化學部分復習

復分解反應物理變化和化學變化有無新物質(zhì)產(chǎn)生電離化合物在水溶液中離解成自由離子的過程(1)基本概念置換反應酸堿性和酸堿度（PH）鹽酸堿電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（包括銨根）和酸根離子構成(1)基本概念酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性一、酸堿鹽的性質(zhì)與相關反應思考：往稀H2SO4中滴加NaOH，有哪些方法可以證明稀硫酸被反應了？堿指示劑酸非金屬氧化物鹽堿的通性堿的化學性質(zhì)注意：1、NaOH與CO2這一類反應不是復分解反應。

2、可溶性堿與不溶性堿的區(qū)別。

3、可溶性堿與哪些鹽會反應？鹽酸金屬堿鹽堿的通性鹽的化學性質(zhì)舉例：CuSO4溶液能與哪些物質(zhì)反應？吸水性：BaCl2干燥劑、做不與硫酸反應的氣體干燥劑：顏色揮發(fā)性：除鐵銹等AgNO3HNO3酸H2SO4HCl稀釋用途物理性質(zhì)SO42-的檢驗用途物理性質(zhì)Cl-的檢驗溶液的濃度質(zhì)量的變化脫水性溶液的濃度質(zhì)量的變化酸入水，沿內(nèi)壁，慢攪拌，HNO3工業(yè)：黃色純凈的：無色（2）兩種重要的酸如HCl、CO2、CO、H2等干燥劑：做與它不反應的氣體干燥劑H2、O2、NH3、CO等制皂、造紙、紡織、石油等堿NaOHCa(OH)2物理性質(zhì)俗名用途俗名制取用途溶解性燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰、石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2溫度越高，溶解性越小建筑業(yè),漂白粉,中和酸性土壤白色固體易溶于水白色固體、微溶于水水溶液有滑膩感和澀味物理性質(zhì)水溶液有滑膩感和澀味（3）兩種重要的堿CaCO3CuSO4主要性質(zhì)俗名用途用途主要性質(zhì)鹽Na2CO3主要性質(zhì)俗名用途純堿水溶液呈堿性檢驗水五類復分解反應發(fā)生的條件：2.酸＋堿→鹽＋水3.酸＋鹽→新酸＋新鹽4.堿＋鹽→新堿＋新鹽5.鹽＋鹽→新鹽＋另一種新鹽生成物有沉淀、氣體或水(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)反應物：如果沒有酸參加則反應物都要可溶或微溶.１.酸＋金屬氧化物→鹽＋水1、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO43、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH2Fe(OH)3+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu(OH)2NaOH+KNO3=NaNO3+KOH4、CuSO4+BaCO3=CuCO3+BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl判斷下列化學方程式是否完全正確?不正確的說明理由?？伎寄?？對不對，未配平不對，無沉淀氣體、水生成不全對，沉淀符號未標不對，F(xiàn)e(OH)3不溶不對，無沉淀氣體、水生成不對，BaCO3不溶對常見的材料金屬材料（合金）金屬銹蝕及防護無機非金屬材料（水泥、玻璃、陶瓷）有機合成材料合成橡膠合成塑料合成纖維混合纖維塑料橡膠物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì))化合物混合物氧化物酸性氧化物堿性氧化物酸含氧酸無氧酸可溶性堿不溶性堿正鹽酸式鹽堿式鹽堿鹽單質(zhì)物質(zhì)的分類無機化合物有機化合物鹽和水鹽和鹽酸和鹽鹽金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和氫氣鹽和水思考:制取金屬的可能方法有哪些？金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。金屬冶煉金屬冶煉主要方法：還原法、置換法CuOH2CCOCu方法一方法二方法三這些實驗需要注意什么問題？C+2CuO===2Cu+CO2↑

高溫CO+CuO

==Cu+CO2△

H2+CuO

==Cu+H2O

△煉銅:還原法還原劑煉銅:置換法Fe+CuSO4==FeSO4+Cu比一比:置換法與還原法一基本知識（一）部分物質(zhì)的俗名生石灰：CaO熟石灰：Ca(OH)2

石灰石：CaCO3燒

堿：NaOH純堿Na2CO3

（水溶液呈堿性）

蘇

打:Na2CO3

（水溶液呈堿性）

小蘇打：NaHCO3（二）常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；2.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：鹽酸鹽AgCl硫酸鹽BaSO4★(它們既不溶于水也也不溶于酸)大部分碳酸鹽不溶于水但溶于酸（溶的只有鉀、鈉、銨）②堿：Cu(OH)2

