2023年化學(xué)必修一第四單元非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)

第四單元非金屬及其化合物

一、硅及其化合物

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅

酸鹽等。

硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，重要形成四價的化合物。

1、單質(zhì)硅（Si）:

⑴物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

⑵化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反映。

Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4T+2H2TSi+2Na0H+H2O=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與和02等非金屬單質(zhì)反映。

Si+O2^^SiO2Si+2C12SiC14

⑶用途:太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

SiCh+2C=Si（粗）+2COfSi（粗）+2Ck=SiCUSiC1,+2Hz=Si（純）+4HCl

2、二氧化硅（Si02）：

⑴Si。2的空間結(jié)構(gòu):立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO?直接由原子構(gòu)成，不存在單個Si。2分子。

⑵物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

⑶化學(xué)性質(zhì)：Si02常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反映（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反映,高溫條

件下可以與堿性氧化物反映：

①與強(qiáng)堿反映:SiOz+2NaOH=Na2siO3+H2O（生成的硅酸鈉具有粘性,所以不能用帶磨口玻

璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiC）3溶液，避免Na2siO3將瓶塞和試齊I］瓶粘住，打不開,應(yīng)用橡

皮塞）。

②與氫氟酸反映［siO2的特性］:SiOz+4HF=SiF4t+2叢0（運(yùn)用此反映，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸

不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反映：SiO?+CaO—=CaSiO3

⑷用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英用煙、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸（EhSiOs）:

⑴物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

⑵化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱，其酸好為si。2,但Si不溶于水，故不能直接由SiO2

溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反映制取：（強(qiáng)酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2siO3INa2SiO3+CC）2+H2O=H2SiCM+Na2cCh（此方程式證明酸性:HzSiCH

<H2CO3）

⑶用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性

硅酸鹽是Na2SiCh,Na2Si0：,的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防

火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na?SiOs+CCh+HzONa2cCh+HzSiChl（有白色沉淀生成）

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表達(dá)：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物f二氧化硅一水。氧

化物前系數(shù)配置原則:除氧元素外其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉:Na2siO3Na2O?SiO2硅酸鈣：CaSiOjCaO-Si02

高嶺石:A12（Si2O5）（OH）4AI2O3?2Si02-2H2O

正長石：KA1SiCh不能寫成K20-A12O3?3SiCh,應(yīng)寫成K20-A12O3?6SiO2

⑴傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

普通玻璃：原料：碳酸鈉、石灰石和石英。

重要反映：SiO2+Na2c。3Na2SiO3+C02t,

Si02+CaCO3=過CaSiO3+C02t（原理:難揮發(fā)性酸酸酥制易揮發(fā)性酸酸?。?

重要成分:Na?。?CaO?SiCh。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色

玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃等。

水泥:原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的重要成分:2CaO-SiO2,3Ca0-SiO2,3CaO?A12O3。

二、氯及其化合物

（-）氯氣Ch

根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反映中很容易得到1個電子形成cr,化學(xué)性

質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（重要以氯化物和氯酸鹽）。

1、氯氣（C12）：

⑴物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上

排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物）

⑵化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反映。

①與金屬反映（將金屬氧化成最高正價）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

Na+C12===2NaC1Cu+Cl2===CuCh2Fe+3cl2===2FeCI3

（氯氣與金屬鐵反映只生成FeC%,而不生成FeC12。）（思考:如何制備FeCh?Fe+2HC1=FeCl2+H2t,鐵跟

鹽酸反映生成FeCb,而鐵跟氯氣反映生成FeCh,這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反映

點(diǎn)燃

C12+H2===2HC1（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和C1,混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒定義:所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反映都叫做燃燒，不一定要有氧氣參與。

③Ch與水反映

C12+H2O=HC1+HC10離子方程式:C12+HZO=H++C1+HC10

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒,其中有H2。、C12>HC10、cr.CIOH\OH-

（很少量，水薄弱電離出來的）。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

1）強(qiáng)氧化性：c12是新制氯水的重要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeC

12、SO?、NazSCh等物質(zhì)反映。

2）漂白、消毒性:氯水中的CL和HC10均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時,應(yīng)考慮HC1O,HC1O的強(qiáng)氧

化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

3）酸性:氯水中具有HC1和HCIO,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCCh,CaC。3等反映。

光昭

4）不穩(wěn)定性：HC1。不穩(wěn)定光照易分解。2HC10—2HCHC埒,因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無

