《分析化學》西南大學網(wǎng)教19秋作業(yè)答案

1128112820232單項選擇題1、某同學在試驗過程中，錯誤地將NaClNH4Cl，屬于〔〕..A.過失誤差.系統(tǒng)誤差.偶然誤差.不確定2EDTA滴定中，溶液的pH越低，則Y(H)值越..始終不變.大.小.不確定3、3600有〔〕位有效數(shù)字..無限.不確定.2.44K2CrO4為指示劑的莫爾法，以下說法正確的選項是()..滴定應在弱酸性介質(zhì)中進展.莫爾法的選擇性較強.. K2CrO4的量越少越好5、H2O的共軛酸是..OH-.H2.O2-.H3O+6、e有〔〕位有效數(shù)字..2.4.不確定.無限7、以下有利于形成晶形沉淀的條件是()..沉淀作用宜在較濃的溶液中進展.沉淀作用宜在熱溶液中進展.在不斷攪拌下，快速參加沉淀劑.沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化8、氧化態(tài)和復原態(tài)的系數(shù)一樣的電對，稱為〔〕..對稱電對.不對稱電對.可逆電對.不行逆電對9、aY(H)值表達正確的選項是()..aY(H)pH的增大而增大.aY(H)pH的增大而減小.lgaY(H)pH的增大而增大.aY(H)值隨溶液酸度增高而增大.甲的報告正確.乙的報告正確.甲乙兩人的報告均不正確.甲乙兩人的報告均正確10、甲乙兩人同時分析同一藥物中的氮含量，每次承受試樣0.5401g.甲的報告正確.乙的報告正確.甲乙兩人的報告均不正確.甲乙兩人的報告均正確11、酸堿滴定法屬于( )..重量分析.電化學分析.色譜分析.容量分析12、間接碘量法(即滴定碘法)中參加淀粉指示劑的適宜時間是()..滴定開頭時.滴定至溶液呈淺黃色時.的紅棕色褪盡.13AgClHClAgCl沉淀的溶解度增大，這種效應屬于()..同離子效應.鹽效應.酸效應.絡合效應14、能指示計量點到達的試劑稱為〔〕..基準試劑.滴定液.指示劑.標準溶液15、6次測定，得如下結(jié)果：甲：93.3%93.3%93.4%93.4%93.3%94.0%乙：93.0%93.3%93.4%93.5%93.2%94.0%要檢驗兩種方法是否可以相互替代的方法是..Q檢驗法.t檢驗法.F檢驗法.t檢驗法162.0L溶液表示為毫升，正確的表示方法是〔〕. 2023ml. 2023.0ml..2.0×103ml.20×102ml17Ce(SO4)2Fe2+時，兩個電對的電極電位相等的狀況是()..僅在化學計量點時..在每加一滴滴定劑平衡后.僅在指示劑變色時18、必需用堿式滴定管盛裝的溶液(〕..KMnO4.KOH.I2.HCl1925mL移液管移取溶液，應記做〔〕..25.25.0.25.00.25.00020、aM(L)=1表示...M與L的副反響相當嚴峻.M的副反響較小.M]=[L]21、.NaCl.aCl2.aCl2.NaCl.aCl2.aCl2.FeCl3.[H2PO4－]=[HPO42-].[H3O+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43－]+[OH-].[PO43－]=[HPO42-].[H3PO4]=[H2PO4-].[H2PO4－]=[HPO42-].[H3O+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43－]+[OH-].[PO43－]=[HPO42-].[H3PO4]=[H2PO4-].0.02%.0.01%.0.12%.0.03%23、三次標定NaOH溶液濃度的結(jié)果為：0.1085M、.0.02%.0.01%.0.12%.0.03%.Ca2+的含量.Ca2+、Mg2+總量24Ca2+、Mg2+Al3+、Fe3+，現(xiàn)參加三乙醇胺，并調(diào)整溶液pH=12，.Ca2+的含量.Ca2+、Mg2+總量..25、

Mg2+的含量Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量在配位滴定中，以下說法何種正確()：..酸效應使條件穩(wěn)定常數(shù)增加有利于反響完全.配位效應使條件穩(wěn)定常數(shù)增加不利于反響完全.全部副反響都不利于滴定反響.以上說法都不對26、強酸滴定弱堿,以下指示劑中不適用的是()..甲基橙.甲基紅.酚酞.(pT=4.0).[PO43-]>[HPO42-].[H2PO4-]>[HPO42-].[HPO42-]>[H2PO4-].[H2PO4-]<[H3PO4]270.1mol/L磷酸鹽緩沖溶液的pH=2.0.[PO43-]>[HPO42-].[H2PO4-]>[HPO42-].[HPO42-]>[H2PO4-].[H2PO4-]<[H3PO4]28、pKa=5.0，以銀量法測鹵素離子時，pH應掌握在(). pH＜5.0..pH＞5.0.5.0＜pH＜10.0.pH＞10.029、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是()消退的。..掌握酸度法.配位掩蔽法.