化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素含義：體積恒定的體系中，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應(yīng)速率。單位：mol·L-1·min-1mol·L-1·S-1表達(dá)式：

mol/(L·min)mol/(L·S)例1.反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1,下列有關(guān)說法正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol·L-1·min-1B.若分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,則其比是1:2:1C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示0.3mol·L-1·min-1D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的B例2.反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3mol·L-1·min-1;④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④C例3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.10.0mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成CO2和N2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢D例4.對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改變下列條件能加快反應(yīng)速率的是()①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑥B二、從微觀看化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)是有歷程的基元反應(yīng)反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）Ⅰ.2HI→H2+2I·Ⅱ.2I·→I22HI=H2+I2總反應(yīng)如氫氣和氧氣混合氣體在點(diǎn)燃或有催化劑的條件下，可以發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成液態(tài)水。這個(gè)看似簡(jiǎn)單的反應(yīng)實(shí)際上也是具有歷程的，大約需要經(jīng)歷12步反應(yīng)才能完成。在700℃，氧氣壓強(qiáng)為104Pa時(shí)，在催化劑作用下產(chǎn)生的1個(gè)H·在0.3秒內(nèi)就可以與其他分子產(chǎn)生1015個(gè)H·引發(fā)體系內(nèi)其他反應(yīng)，瞬間達(dá)到化學(xué)平衡。二、從微觀看化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有效碰撞活化分子活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目若單位體積內(nèi)共18個(gè)分子，其中有2個(gè)是活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)為1/9，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目為2個(gè)。加快反應(yīng)速率增加有效碰撞增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加活化分子百分?jǐn)?shù)提高分子能量降低活化能增大濃度加催化劑升高溫度