2023年高考真題-理綜化學(浙江卷)解析版含解析

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔浙江卷〕

理科綜合化學試題

解析教師：杭州抱負高復(fù)李良

總體分析：這次化學試題應(yīng)當來說學生得分不會很低，同樣拿高分也不簡潔，由于28題試驗

題與29有機推斷題稍簡潔，這樣的題尋常月考考60的同學這次有時機拿70分。尋常拿90

分的同學未必考得出90分……

7.以下說法不用頤的是

A.光催化復(fù)原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B.氨氮廢水（含NH+及NH）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

43

C.某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V=10-I2L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，

據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細胞內(nèi)濃度約為10-12?10Umol-LI的目標分子

D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

解析：答案D

熱值：1千克某種固體（氣體）燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值，很明顯參與甲醇

帶來的熱值確定轉(zhuǎn)變。這道題要選擇錯誤答案一般同學都能得出正確答案，實戰(zhàn)中還是那句話：其它

答案說的那么有道理一般都是對的。

8.以下說法正確的選項是

A.金屬汞一旦灑落在試驗室地面或桌面時，必需盡可能收集，并深埋處理

B.用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電力氣的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假設(shè)稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)

比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D.向

某溶液中參與瑋三酮試劑，加熱煮沸后溶液假設(shè)消滅藍色，則可推斷該溶液含有蛋白質(zhì)解析:

選擇B

這里面A答案明顯不對，D答案瑋三酮是檢驗氟基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是

錯誤的，由于稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，得到的鄰苯二甲酸氫鉀的實

際濃度偏小，會使標準液實際濃度減小，使得實際消耗的鄰苯二甲酸氫鉀的體積增大，所以計算得

到的得到的待測液濃度偏大。B答案乙酸乙酯水解由于有乙酸的存在，酸度，離子濃度都會轉(zhuǎn)變,

用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電力氣的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度.

第頁共10頁

9.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，

Y

這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確~~

W

的是--

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次上升

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質(zhì)WY,、WX、WZ均有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ

4

解析:選擇D

由題有W、X、Y、Z、T分別為Si、N、0、Cl、Ge元素A答案40中存在氫鍵，

沸點最高，故錯誤B答案N、H、O三種元素可形成NH4NO3,既有共價鍵

也有離子鍵，故錯誤C答案Si02、Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，

還有AIN,BN這些都是型無機非金屬材料都為原子晶體，考前著重強調(diào)了。SiC14

屬于分子晶體。D答案Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界限，因此具

有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一主族性質(zhì)相像。

A.乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反響

H0

B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反響后的產(chǎn)物也不是同系物

C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D.CHCOOCHCH與CHCHC00CH互為同分異構(gòu)體，用一NMR譜顯示兩者均有三種

323323

不同的氫原子且三種氫原子的比例一樣，故不能用電一NMR來鑒別

解析：答案C

A.錯誤。乳酸薄荷醇酯不僅能發(fā)生水解、氧化、消去反響，還可以發(fā)生取代反響。

B.錯誤。乙醛和丙烯醛完全加成后分別生成乙醇和丙醇，二者互為同系物。

D.錯誤，兩者的IH-NMR譜中的峰的位置不同，也即是說峰消滅時橫坐標不同（位

移不同），故可以鑒別。但是作為高考要求的1H-NMR,命題時需要要求學生把握到這個

程度嗎？下次是不是要把質(zhì)譜圖的碎片峰也考察一下？明顯帶有高校教師命題的任憑性，這

是高考6分的選擇題，這道題估量錯誤的學生會很多。

第頁共10頁

11.銀氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示

儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反響方程式是：

Ni(OH)+M=NiOOH+MH

2

：6NiOOH+NH+H0+OH=6Ni(OH)+NO

3222

以下說法正確的選項是

A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反響式為：NiOOH+HO+e=Ni(OH)+OH

22

B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

C.充電過程中陰極的電極反響式：H0+M+e-=MH+OH,HO中的H被M復(fù)原

22

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

解析：A答案。這道題應(yīng)當來說是到老題了，無非就是多加了一個信息：6NiOOH+NH

+H0+OH=6Ni(OH)+NO,那么D答案不能選，不能用氨水做電解質(zhì)溶液，依據(jù)已

222

知有氨氣時簡潔發(fā)生副反響生成亞硝酸根。學生這道題得分上不會很低。

銀氫電池中主要為KOH作電解液

充電時

陽極反響：Ni(OH)2+OH-^NiOOH+H2O+e-

陰極反響：M+H2O+e—>MH+OH-總反響：M+Ni(OH)2->MH+NiOOH

放電時

正極：NiOOH+H2O+e—^Ni(0H)2+0H-

負極：MH+OH-—M+H2O+e-

總反響：MH+NiOOH->M+Ni(OH)2

12.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC10的殺菌力氣比CIO-強。25℃時氯氣-氯水體

系中存在以下平衡關(guān)系：

J(g)=叫)KJ10-L2

Cl(aq)+HO-HCK)+H++C1K=10-3.4

222

HC1OH++C1OKa=?