氧化復原掩蔽法.沉淀掩蔽法300.1000mol·L-1Ce4+滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液，當?shù)竭_化學計量點時，電極1.06V.0.01000mol·L-1Ce4+0.01000mol·L-1Fe2+溶液，當?shù)竭_化學計量點時，電極電位為..1.06.10.6.0.106.0.5331EDTA直接滴定無色金屬離子M，終點所呈現(xiàn)的顏色是()..游離指示劑的顏色.EDTA-M絡合物的顏色.指示劑-M絡合物的顏色.32、屬于儀器分析的是(). 酸堿滴定..色譜法.沉淀滴定法.沉淀重量法.甲的報告正確.乙的報告正確.甲乙兩人的報告均不正確.甲乙兩人的報告均正確33、甲乙兩人同時分析藥物中的氯元素含量，每次承受試樣0.50000g.甲的報告正確.乙的報告正確.甲乙兩人的報告均不正確.甲乙兩人的報告均正確34、周密度的凹凸用()來衡量..偏差.誤差.滴定誤差.滴定度35、吸附共沉淀的消退方法是()..陳化.洗滌.重結(jié)晶.預先分別36、以下式子中，有效數(shù)字位數(shù)錯誤的選項是：( ). [H＋]=3.24×10-2(3位). pH=3.24(2位)..0.0420(4位).pKa=1.80(2位)37、某分析人員提出了一的分析方法,并用此方法測定了一個標準試樣,得如下數(shù)據(jù)(％)；.G檢驗法.Ft檢驗法.F.G檢驗法.Ft檢驗法.F檢驗法.t檢驗法38、以下關(guān)于偏差的表達正確的選項是〔〕..測量值與真實值之差.測量值與平均值之差.操作不符合要求所造成的誤差.由于不恰當分析方法造成的誤差39、偶然誤差具有〔〕..可測性.重復性.非單向性.可校正性40、操作方法不當屬于〔〕..系統(tǒng)誤差.偶然誤差. 過失誤差. 不確定41、周密度表示方法不包括..相對平均偏差.相對誤差.確定偏差.平均偏差42、過失誤差產(chǎn)生的緣由不包括()..溫度的變化.儀器失靈.馬虎大意.不遵守操作規(guī)程43CaCO3的含量時，參加肯定量過量的HCl標準溶液與其完全反響，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬( )..直接滴定.返滴定.置換滴定.間接滴定44、莫爾法測定溴化鉀的指示劑為〔〕..熒光黃.鉻酸鉀.曙紅. 鐵銨礬推斷題推斷題45、.A.√.B.×.A.√.B.×46、HPO42-H3PO4()..A.√.B.×47、用蒸餾水和樣品所做的試驗稱為空白試驗。()..A.√.B.×48、EDTApH>7.()..A.√.B.×4900所在的位置。..A.√.B.×50、EDTA參與配位的有效形式是Y4-。..A.√.B.×51、金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是指滴定時終點沒有消滅..A.√.B.×52pH值越低，Y4-()..A.√.B.×53、誤差確實定值越大，測量值越接近于真實值，測定的準確度就越高。..A.√.B.×54、無定形沉淀要在較濃的熱溶液中進展沉淀，參加沉淀劑速度適當快。..A.√.B.×55、偶然誤差可以通過增加平行測定次數(shù)來減小。..A.√.B.×56、重量分析中，假設待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近，在沉淀過程中.A.√..A.√.B.×57、系統(tǒng)誤差一般是定量的或者定比例的。..A.√.B.×58、周密度是指測定值與真實值的接近程度。..A.√.B.×59、.A.√.B.×.A.√.B.×60、儀器分析具有靈敏度高的特點，所以在尋常的分析測定中最好承受儀器分析...A.√.B.×61、標定硫代硫酸鈉一般可選重鉻酸鉀作基準物..A.√.B.×62、絡合滴定中，溶液的最正確酸度范圍是由EDTA、指示劑和金屬離子共同打算的...A.√.B.×63、0.1mol/LH3PO43()..A.√.B.×64、常溫下，水溶液中共軛酸堿對KaKbpKa+pKb=14。..A.√.B.×65、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少準時間的早晚不會影()..A.√.B.×66、在滴定時，滴定至指示劑變色即停頓，這一點稱為化學計量點。..A.√.B.×67、選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應全部或局部落入滴定突躍范圍之內(nèi)，()..A.√.B.×68、AgNO3應使用棕色酸式滴定管而不是白色酸式滴定管緣由在于硝酸銀易光解。..A.√.B.×69、真值是實際工作中實際存在的數(shù)值..A.√.B.×70、Na2C2O4KMnO4HClHCl是一元酸，酸性太弱。()..A.√.B.×71、定性分析中常做比照試驗其目的驗證分析過程中有無系統(tǒng)誤差。..A.√.B.×72、在重量分析法中，洗滌AgClHCl。..A.√.B.×.A.√.B.×73、滴定分析要求相對誤差為±0.1%。