2022年河南省焦作市沁陽第十四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省焦作市沁陽第十四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是A．修正液是一種膠體，均一、透明

B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C．修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A略2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略3.下列電子式書寫正確的是：（

）A．

B.

C.

D

.參考答案：D略4.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略5.用Cl2與石灰乳充分反應(yīng)可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是

A．轉(zhuǎn)變?yōu)橐着c水反應(yīng)的物質(zhì)

B．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)

C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快

D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：B6.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：略7.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥參考答案：C【考點(diǎn)】納米材料．【分析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．8.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型完全相同、晶體類型也完全相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．NaCl和NH4Cl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2S參考答案：D略9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略10.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)該是A.碳棒 B.鋁 C.氫氧化鈉 D.無法判斷參考答案：B試題分析：負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極材料是Al，選項(xiàng)B符合題意。11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA參考答案：C12.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3參考答案：D13.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A．R一定是共價(jià)化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，則下列說法正確的是（

）A.該物質(zhì)為苯的同系物B.該物質(zhì)的所有原子共面C.該物質(zhì)在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以生成4種一氯取代產(chǎn)物D.在鐵做催化劑時(shí)，該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.該物質(zhì)的分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)分子中含有甲基，所有的原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；C.由該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有三種（），甲基上的一氯取代有一種，共4種一氯取代產(chǎn)物，故C正確；D.在鐵做催化劑時(shí)，該物質(zhì)與溴的取代應(yīng)是和液溴發(fā)生反應(yīng)，而不是溴水，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Z的單質(zhì)

常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A．①②③④

B．①②③

C．只有①④

D．只有③參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（5）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?

1加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時(shí),應(yīng)

2加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)

參考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用膠頭滴管滴至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

②倒掉重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色；B是非金屬單質(zhì)，其元素在地殼中含量位列第二；

甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、____________C、________丙_____________。（2）寫出由乙生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式_________________________，此反應(yīng)屬于____________（填選項(xiàng)）。a.化合反應(yīng)

b.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

d.氧化還原反應(yīng)（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（5）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式；_____________________________。參考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A為金屬單質(zhì)，且焰色反應(yīng)為黃色，即A為鈉，B是非金屬單質(zhì)，在地殼中含量位列第二，即為硅，

乙是黃綠色氣體，即為氯氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出氣體甲為氫氣，物質(zhì)D為NaOH，氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，由紅褐色沉淀可推知物質(zhì)G為FeCl3，物質(zhì)F為FeCl2，所以C為金屬鐵。則(1)B的化學(xué)式為Si，C的化學(xué)式為Fe，丙的化學(xué)式為HCl；(2)由氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)；(4)鹽酸與金屬鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；(5)NaOH與FeCl3反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18.(10分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.

(1)下列類推結(jié)論正確的是：

類比對(duì)象結(jié)論ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO

2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu（OH）2DCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO(2)在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)－218.4113

450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合①硒的熔點(diǎn)范圍可能是

；②碲的化合價(jià)可能有

；③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是

(填化學(xué)式)；④氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________。參考答案：（1）A（2）①113～450℃②－2、＋4、＋6

③H2Te＞H2Se＞H2S（各2分）④還原性（1分）2H2Se＋O2===2H2O＋2Se

（1分）

略19.（10分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）已知Y的單質(zhì)與Z