiāng)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市沾益縣大坡鄉(xiāng)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于相同溫度時(shí)三種溶液：a.鹽酸

b.醋酸

c.氯化銨溶液。下列說法正確的是（

）A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同

B.相同濃度的三種溶液中水的電離度：c>b>a

C.pH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：c>b>a

D.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同參考答案：B略2.已知化合物（苯）與（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（）A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－參考答案：答案：C4.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略5.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2R＜H2TB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略6.過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應(yīng)．則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

參考答案：C略7.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

參考答案：A略8.下列變化不屬于取代反應(yīng)的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl參考答案：B略9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：略10.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．E是一種非金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO

D．E位于元素周期表的IVA族

參考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E為＋2價(jià)，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。

11.萘的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，其二氯取代產(chǎn)物異構(gòu)體數(shù)目為（）A．6種 B．8種 C．10種 D．12種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】萘分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生苯環(huán)上的二元取代，可以采用定一議二法解題，據(jù)此書寫判斷．【解答】萘分子中兩個(gè)苯環(huán)是等同的，除并在一起的兩個(gè)碳原子外，只存在兩種不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子．定一個(gè)a位的碳原子，再連接其余的a位的和b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有7種；定一個(gè)b位的碳原子，再連接其余的b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有3種．如圖所示．因此，總共有10種，故選C．【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，二元取代物可以采用定一議二法解題．12.參考答案：D13.現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．（0.5b﹣0.5a）mol/L B．（2b﹣a）mol/LC．（5b﹣）mol/L D．（5b﹣5a）mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算混合溶液中c（Na+）．【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH）=bmol﹣amol=（b﹣a）mol，故原混合溶液中c（Na+）==（5b﹣5a）mol/L，故選D．14.（2007·上海卷）19.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A

兩種酸都能與溴水反應(yīng)B

兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D

等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同參考答案：B本題考查有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)性質(zhì)。莽草酸中有—OH、C=C、官能團(tuán)，鞣酸中官能團(tuán)：酚—OH、都能與溴水反應(yīng)，左邊的酸是加成反應(yīng)，右邊的酸發(fā)生取代反應(yīng)。左邊酸中無酚羥基，遇三氯化鐵不顯色，鞣酸分子存在苯環(huán)，苯環(huán)中無C—C，也不存在C=C，而是一種介于C—C和C=C之間獨(dú)特的鍵，故C錯(cuò)誤。兩種酸中都含有三個(gè)—OH，一個(gè)，相同物質(zhì)的量的兩種酸與足量鈉反應(yīng)生成氫氣的量是相等的。

15.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是．（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.bcae2.250ml容量瓶洗滌3.將Fe3+全部還原成Fe2+4.5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5.偏高6.2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體，過濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反應(yīng)后得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O），（1）根據(jù)溶液來得到晶體來分析實(shí)驗(yàn)操作，將混合液來制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（3）根據(jù)鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書寫離子方程式的要求來分析；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多；（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫出方程式．解答：解：（1）將混合液來制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答選：bcae；（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；洗滌；（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）MnO4﹣能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高，故答案為：偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質(zhì)的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．點(diǎn)評：本題主要考查溶液的配制、滴定和結(jié)晶等操作，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的______________(填寫相應(yīng)的字母)。a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行c．SO42－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，首先同時(shí)分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

(填寫相應(yīng)的試劑，下同)，然后再向其中的一支試管中加入適量的

固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：略。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)_________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：(1)提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行

、

(填基本操作)，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：

。參考答案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.(1)bc

(2)3mol/LH2SO4

氯化鋁(或6mol/LHCl

硫酸鋁)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：大于(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(2)過濾

洗滌①2②1(3)32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑略18.（11分）．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，②反應(yīng)過程中發(fā)生顏色變化反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。