有機化學知識點總結(jié)計劃歸納全

有機化學知識點總結(jié)計劃歸納全有機化學知識點總結(jié)計劃歸納全/有機化學知識點總結(jié)計劃歸納全WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)有機化學知識點歸納一、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質(zhì)的原子、原子團或化學鍵。原子：—X原子團（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等官能團化學鍵：C=C、—C≡C—2、常有的各樣有機物的官能團，結(jié)構(gòu)特點及主要化學性質(zhì)烷烴A)官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為109°28，′空間正周圍體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都這樣。C)物理性質(zhì)：1.常溫下，它們的狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，且無論是氣體還是液體，均。色無為一般地，C1~C4氣態(tài)，C5~C16液態(tài)，C17以上固態(tài)。2.它們的熔沸點由低到高。3.烷烴的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。4.烷烴都不溶于水，易溶于有機溶劑D)化學性質(zhì)：①取代反應（與鹵素單質(zhì)、在光照條件下）光光CH4+Cl2CH3Cl+HCl，，??。CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl點燃②燃燒CH4+2OCO2+2H2O高溫③熱裂解CH4C+2H2間隔空氣催化劑C16H34C8H18+C8H16加熱、加壓點燃y④烴類燃燒通式：HOxtCH(x)O2xCO2242yz點燃y⑤烴的含氧衍生物燃燒通式:HOxyzCHO(x)O2xCO22422CaOE)實驗室制法：甲烷：CH3COONaNaOHCH42CO3△注：1.醋酸鈉：堿石灰=1：32.固固加熱3.無水（不能夠用NaAc晶體）4.CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑專業(yè)資料整理WORD格式烯烴：C=CA)官能團：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。1/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)C)化學性質(zhì)：①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）CCl4催化劑CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br22232CH=CH+HOCHCHOH加熱、加壓催化劑CH2=CH2+HXCH3CH2X②加聚反應（與自己、其他烯烴）催化劑n2222nCH=CHCH—CH點燃③燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O催化劑④氧化反應2CH=CH2+O22CH3CHO點燃y⑤烴類燃燒通式：HOxyCH(x)O2xCO2242濃H2SO4D)實驗室制法：乙烯：CH3CH2OHH2CCH2+2O↑H170℃注：1.V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混雜液呈棕色）2.排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）5.堿石灰除雜SO2、CO24.碎瓷片：防范暴沸反應條件對有機反應的影響：BrCH2＝CH－CH3＋HBrCH（氫加在含氫很多碳原子上，切合馬氏規(guī)）則3CHCHCH2＝CH－CH3＋HBrCH3－CH2－CH2－Br（反馬氏加成）F）溫度不一樣樣對有機反應的影響：BrBr80℃CH2CHCHCH2+Br2CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH260℃CH+Br22CHCHCH2炔烴：A)官能團：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB)結(jié)構(gòu)特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)物理性質(zhì)：純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。工業(yè)乙品炔帶略微大蒜臭。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質(zhì)而有惡臭。C)化學性質(zhì)：①氧化反應：專業(yè)資料整理WORD格式a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰光明、帶濃煙,燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用于氣焊平和割。其火焰稱為氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。2/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水差異炔烴與烷烴。②加成反應：能夠跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應。如：現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成CH≡CH+H2→CH2＝CH2③取代反應：連接在C≡C碳原子上的氫原子相當爽朗，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。NH31H2↑CH≡CH+Na→CH≡CNa+2NH31CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+H2↑190℃~220℃2CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑CH≡CH+Cu2Cl（2AgCl）→CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于判斷端基炔RH≡CH）。乙炔實驗室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑注：1.排水收集無除雜2.不能夠用啟普發(fā)生器3.飽和NaCl：降低反應速率4.導管口放棉花：防范微溶的Ca(OH)2泡沫擁堵導管苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)結(jié)構(gòu)特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個C原子和6個H原子共平面。C)物理性質(zhì)：在常溫下是一種無色、有特別氣味的液體，易揮發(fā)。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷卻，可凝成無色晶體。苯是一種優(yōu)異的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強。