2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識專題強化練

2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識專題增強練2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識專題增強練2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識專題增強練中小學(xué)教育授課資料專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識專題增強練1．(2018·齊齊哈爾質(zhì)檢)以下實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Al(OH)3在燒堿溶液中滴加少許Al2(SO)溶液43B制備無水FeSO4在空氣中蒸干FeSO4溶液C除去CO2中少許SO2將氣體依次經(jīng)過足量的飽和NaHCO3溶液、足量的濃硫酸D考據(jù)新制氯水中含有Cl2在新制氯水中滴加KI-淀粉溶液解析：A中NaOH過分，獲取的是2，Al3＋＋－24NaAlO4OH===AlO2－＋2HO，A錯誤。空氣中蒸干FeSO溶液時，由于Fe2＋擁有較強的還原性，加熱過程中易被氧化為Fe3＋，因此最后獲取的是2432Fe(SO)，B錯誤。SO能與NaHCO3反應(yīng)而被吸?。篠O2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO＋H2O，而CO2不會與NaHCO3反應(yīng)，最后用濃硫酸干燥獲取純凈的CO2氣體，C正確。新制氯水中含有的HClO擁有氧化性，也能將I－氧化為I2而使淀粉顯藍(lán)色，故無法考據(jù)新制氯水中可否含有Cl2，D錯誤。答案：C2．(2018·江蘇卷)依照以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是( )選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論向苯酚濁液中滴加NaCO溶液，濁液A23H2CO3的酸性苯酚的酸性強于變清向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶B置，上層湊近無色，基層顯紫紅色解度向CuSO溶液中加入鐵粉，有紅色固C4Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性體析出向NaCl、NaI的混雜稀溶液中滴入少Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D量稀AgNO溶液，有黃色積淀生成3解析：苯酚與NaCO溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO，故實驗的結(jié)論應(yīng)是苯酚的酸性強于HCO3－，A項233錯誤；向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層湊近無色，基層顯紫紅色，由于CCl4的密度大于水，則基層是有機層，從而得出結(jié)論：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生反應(yīng)：2＋2＋2＋是氧化劑，2＋是氧化產(chǎn)物，則氧化Cu＋Fe===Fe＋Cu，CuFe性：Cu2＋>Fe2＋，C項錯誤；向NaCl、NaI的混雜稀溶液中滴入少許稀AgNO3溶液，有黃色積淀生成，說明生成了AgI積淀，得出結(jié)論：c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)。由于題目未指明NaCl、NaI物質(zhì)的量濃度大小，故無法依照生成積淀的先后比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D項錯誤。答案：B中小學(xué)教育授課資料3．依照以下實驗操作和現(xiàn)象所獲取的結(jié)論正確的選項是( )選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有A不是加碘食鹽變?yōu)樗{(lán)色某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)B溶液中必然含有Cl－象，再滴加AgNO3溶液，有白色積淀生成室溫下，用pH試紙分別測0.100mol·L－13－1223CCHCOONa溶液和0.100mol·LNaS溶液的pH，酸性：HS<CHCOOH后者pH較大將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液，D氣體X必然是C2H4兩溶液均褪色解析：A項，加碘鹽是含碘酸鉀而不是碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)但遇碘酸鉀不變藍(lán)，故不能夠因此判斷該鹽不是加碘食鹽，錯誤；B項，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液無現(xiàn)象，消除溶液中含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子，故能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色積淀的離子必然是氯離子，正確；C項，醋酸是一元弱酸，氫硫酸是二元弱酸，硫化鈉二步水解，氫氧根離子由二步水解產(chǎn)生，無法比較醋酸與氫硫酸的酸性強弱，錯誤；D項，二氧化硫擁有還原性，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。答案：B4．(2018·南京質(zhì)檢)以下實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗操作實驗?zāi)康南蚴⒂?mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加必然量0.1－1NaCl溶證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Amol·L液，再向其中滴加必然量－1K(AgCl)>K(AgI)0.1mol·LKIspsp溶液取兩支試管，分別加入4mL0.01mol·L1KMnO4酸性溶液，爾后向一支試管中加－1HCO液2mL，向另一證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大B入0.1mol·L224－1支試管中加入0.1mol·LH2C2O4液4證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O27－向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL＋C(橙色)＋HO逆向2CrO24－＋2H0.01mol·L－12227溶液搬動向混有BaCO3積淀的NaOH溶液中滴入已D滴定其中的NaOH含量知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)中小學(xué)教育授課資料解析：向盛有2mL0.1mol·L－13－1NaCl溶液，溶液中可能剩AgNO溶液中滴加必然量0.1mol·L余AgNO3，再向其中滴加必然量0.1mol·L－1KI溶液，可能直接生成AgI，不能夠確定AgI由AgCl轉(zhuǎn)變而來，因此不能夠證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；溶液整體積不同，KMnO濃度不相同，無法證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故B不能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；KCrO溶液稀釋4227濃硫酸，不能夠向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；酚酞在堿性溶液中變色，用酚酞作指示劑，發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應(yīng)，BaCO3積淀不能夠與鹽酸反應(yīng)，故D能達(dá)到實驗?zāi)康摹４鸢福篋5．(2018·揭陽質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置以以下列圖所示。已知：氫化鈣遇水激烈反應(yīng)。以下說法正確的選項是( )A．相同條件下，粗鋅(含少許銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防范水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管解析：相同條件下，粗鋅(含少許銅)比純鋅反應(yīng)速率快，由于銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；氫化鈣遇水激烈反應(yīng)，裝置d的作用是防范水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，故D正確。答案：D6．以下實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是( )實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灑鬉．實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定D．實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液獲取銅和氯氣解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但是冷卻后又化合生成NH4Cl，因此實驗Ⅰ得不到NH3，A錯誤；CO2在遇到NaOH濃溶液后，氣體大量反應(yīng)生成Na2CO3，使得燒瓶中CO2急劇減少從而形成噴泉，因此B正確；為了能夠使反應(yīng)能迅速完成，減少過程中的熱量損失，應(yīng)當(dāng)增加環(huán)形玻璃攪拌棒進行混雜液的攪拌，因此中小學(xué)教育授課資料C錯誤；該電解裝置中Cu作陽極，Cu－2e－2＋2＋＋2e－===Cu，最后的收效是在石墨===Cu，石墨棒作陰極，Cu棒上鍍上了一層銅，D錯誤。答案：B7．(2018·韶關(guān)模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗研究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置以下列圖(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，描述錯誤的選項是( )