色）失去漂白性。

5）沉淀反映:加入AgNCh溶液有白色沉淀生成（氯水中有C「）。

自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCL、Na2so八Na2cO3、NaHCO3,

AgNCh、NaOH等溶液會變質(zhì)。

④C12與堿液反映：

與NaOH反映:Cb+2NaOH=NaC1+NaC10+H2。Cl2+2OH=Cr+C10+H20

與Ca（OH）z溶液反映:2C12+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaC12+2H2O

此反映用來制漂白粉，漂白粉的重要成分為Ca（C10）2和CaC12,有效成分為Ca（CIO"。

漂白粉之所以具有漂白性，因素是:Ca（C10）2+COZ+H2O==CaC031+2HC1O生成的HC10具有漂白性；

同樣，氯水也具有漂白性，由于氯水含HC10;NaC10同樣具有漂白性，發(fā)生反映2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2H

C1O;干燥的氯氣不能使紅紙褪色，由于不能生成HCIO,濕的氯氣能使紅紙褪色，由于氯氣發(fā)生下列反映Cb+H

20=HCI+HC10

漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反映):Ca(ClO)2+CO2+HzO=CaCO3j+2HC10,2HC10=-----：2HCl-K)?Tf

漂白粉變質(zhì)會有CaCCh存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有C02氣體生成，含CO2和HC1

雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

2、的檢查：

原理：根據(jù)cr與Ag+反映生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢查c「存在。

方法:先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNCh溶液，如有白色沉淀生成，則說明有c「存在。

3、氯氣的制法

(1)氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。

原理:電解飽和食鹽水。

通電

裝置：陽離子隔閡電解槽。反映式：2NaCl+2HzO=2NaOH+H2f+C12t

(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理:運(yùn)用氧化劑氧化濃鹽酸中的C1，常用的氧化劑有:MnOz、KMnO4>KCIO3等。

△

反映式：MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2t+2H2O

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+1OC12t+8H2O

KCIO3+6HC1(濃)==KC1+3CLt+3H2。

裝置:發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。

收集:用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。

驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。

尾氣吸?。河脷溲趸c溶液吸取。

除雜:用飽和食鹽水除去HC1雜質(zhì);干燥:用濃H2SO”。

（3）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制H2、02、Cb的發(fā)生裝置的比較

氣體反映物的狀態(tài)反映條件裝置或重要儀器可合用的氣體

固體和液體反映不加熱啟普發(fā)生器或簡易裝置HSCO>SO2等

H22

02固體或固體混合物加熱大試管、鐵架臺、導(dǎo)管等NH3,CH4等

圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、

C12固體和液體或液體和液體加熱HCRHBr、HI等

鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈

（二）氯、溟、碘

l.CL,B。、L的物理性質(zhì)的比較

氣體物理性質(zhì)

C1黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2）,易液化，密度比空氣大。

2

Br2深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味,有毒，在水中溶解度不大,但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，

水封,以防止揮發(fā)。

I2紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大。

2.CL、Bn、L在不同溶劑中的顏色比較

水酒精苯汽油四氯化碳

C12黃綠色（新制）黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色

Br2黃---橙橙一一橙紅橙一一橙紅橙一一橙紅橙一一橙紅

12深黃---褐色棕---深棕淺紫一一紫紫一一深紫淺紫紅-紫紅

3.CL、Bn、L的化學(xué)性質(zhì)的比較

①與金屬反磨燃△△

2Na+Cl22NaCl,Cu+Cl2CuCl2,2Fe+3C122FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,Fe+12

Feho

②與氫氣反映

反映物反映方程式反映條件反映現(xiàn)象

H2與F2H2+F2==2HF冷、暗爆炸

H2與CLH2+C12==2HC1光照爆炸

Hz與Br2H2+Br2==2HBr加熱反映

H2與hH2+I202Hl連續(xù)加熱可逆反映

③與水的反映：

2F2+2H2O==4HF+02X2+H?0、、HX+HX0（X:C1、Br、I）

④Cl2、Br2、I2互相置換:氧化性C12>Br2>L,所以C12可以將Bn、b置換此Bn可以將L置換出。如：C12

+2NaBr==2NaC1+Br2.

4.Cl\Br,r的檢查

（DAgN03—HNO3法

離子選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式

CI-AgN03的稀HN03溶液Ag++Cl-==AgCll白色沉淀

Br-AgN03的稀HN03溶液Ag++Br—==AgBrl淺黃色沉淀

I-AgN03的稀HN03溶液Ag++I—==Agll黃色沉淀

⑵B「、I一可以用氯水反映后加CCL萃取的方法。

5.AgBr、Agl的感光性

它們都見光分解,AgBr用于感光底片的感光材料;Agl用于人工降雨。

三、硫及其化合物

（一）硫

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素

結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫

就以單質(zhì)存在）

2、硫單質(zhì)：

⑴物質(zhì)性質(zhì)：單質(zhì)硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔點(diǎn)112.8°C,

沸點(diǎn)4446C。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫;自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。

硫粉對某些疾病有防治作用。

⑵化學(xué)性質(zhì):

①可燃性:S+022=?SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

A

②與氫氣反映:Hz+S=H2s;

?△△

③與金屬反映：2Na+S==NazS,Fe+SFeS,2Cu+S^=Cu2S；

④與堿溶液反映：3S+6NaOH（熱）==2Na2s+Na2so3+3氏0（用于實(shí)驗(yàn)室中清洗有S殘留的儀器）；

公△

⑤與濃硫酸反映：S+2H2so4（濃）:^=3SC）2+2H，O?