其中cy叫)、HC1O和CIO分別在三者中所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如以下圖。以下表

述正確的選項是

第頁共10頁

A.CI(g)+HO==^2H++CIO-4-C1K=10->0.9

22

B.在氯處理水體系中，c(HC10)+c(C10)=c(H+)—c(OH)

C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

解析：選擇C答案

解析：選取圖像中的橫坐標為7.5時可計算出Ka=10-7.5(模擬題中常常用到這

一點)

A依據(jù)蓋斯定律將的三個式子相加可得A選項式，所以K=Kl*K2*Ka=l()-i2.i,故

錯誤

B體系中存在電荷守恒C(H+)=C(C1-)+C(C1O-)+C(OH-),兩式比較可知只需比較c(CL)與

c(HCIO)是否相等，在氯水中二者不等，故錯誤

C由圖像可知，pH=6.5時c(HClO)比pH=7.5時要大，HC1O濃度大，殺菌效果好，故

正確

D夏季相比冬季溫度高，HC1O易分解，所以殺菌效果不如冬季，故錯誤

13.霧霾嚴峻影響人們的生活與安康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：

Na+、NH+、Mg2+、A13+、SOj-、NO-、Cl某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)

443o

處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的試驗：

氣體1(遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色)

AI/OH-r*氣體2(遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色)

廣溶液2:

|試樣〕過量Ba(OH)2(aq|Cod△J溶液3

[w]----------；1-濾液1H,

J沉淀2——?沉淀溶解并放出氣體

H+

―沉淀1-----沉淀部分溶解

：3NO+8A1+5OH+2H03NH+8A1O

3232

依據(jù)以上的試驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論術(shù)定摘的選項是

A.試樣中確定存在NH+、Mg2+、SO2-和NO-

443

B.試樣中確定不含A13+

C.試樣中可能存在Na+、C1-

第頁共10頁

D.該霧霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSO

344

解析：選擇B答案

此題比一般訓練題都簡潔，我們可以得出題中的二氧化碳是缺乏量的，所以才有沉淀2

加酸溶解后消滅氣體。至于是否含有氫氧化鋁沉淀，難以得出結(jié)果。依據(jù)沉淀1得出Mg2+、

SO/一的存在，，依據(jù)氣體1可得出有NHJ的存在，能才生氣體2,說明發(fā)生了題給信息

44

NO-的存在。

3

26.(15分)某爭論小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完

成如下試驗：

HCI(aq)

氣體甲氣體用

溶液一^白色沉淀1溶液2

H20

HCI(aq)0H-空氣

固體2無氧條浦溶液3無氧條尾白色沉淀2紅褐色沉淀

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到640g固體1.請答復(fù)如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子構(gòu)造示意圖,寫出氣體甲的電子式。

(2)X的化學式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反響方程式為。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的緣由是(用化學反響方程式表示)。

(4)確定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化復(fù)原反響，寫出一個可能的化

學反響方程式,并設(shè)計試驗方案驗證該反響的產(chǎn)物。

解析：此題估量是這次化學試題打算分數(shù)凹凸的題目，考完后聽學生說用到斗斗法，5-10

秒鐘大膽推出X與固體I,拿到題我估量有同學指的就是這道題。

氣體甲能與溶液1先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，不難想到二氧化碳與氫氧化鈣的反響，說明

固體1含有鈣元素，同時依據(jù)溶液3先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生紅褐色，可得出固體1還含有鐵元

素。下面的就自己斗一下吧。解答題的答案懶得打了，這里面借用一下。第四題的答案應(yīng)當

寫成碳也可以，改卷也應(yīng)當算對。

【答案】⑴:0：：C：：Q：

(2)CaFeC95t或CaCOrFeCO。；CaCOyFeCO3=CaO-FeO-2CO：T

第頁共io頁

(3)4Fe(OH)+O+2H0=4Fe(0H)

2223

(4)3FeO+CO=FeO+CO，(或4FeO+2CO=2FeO+2CO),取樣，參與稀鹽酸溶解，分成兩份，

234223

一份滴加KSCN溶液，如變成血紅色，說明有Fe3+離子存在，，另一份滴加酸性KMnO溶

4

液，如紫紅色褪去，說明有Fe?+存在。假設(shè)只有Fe3+離子存在，即產(chǎn)物為FeO,假設(shè)同時

23

有Fe3+離子和Fe2+存在，說明產(chǎn)物為Fe0

34

27.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO,嚴峻破壞生態(tài)環(huán)境。承受確定的脫硫技術(shù)可以把

2

硫元素以CaSO的形式固定，從而降低SO的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會

42

與CaSO發(fā)生化學反響，降低脫硫效率。相關(guān)反響的熱化學方程式如下：

4

CaSO(s)+CO(g)=CaO(s)+SO(g)+CO(g)\H=218.4kJ-moH(反響I)

4221

CaSO(s)+4CO(g)=CaS(s)+4C0(g)AH=-175.6kJmoL(反響JI)

422

請答復(fù)以下問題：

⑴反響I能自發(fā)進展的條件是____________?