C)化學性質(zhì)：①取代反應（與液溴、324HNO、HSO等）Fe或FeBr3注：V苯：V溴=4：1長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜+Br2—Br+HBr↑現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉AgBr（淀）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）硝化反應：4注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯+HNO3—NO2+HO50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯除混酸：NaOH60℃磺化反應：硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒+HO－SO3H—SO3H+H2OCH3△CH3注：三硝基甲苯，淡黃色晶O2NNO+3HO－NO+3HO體，不溶于水，烈性炸22催化劑藥。NO2②加成反應（與H2、Cl2等）Cl專業(yè)資料整理WORD格式+3HNi紫外線ClCl△+3Cl23/13ClClCl專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)D)側(cè)鏈和苯環(huán)相互影響：側(cè)鏈受苯環(huán)易氧化，苯環(huán)受易取代。鹵代烴：A)官能團：—X代表物：CH3CH2BrB)物理性質(zhì)：基本上與烴相似，初級的是氣體或液體，高級的是固體。它們的沸點隨分子中碳原子和鹵素原子數(shù)目的增加（氟代烴除外）和鹵素原子序數(shù)的增大而高升。比相應的烴沸點高。密度降低（鹵原子百分含量降低）。C)化學性質(zhì)：①取代反應（水解）CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBrNaOHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2O②消去反應（鄰碳有氫）：醇32CH=CH↑+HBr22醇類：

注：NaOH作用：中和HBr加快反應速率檢驗—X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察積淀注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：控制水解（控制NaOH電離）A)官能團：—OH（醇羥基）；通式：CnH2n+2O（一元醇/烷基醚）；代表物：CH3CH2OHB)結(jié)構(gòu)特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而獲取的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應的烴近似。C）物理性質(zhì)（乙醇）：無色、透明，擁有特別香味的液體（易揮發(fā)），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能夠做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。C)化學性質(zhì)：①置換反應（羥基氫原子被爽朗金屬置換）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H↑OCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H↑②酸性（跟氫鹵酸的反△應）CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O③催化氧化（α—H）Cu或AgCu或Ag2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HOHOCH3CH2OH+O2OHC—CHO+2H△△Cu或Ag現(xiàn)象：銅絲表面2CH3CHCH+O2CHCCH+2HO變黑浸入乙醇后變紅△液體有特別刺激性氣味OHO濃H2SO④酯化反應（跟羧酸或含氧無機4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酸）△注：1.【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）2.碎瓷片：防范暴沸3.濃硫酸：催化脫水吸水4.飽和Na2CO3：便于分別和提純濃硫酸⑤消去反應（分子內(nèi)脫水）：CH3CH2OHCH2=CH↑+H2O170℃濃硫酸⑥取代反應（分子間脫水）：C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O140℃專業(yè)資料整理WORD格式乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑酚類：—OHA)官能團：；通式：CnH2n-6O（芳香醇/酚）B）物理性質(zhì)：純凈的本分是無色晶體，但放置時間較長的苯酚經(jīng)常是粉紅色的，這是由于苯酚被空氣中的氧氣氧化4/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)所致。擁有特其他氣味，易溶于乙醇等有機溶劑。室溫下微溶于水，當溫度高于65℃的時候，能與水混容。C）化學性質(zhì)：①酸性：苯酚與氫氧化鈉溶液反應—OH—ONa+NaOH+H2②苯酚鈉溶液中通入二氧化碳無論少量過分必然生成3—ONa—OHNaHCO+CO+HO+NaHCO—OH223③苯酚的定性檢驗定量測定方法：酸性：H2CO3>->HCO3OHOH||Br––––Br2+3Br↓+3HBr|④顯色反應：Br3+加入Fe溶液呈紫色。⑤制備酚醛樹脂（電木）：(8)醛酮OO—C—H—C—A)官能團：(或—CHO)、(或—CO—)；通式（飽和一元醛和酮）：CnH2nO；代表物：CH3CHOB)結(jié)構(gòu)特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)物理性質(zhì)（乙醛）：無色無味，擁有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，易燃，能跟水，乙醇等互溶。D)化學性質(zhì)：①加成反應（加氫、氫化或還原反OOH應）催化劑催化劑CH3—C—CH3△CH3CHO+H2CH3CH2OH+H2CH3CHCH3△②氧化反應（醛的還原性）點燃催化劑2CH3CHO+5O24CO2+4H2O2CH3CHO+O22CH3COOH3323△2銀鏡：用稀硝4酸洗CHCHO+2[Ag(NH)OH]CHCOONH+2Ag↓+HO（銀鏡反應）+3NHO△H—C—H+4[Ag(NH3)2OH](NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O△CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+Cu2↓+H2O（費林反應）羧酸OnH2nO2；代表物：CH3COOHA)官能團：(或—COOH)；通式（飽和一元羧酸和酯）：C—C—OHB)結(jié)構(gòu)特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C）物理性質(zhì)（乙酸）：擁有強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，易溶于水和乙醇，溫度低于熔點時，凝結(jié)成晶體，純凈的醋酸又稱為冰醋酸。