（二）二氧化硫（S02）

⑴物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水（1:40）,密度比空氣大，易液化。

占燃

⑵SO2的制備：S+02===s。2或Na2sO3+H2sO4=Na2SO"+SO2T+H2。

⑶化學(xué)性質(zhì)：

①S02能與水反映SO2+HQ^=^H2SO3（亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化），

此反映為可逆反映?？赡娣从扯x：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反映。

②SO?為酸性氧化物，是亞硫酸（H2so3）的酸酎，可與堿反映生成鹽和水。

2-

a、與N2011溶液反映502（少量）+2NaOH=Na2SO：!+H2OSO2+2OH=SO：i+H2O

S02（過量）+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO3

b、與Ca（OH）2溶液反映：SO2（少量）+Ca（0H）2=CaSO31（白色）+H20

2so2（過量）+Ca（0H}=Ca（HSO3）2（可溶）

對比CO?與堿反映:CC）2（少量）+Ca（OH）2菖2<2031（白色）+氏0

2c0?（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO?逐漸通入Ca（OH）z溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

相同，所以不能用石灰水來鑒別S02和CO2o能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的，由

于SOz是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反映。SO?能使酸性KMnO,溶

液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO?的漂白性）。

催化劑

2so皿，、2S0a（催化劑:粉塵、五氧化二鋼）

SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1（將SO?氣體和CL氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性:如2HZS+SO2=3SJ+2H2O（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性:S02能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)本來的顏色。用此可以檢查S02的存在。

so2C12

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HC10,HC10具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成

無色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

4、SO2的危害:S0?是硫酸型酸雨形成的重要物質(zhì)。它重要來自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工

業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SOz進(jìn)入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被02氧化成S03,S03易溶于水，形成

H2s04,同時，S02溶于水形成H2sCh,也易被氧化為H2sO4,當(dāng)大氣中的這些酸達(dá)成一定值時,下降的雨水的

pH就會小于5.6,即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴(yán)重。如：直接危害的一方面是植物,植物對酸雨反映最敏感的器

官是葉片，葉片受損傷后光合作用減少，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。另一方

面，酸雨可破壞水土環(huán)境，危及生態(tài)平衡。酸雨被冠之“空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。此

外，酸雨對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。

5、酸雨的防治：

⑴最重要是控制污染源。重要途徑有：

①開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。

②運(yùn)用物理和化學(xué)方法對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫解決，減少S02的排放量。如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃

燒時有以下反映:CaO+S02==CaSO3,CaO+H20==Ca（OH）2,SO2+Ca（OH）2aSO3+H20,

2CaSOs+O2==2CaSO4.將硫元素轉(zhuǎn)化成固體鹽而減少排放。

③加強(qiáng)技術(shù)研究，提高對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的s02廢氣的解決和回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫解決

是:SO2+2NH3+H2o==（NH4）2SO3,SO2+NH3+H2O==NH4HSO3,2（NH4）2SO3+02==2（NH4）

2SO4,2NH4HSO3+02==2NH,HSC>4.（它們是氮肥）

④積極開發(fā)運(yùn)用煤炭的新技術(shù)，對煤炭進(jìn)行綜合解決，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)。如對煤炭進(jìn)行液化或

氣化解決，提高能源的運(yùn)用率，減少S02的排放。

⑵運(yùn)用化學(xué)方法減輕酸雨對土壤和樹木的危害。如對降酸雨地帶噴灑石灰等手段。

⑶提高全民的環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。

（三）硫酸（H2s。4）

1、濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作:注酸入水

且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。難揮發(fā)，沸點(diǎn)高，

密度比水大。

2、濃硫酸三大性質(zhì):吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性:濃硫酸可吸取結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑，可干燥H2、。2、S02、C02等氣

體.但不可以用來干燥NHa、HSHBr、HI氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和0原子個數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反映，也能與

非金屬反映。

&

（i）與大多數(shù)金屬反映（如銅）：2H2s。4（濃）+Cu===CuSCU+2H2O+SO2T

（此反映濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

△

（ii）與非金屬反映（如C反映）:2H2so?（濃）+C===CO2f+2H2O+SO2\

（此反映濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意:常溫下,Fe、A1遇濃H2s。4或濃HNCh發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反映，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧

化膜,這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反映。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化,所以，常

溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

3、H2sCh的工業(yè)制法(接觸法)：

①流程:S或含硫礦石煨燒生成SO2,將氣體凈化;一?進(jìn)入接觸室進(jìn)行催化氧化生成S03；—>將S03進(jìn)入吸取

塔吸取生成H2SO4.