藍色↓：Fe(OH)3

紅褐色↓：其余不溶性堿，如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2白色↓。3.其他特殊顏色藍色晶體：CuSO4·5H2O失去結晶水后，變成CuSO4白色粉末。紅色固體：Fe2O3（鐵銹）Cu黑色固體：鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4（三)氣體的酸堿性1.酸性氣體：SO2、SO3HCl、CO2等可以用濃硫酸干燥，不能用氫氧化鈉固體，堿石灰干燥2.堿性氣體：NH3、可以用氫氧化鈉固體。堿石灰作干燥劑，不能用濃硫酸干燥3.中性氣體：O2、H2、N2、CH4、CO（劇毒）可以用濃硫酸、氫氧化鈉固體堿石灰干燥(四)常見的干燥劑：1.NaOH固體、CaO固體，堿石灰（NaOH和CaO固體）：可以干燥H2、O2、N2、CO等中性及堿性氣體NH32.濃硫酸：可以干燥H2、O2、N2、CO等中性及酸性氣體CO2、SO2、HCl(五)物質(zhì)的溶解性1.

鹽的溶解性鉀鈉銨硝(酸)溶；鹽酸鹽(氯化物)除銀汞；硫酸（鹽）不溶有鋇鉛；（碳酸）它鹽只溶鉀鈉銨。2.堿的溶解性

可溶性堿：四大強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和氨水NH3·H2O（鉀、鈣、鈉、鋇溶）

不溶性堿：一般的弱堿，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)23.四個微溶物：中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。4.溶于水大量吸、放熱的有：NaOH固體、CaO固體、濃硫酸溶于水放熱溫度升高NH4NO3溶于水吸熱溫度降低(六）物質(zhì)長期敞口放置會變質(zhì)的有：NaOH固體，會與空氣中的CO2反應生成Na2CO3；CaO固體，會與空氣中的水蒸氣反應生成Ca(OH)2；Ca(OH)2固體，會與空氣中的CO2反應生成CaCO3；CuSO4粉末會與空氣中的水蒸氣反應生成CuSO4·5H2O，CuSO4粉末一般用來檢驗水的存在（七）金屬活動順序：KCaNaMg,AlZnFeSnPb,(H)CuAgPtAu

專題1物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存的涵義：若某些物質(zhì)之間不能發(fā)生反應，則它們能夠共存。不能共存的離子：①生成水：②生成氣體：③生成沉淀：H+與OH-H+與CO32-、HCO3-

OH-與NH4+OH-與Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+CO32-與Ca2+、Ba2+、Ag+Cl-與Ag+

SO42-與Ba2+題干中隱含條件：①酸性溶液（或PH<7）：則溶液中有H+②堿性溶液（或PH>7）：則溶液中有OH-③無色溶液：則排除有顏色的離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4－（紫紅色）等。

專題2物質(zhì)的檢驗

檢驗是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學方法對它的組成成分加以確認、證實。若待檢驗物質(zhì)為酸、堿、鹽溶液，則對陰、陽離子都要加以檢驗。常用的離子檢驗方法①顯現(xiàn)特殊顏色②生成沉淀③生成氣體（先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論）常見離子的檢驗:離子所用方法（試劑）現(xiàn)象H+酸性溶液OH-堿性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體，點燃發(fā)出淡藍色火焰④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④鐵鹽或銅鹽①變藍②變紅③pH>7④產(chǎn)生紅褐色沉淀或藍色絮狀沉淀離子所用方法（試劑）現(xiàn)象Cl-鹽酸或可溶性鹽酸鹽SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽CO32-碳酸鹽AgNO3溶液和稀硝酸Ba(NO3)2或BaCl2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀①鹽酸②Ca(OH)2溶液和鹽酸①產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②產(chǎn)生白色沉淀，加酸后，沉淀溶解，并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體離子所用方法（試劑）現(xiàn)象NH4+銨鹽溶液或固體Fe3+Cu2+NaOH溶液（或Ca(OH)2固體），紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NaOH溶液NaOH溶液生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]生成藍色絮狀沉淀[Cu(OH)2]（八）離子檢驗（單一離子）★①若是一溶液中已知存在SO42-和Cl-，則先應檢驗SO42-，使用的試劑只能用Ba(NO3)2，不能引入Cl--?！铫跈z別SO42-Cl-

離子，只能用BaCl2溶液，不能只能用AgNO3溶液，因為Ag2SO4微溶于水，溶液也變渾濁(一)離子共存問題不能共存的離子：①生成水：H++OH-=H2O

如NaOH+HCl=NaCl+H2O②生成氣體：2H++CO32-=H2O+CO2↑

如

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NH4++OH-=NH3↑

+H2O③生成沉淀：白色沉淀Ba2+