專業(yè)資料整理WORD格式D)化學性質(zhì)：①擁有無機酸的通性：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑②酯化反濃H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酸脫羥基，醇脫氫）應：△5/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)③縮聚反應：（苯二甲酸與乙二醇發(fā)生酯化反應）O酯類—C—O—RA)官能團：（或—COOR）（R為烴基）；代表物：CH3COOCH2CH3B)結(jié)構(gòu)特點：成鍵情況與羧基碳原子近似C)化學性質(zhì)：水解反應（酸性或堿性條件下）稀H2SO4CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH△△CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH氨基酸CH2COOHA)官能團：—NH2、—COOH；代表物：NH2B)化學性質(zhì)：由于同時擁有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸擁有酸性和堿性。3、常有糖類、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)單糖A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B)結(jié)構(gòu)特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮C)化學性質(zhì)：①葡萄糖近似醛類，能發(fā)生銀鏡反應、費林反應等；②擁有多元醇的化學性質(zhì)。二糖A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）B)結(jié)構(gòu)特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質(zhì)：①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。②水解反應+HC12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖麥芽糖葡萄糖多糖A)代表物：淀粉、纖維素[(C6H10O5)n]

+HC12H22O11+H2O2C6H12O6B)結(jié)構(gòu)特點：由多個葡萄糖單元組成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C)化學性質(zhì)：①淀粉遇碘變藍。②水解反應（最后產(chǎn)物均為葡萄糖）蛋白質(zhì)

H2SO4(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6△淀粉葡萄糖A)結(jié)構(gòu)特點：由多種不一樣樣的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。B)化學性質(zhì)：①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以擁有兩性。專業(yè)資料整理WORD格式②鹽析：蛋白質(zhì)溶液擁有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可6/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)分別和提純蛋白質(zhì)（膠體的性質(zhì)）③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變性是不能夠逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。④顏色反應：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時呈黃色。⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。⑥在酸、堿或酶的作用下水解最一世成多種α—氨基酸。油脂A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：C17H33COOCH2C17H35COOCH2油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯：C17H33COOCHC17H35COOCHC17H33COOCH217H35COOCH2R1—COOCH2C)結(jié)構(gòu)特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為：R2—COOCHR3—COOCH2R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不一樣樣，相同時為單甘油酯，不一樣樣時為混甘油酯。D)化學性質(zhì)：①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可獲取硬脂酸甘油酯。C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2催化劑C17H33COO-CH+3H217H35COO-CH加熱、加壓C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2②水解：近似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸）鈉，皂化后經(jīng)過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH4、重要有機化學反應的反應機理醇的催化氧化反應O[O]－23HO3||H┄OH說明：若醇沒有α—H，則不能夠進行催化氧化反應。酯化反應O濃H2SO4CH3—C—OH+H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O△說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同節(jié)氣余部分結(jié)合生成酯。二、有機化學的一些技巧1．1mol有機物耗資H2或Br2的最大量專業(yè)資料整理WORD格式7/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)2．1mol有機物耗資NaOH的最大量3．由反應條件推斷反應種類反應條件反應種類NaOH水溶液、△鹵代烴水解酯類水解NaOH醇溶液、△鹵代烴消去稀H2SO4、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解濃H2SO4、△酯化反應苯環(huán)上的硝化反應濃H2SO4、170℃醇的消去反應濃H2SO4、140℃醇生成醚的取代反應溴水或Br2的CCI4溶液不飽和有機物的加成反應濃溴水苯酚的取代反應Br2、Fe粉苯環(huán)上的取代反應X2、光照烷烴或苯環(huán)上烷烴基的鹵代O2、Cu、△醇的催化氧化反應O2或Ag(NH3)2OH或醛的氧化反應新制Cu(OH)2酸性KMnO4溶液不飽和有機物或苯的同系物支鏈上的氧化H2、催化劑C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯環(huán)的加成4．