②設(shè)備：沸騰爐:煨燒在沸騰爐中進(jìn)行;產(chǎn)生的氣體要進(jìn)行除塵、洗滌、干燥等凈化解決。

接觸室:接觸室中有多層催化劑，二氧化硫在催化劑的表面接觸被氧化成三氧化硫；中間有熱互換器，是為了充

足運(yùn)用能量而設(shè)計。

吸取塔：由于三氧化硫與水的反映放熱大，形成酸霧，會減少吸取效率，因此改用98.3%的濃硫酸來吸取

△高溫催化劑、

③重要反映式:S+0?^=S02或4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO，;2SO2+022S0:i,

SO3+H2O==H2SO4.

④尾氣解決：盡管生產(chǎn)中采用了許多有助于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的措施，但反映是可逆的，因此尾氣中仍然

具有S02氣體，生產(chǎn)中常采用氨水吸取。SO2+2NH.3?H20==(NH4)2SO3+H20,(NH,)2SO3+SO2+H2O

==2NH4HSO3.

(4)硫酸的用途:用于化肥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、金屬礦的解決等生產(chǎn)中。

4、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

(四)幾種常見的硫酸鹽

⑴CaSCh：自然界中是石膏(CaSO.-2H2O)的形式存在，加熱到150時會失去部分結(jié)晶水，生成熟石膏

(2CaSO4-H2O).用于各種模型和醫(yī)療的石膏綁帶，水泥生產(chǎn)的原料之一。

⑵BaSO4：重晶石，不容易被X射線透過，醫(yī)療上作為“飲餐”，也可作為白色顏料，可用于油漆、油墨、造

紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。

四、氮及其化合物

1、氮?dú)?/p>

⑴物理性質(zhì):無色無味的氣體，難溶于水，是空氣的重要成分。

⑵化學(xué)性質(zhì):通常情況氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。但在一定條件下可發(fā)生反映。

…通電

①放電條件下與氧氣反映：N2+O2=2N0,

催化劑

②在一定條件下，與H2反映:N2+3H2，^^2NH3（工業(yè)合成氨的重要反映，也是人工固氮的

方法。）自然固氮重要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。

△

③與金屬反映：3Mg+N2^=Mg3N2）

1、氮的氧化物:NO?和NO

2.氮的氧化物

⑴NO是無色無味的有毒氣體，微溶于水，在空氣中易被氧化為NCh。2NO+O2==2NO?.在有氧氣的條件下,N

O和02混合氣被水吸?。?N0+302+2H2O==4HN0a.

⑵NCh：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反映：3NC）2+2H2。==2HN0：,+N0.

在有氧氣的條件下：4NOz+O2+2H2O—4HNOs.

此外，NO和NO2的混和氣體也可以被堿液吸取：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H20.

⑶NO、NO?的污染：大氣中的氮的氧化物重要來源于汽車的尾氣和工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的NO、

NO2不僅可以形成酸雨,也能形成光化學(xué)煙霧，還能破壞臭氧層。因此要嚴(yán)格控制氮的氧化物的排放。

3、硝酸（HNO3）：

⑴硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧

狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%

⑵硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）

后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝

酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NCh,稀硝酸產(chǎn)生NO,

如:

①CU+4HNC）3（*）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

②3Cu+8HNO：,（稀）=3Cu（NO3）2+2N0t+4H20

反映①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反映②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：2。

常溫下,Fe、Al遇濃H2sO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反映是不妥的），加熱時能發(fā)生反映：Fe+6H

△

NC）3（濃）=Fe（NC）3）3+3NO2t+3HzO

當(dāng)溶液中有H*和Nth一時相稱于溶液中含HNO3,此時，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO.」與

具有強(qiáng)還原性的離子如S2->Fe2+、SO/-、「、Br-（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反映而丕熊大量共

存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反映而不能大量共存。）

⑶硝酸的工業(yè)制法：

流程：氨氣的催化氧化-NO-進(jìn)一步氧化生成NOa一用水吸取生成硝酸。

催伊布I

設(shè)備：①氧化爐：4NH3+502,4NO+6H2O,進(jìn)一步氧化:2NO+O2==2NO2.

②吸取塔:用水吸取:4NC>2+Ch+2H2。==4HNC>3.

尾氣解決：在工業(yè)生產(chǎn)中，將尾氣進(jìn)行循環(huán)使用，解決后進(jìn)行進(jìn)一步氧化,再生產(chǎn)硝酸。

4、氨氣（NHO

⑴氨氣的物理性質(zhì):無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水1體積水可以溶解700體積的氨氣

（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

⑵氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.