⑵對于氣體參與的反響，表示平衡常數(shù)K時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物

p

質(zhì)的量濃度c(B),則反響II的K=_______(用表達式表示)。

p

(3)假設(shè)某溫度下，反響I的速率(V)大于反響n的速率(V),則以下反響過程能量變化示意

12

圖正確的選項是_________。

⑷通過監(jiān)測反響體系中氣體濃度的變化推斷反響1和n是否同時發(fā)生，理由

_______

⑸圖1為試驗測得不同溫度下反響體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)

量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反響體系中SO?生成量的措施有_________o

A.向該反響體系中投入石灰石

第頁共10頁

B.在適宜的溫度區(qū)間內(nèi)把握較低的反響溫度

C.提同CO的初始體枳百分數(shù)

D.提高反響體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反響I和n同時發(fā)生，且v>v,請在圖2中畫出反響體系中

I2

c(SO)隨時間t變化的總趨勢圖。

2

G

)。加

更

酊60

40

S2()

?

0

05

CO初始休枳百分數(shù)(°。)

笫27題圖1

解析：此次的反響原理題目照舊未消滅等效平衡有關(guān)試題，前面幾增咿錚j第五小題應(yīng)選

ABC,參與碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生二氧化碳對反響有抑制作用，提高CO的初始體積百分數(shù),

從圖1可看出反響2會正進展，則二氧化碳的量增多，對反響1有抑制作用。降低溫度

固然可以。第六小問，隨著時間的推移，確定在某時刻c(SO)濃度到達最大值，但由于其次

2

個反響生成的二氧化碳越來越多對反響1有抑制作用。c(SO)濃度后來又會降低穩(wěn)定到某一

2

值。

［答案］:(1)高溫

(2)口氣CO)

(3)C

(4)假設(shè)氣相中SO?和CO)氣體濃度之比隨時間發(fā)生變化，則說明兩反響同時發(fā)生。

(5)ABC

第頁共10頁

28.（14分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的養(yǎng)分物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反響制

得：

CH0（葡萄糖）+Br+HO-CH0（葡萄糖酸）+2HBr

6126226127

2CH0（葡萄糖酸）+CaCO—Ca（CHO）（葡萄糖酸鈣）+HO+CO

612736II7222

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸澳化鈣氯化鈣

可溶于冷水

水中的溶解性可溶易溶易溶

易溶于熱水

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶

試驗流程如下：

cHO溶液滴加3%/水/55℃）過量CaC」y7（）℃,趁熱過濾,乙醇：懸濁液抽濾）...洗滌耳燥＞

6126①②③④’、⑤⑥⑦

請答復(fù)以下問題：

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，以下裝置最適宜的是

B

第頁共10頁

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，以下物質(zhì)中最適合的是

A.制Cu(OH)懸濁液B.酸性KMnO溶液

24

C.O/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH)]OH溶液

232

⑵第②步充分反響后CaCO固體需有剩余，其目的是；本試驗中不宜用CaCl替

32

代CaCO,理由是o

3

⑶第覦需趁熱過濾，其緣由是。

(4)第硼參與乙醇的作用是o

⑸第年步中，以下洗滌劑最適宜的是O

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

解析：此題第一題應(yīng)選擇B,要把握反響溫度必定不能一次性加完反響物，至于溫度計放在里

面還是外面這個有確定爭議，實際操作用我們都是放在燒瓶內(nèi)做試驗。綜合起來只有B答案。

第6問選擇洗滌劑，應(yīng)中選擇乙醇一水混合溶液，由于得到的固體有雜質(zhì)葡萄糖酸，它的溶

劑性與葡萄糖酸鈣相近，所以只能選擇混合溶劑，使葡萄糖酸的量削減，但是葡萄糖酸鈣的量

不行避開的也在削減。

(答案)(1)B;C

(2)提高葡糖糖的轉(zhuǎn)化率，便于后面的分別

(3)葡萄糖酸鈣冷卻懊悔結(jié)晶，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品

(4)可降低葡糖糖酸鈣在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出

(5)D

29.(15分)某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,承受以下路線合成藥物普魯卡因：

］便2|7一|濃『03.向空二何_

11

CH：=CH:J-濃H2s0”△凹0

2-C(X)CH2CH2NCH2CH32

02V~~7整S0'但"|/JH2N-O()

14^~\/一AL_JHC1-'