FeSO4＋NO

[Fe(NO)]SO

4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗

NO。以下對該實驗相關(guān)A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．裝置J收集的氣體中不含NOC．實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)解析：依照實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3擁有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，裝置F用于除去NO中的HNO3(g)，裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于研究NO與Cu粉的反應(yīng)，裝置I用于檢驗NO。A項，裝置

F中盛放水除去

NO中的

HNO3(g)

，依照題意用

FeSO4溶液檢驗

NO，裝置

I

中盛放

FeSO4溶液，正確；B項，檢驗

NO的反應(yīng)為

FeSO4＋NO

[Fe(NO)]SO

4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

NO不能夠被完滿吸取，

NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，錯誤；C項，實驗結(jié)束后，為了防范倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，正確；D項，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明

NO與

Cu發(fā)生了反應(yīng)，正確。答案：B8．(2018·全國卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體解析中用作氧氣吸取劑。一般制備方法是先在關(guān)閉系統(tǒng)中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；

二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置以下列圖，回答以下問題：(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是________________，儀器a的名稱是________。(2)將過分鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少許蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K、K，關(guān)閉K。123①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。中小學(xué)教育授課資料②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是__________________。打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是_____________________________________________________；d中析出磚紅色積淀，為使積淀充解析出并分別，需采用的操作是________、________、沖洗、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點___________________________。解析：(1)由于醋酸亞鉻易被氧化，因此需要盡可能防范與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；依照儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。(2)①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②鋅還能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，因此氫氣的作用是消除c中空氣。(3)3打開K，關(guān)閉K1和K2，由于鋅連續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，以致c中壓強增大，因此c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；依照題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，因此為使積淀充解析出并分別，需要采用的操作是(冰浴)冷卻、過濾、沖洗、干燥。(4)由于d裝置是敞開系統(tǒng)，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②消除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓富強于大氣壓(冰浴)冷卻過濾敞開系統(tǒng)，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸9．過氧化鈣是一種平易的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬采用以下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。請選擇必要的裝置，按氣流方向連接序次為______________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用)。依照完滿的實驗裝置進行實驗，實驗步驟以下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，________________(填操作)；④拆掉裝置，取出產(chǎn)物。若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用以下試劑，設(shè)計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中可否含有過氧化鈣_______________________________________________________________________________________________________________中小學(xué)教育授課資料(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論

)。限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸2＋(4)利用反應(yīng)Ca＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4，在堿性環(huán)境下制取

CaO2的裝置以下：C中積淀反應(yīng)常常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；______________________________________________________。測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟以下：步驟一：正確稱取

ag

產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適合蒸餾水和過分的

bgKI

晶體，再滴入少許

2－1mol·L的硫酸，充分反應(yīng)。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________作指示劑。步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完滿，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均耗資Na2S2O3溶液的體積為VmL。CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________(用字母表示)。2[已知：I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－]解析：(1)制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極爽朗的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，因此在與鈣化合從前需要干燥，采用試劑是濃硫酸；同時為防范空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，因此正確的序次：dfebcf或dfecbf。(2)實驗結(jié)束時為防范空氣進入裝置，還要連續(xù)通氧氣