依照反應物的化學性質(zhì)推斷官能團化學性質(zhì)官能團與Na或K反應放出H2醇羥基、酚羥基、羧基與NaOH溶液反應酚羥基、羧基、酯基、C-X鍵與Na2CO3溶液反應酚羥基（不產(chǎn)生CO2）、羧基（產(chǎn)生CO2）與NaHCO3溶液反應羧基與H2發(fā)生加成反應（即能被還原）碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酮羰基、苯環(huán)不易與H2發(fā)生加成反應羧基、酯基能與H2O、HX、X2發(fā)生加成反應碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發(fā)生銀鏡反應或能與新制醛基Cu(OH)2反應生成磚紅色積淀使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基因反應而褪色專業(yè)資料整理WORD格式8/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)能被氧化（發(fā)生還原反應）醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵碳碳叁鍵發(fā)生水解反應酯基、C-X鍵、酰胺鍵發(fā)生加聚反應碳碳雙鍵與新制Cu(OH)2懸濁液混雜產(chǎn)生多羥基降藍色生成物能使指示劑變色羧基使溴水褪色且有白色積淀酚羥基遇FeCI3溶液顯紫色酚羥基使酸性KMnO4溶液褪色但不能夠使苯的同系物溴水褪色使I2變藍淀粉使?jié)庀跛嶙凕S蛋白質(zhì)5．由官能團推斷有機物的性質(zhì)6．由反應試劑看有機物的種類專業(yè)資料整理WORD格式9/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)7．依照反應種類來推斷官能團反應種類物質(zhì)種類或官能團取代反應烷烴、芳香烴、鹵代烴、醇、羧酸、酯、苯酚加成反應C=C、C≡C、—CHO加聚反應C=C、C≡C縮聚反應—COOH和—OH、—COOH和—NH2、酚和醛消去反應鹵代烴、醇水解反應鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)氧化反應醇、醛、C=C、C≡C、苯酚、苯的同系物C=C、C≡C、—CHO、還原反應羰基、苯環(huán)的加氫酯化反應—COOH或—OH皂化反應油脂在堿性條件下的水解8．引入官能團的方法引入官能團有關(guān)反應羥基－OH烯烴與水加成醛/酮加氫鹵代烴水解酯的水解烷烴、苯與X2取代不飽和烴與HX或X2加鹵素原子（－X）成醇與HX取代10/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)碳碳雙鍵C=C醇、鹵代烴的消去炔烴加氫醛基－CHO醇的氧化稀烴的臭氧分解醛氧化酯酸性水解羧酸鹽酸化羧基－COOH苯的同系物被KMnO氧化酰胺水解酯基－COO－酯化反應9．除掉官能團的方法①經(jīng)過加成除掉不飽和鍵；②經(jīng)過消去或氧化或酯化等除掉羥基（－OH）；③經(jīng)過加成或氧化等除掉醛基(－CHO)。10．有機合成中的成環(huán)反應①加成成環(huán)：不飽和烴小分子加成（信息題）；②二元醇分子間或分子內(nèi)脫水成環(huán)；③二元醇和二元酸酯化成環(huán)；④羥基酸、氨基酸經(jīng)過分子內(nèi)或分子間脫去小分子的成環(huán)。11．有機物的分別和提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液溴苯溴NaOH分液2硝基苯NONaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸餾乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸CaO蒸餾乙醇水CaO蒸餾苯乙苯KMnO4、NaOH分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水屢次沖洗甲烷乙稀溴水洗氣12．有機物溶解性規(guī)律依照相似相溶規(guī)則，有機物常有官能團中，醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基團，硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團。當有機物中碳原子數(shù)較少且親水基團占主導地位時，物質(zhì)一般易溶于水；當有機物中憎水基團占主導地位時，物質(zhì)一般難溶于水。常有不溶于水的有機物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水?。罕?、酯類、石油產(chǎn)品（烴）13．分子中原子個數(shù)比關(guān)系(1)C︰H=1︰1，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2)C︰H=l︰2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)C︰H=1︰4，可能為甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]專業(yè)資料整理WORD格式14．常有式量相同的有機物和無機物(1)式量為28的有：C2H4N2CO11/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)式量為30的有：C2H6NOHCHO式量為44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O式量為46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2式量為60的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2式量為74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH式量為100的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N216．有機物的通式烷烴：CnH2n+2稀烴和環(huán)烷烴：CnH2n炔烴和二稀烴：CnH2n-2飽和一元醇和醚：CnH2n+2O飽和一元醛和酮：CnH2nO飽和一元羧酸和酯：CnH2nO2苯及其同系物：CnH2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O三、有機化學計算1、有機物化學式的確定有關(guān)烴的混雜物計算的幾條規(guī)律①若平均式量小于26，則必然有CH4②平均分子組成中，l<n(C)<2，則必然有CH4。③平均分子組成中，2<n(H)<4，則必然有C2H2。2、有機物燃燒規(guī)律及其運用由烴燃燒前后氣體的體積差推斷烴的組成：當溫度在100℃以上時，氣態(tài)烴圓滿燃燒的化學方程式為：m點燃mCH(g)(n)O2nCO2H2O(g)nm42①△V>0，m/4>1，m>4。分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都切合。②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2切合。四、其他1．需水浴加熱的反應有：1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。12/13專業(yè)資料整理WORD格式有機化學知識點總結(jié)歸納(全)2．需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