假設稱取試樣確實定誤差為±0.0002g.A.√.B.×74、常用的四種滴定方法中，全部的溶液濃度的大小對突躍范圍的大小都有影響。..A.√.B.×75、酸性物質(zhì)解離氫離子的力量越強，其溶液的酸度就越大。..A.√.B.×.A.√..A.√.B.×77、誤差可正可負。正誤差表示測定值大于真值，負誤差表示測定值小于真實值。..A.√.B.×78、陳化有助于大顆粒的形成，因此無定形沉淀要陳化過夜的效果更佳...A.√.B.×79、酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。()..A.√.B.×80、系統(tǒng)誤差是由儀器或方法等因素造成的，因此不行避開。而過失誤差主要是人為因素造成的，通過細致認真的操作，可以避開。..A.√.B.×.A.√.B.×81、同離子效應可降消沉淀的溶解度，所以在AgClHCl.A.√.B.×主觀題主觀題82、共沉淀參考答案：是指在溶液中含有兩種或多種陽離子，它們以均相存在于溶液中，參加沉淀劑，經(jīng)沉淀反響后，可得到各種成分的均一的沉淀，83、酸效應參考答案：EDTAEDTA參與主反響力量降低的現(xiàn)象稱為酸效應。84、分布系數(shù)參考答案：是指分析化學中,肯定型體的平衡濃度占分析濃度的比值85、沉淀形式參考答案：沉淀形式，在重量分析中，向試液中參加沉淀劑，使被測組分沉淀下來，所得的沉淀就是。86、基準物質(zhì)參考答案：基準物質(zhì)：能夠直接用來配制成標準溶液的物質(zhì)能叫基準物質(zhì)，必需符合以下條件：①物質(zhì)的組成應與化學式相符。假設含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應與化學式相符；②物質(zhì)的純度要高，一般含量99.9%以上，雜質(zhì)含量不影響分析的準確度；③物質(zhì)要穩(wěn)定。如不易吸取空氣中的水分及二氧化碳，不易被空氣氧化等；④物質(zhì)有比較大的摩爾質(zhì)量，以削減稱量所引起的相對誤差；⑤物質(zhì)參與的反響按反響式定量進展，沒有副反響。87、偶然誤差參考答案：由不確定因素引起的誤差叫偶然誤差88、分析方法按量可分為 、、_、等四大類參考答案：常量；半微量；微量；超微量89、緩沖溶液的作用是。參考答案：調(diào)整溶液的酸度90、定量分析中，誤差影響測定結(jié)果的準確度，誤差影響測定結(jié)果的周密度。參考答案：偶然；系統(tǒng)91Ag+Cl－有何不同？為什么？參考答案：Cl-Ag2CrO4沉淀消滅，很明顯。假設用此法直接測定Ag+A2CrO4Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為很慢，顏色的變化緩慢，難以準確測定，因此要用莫爾法測Ag+，應承受返滴定法，既先參加過量NaClAgNO3Cl-。9292、參考答案：93NaHCO3Na2CO30.3380g,HCl(0.1500mol/L)滴定至終點時，消耗35.00mL。計算：(1)如以酚酞為指示劑，用上述HCl滴mL？(2)NaHCO3在混合試樣中的百分含量為多少？(NaHCO3摩84.01g/mol，Na2CO3105.99g/mol)參考答案：Na2CO3NaHCO3。所以有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.00525mol84n(NaHCO3)+106n(Na2CO3)=0.3380g解方程得n(NaHCO3)=0.00193mol，n(Na2CO3)=0.00166molHCl11.07mL(2)m(NaHCO3)=n(NaHCO3)×M(NaHCO3)=0.00193mol×84.01g/mol=0.1621gw=m(NaHCO3)/m總×100%=0.1621g/0.3380g×100%=47.96%94、影響配位滴定突躍的因素有哪些？參考答案：答：主要有兩個?！?〕金屬離子的影響，條件穩(wěn)定常數(shù)肯定的條件下，Cm增大越大，△Pm增大越大；(2)金屬離子濃度肯定的條件下，條件穩(wěn)定常數(shù)越大，滴定突躍也越大。95、比較晶形沉淀和無定形沉淀的形成條件有何異同？參考答案：一樣之處在于都是熱溶液，以降低水化程度，削減雜質(zhì)。不同之處：晶形沉淀是在稀溶液中進展，在攪拌下漸漸參加沉淀劑，沉淀需要陳化，無需參加電解質(zhì)；無定型沉淀是在熱溶液中進展的，在攪拌下快速參加沉淀劑，需要參加電解質(zhì)防止膠溶，沉淀無需陳化。96、滴定的方式有哪些？各適用于什么條件？參考答案：①直接滴定：用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)溶液；直接滴定對反響的要求：反響必需按肯定的反響式進展；反響必需定量進展；反響速度快，最好在滴定劑參加后即可完成；必需有適宜的指示終點的方法。②AB，使之定量反響，反響完全后，再用CB示劑的時候可以用反滴定。③置換滴定：用適當溶劑如被測組分反響，使其定量的置換為另