弱電解質(zhì)的電離平衡3

（優(yōu)選）弱電解質(zhì)的電離平衡目前一頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建弱電解質(zhì)的電離平衡

考點二電離平衡常數(shù)考點一弱電解質(zhì)的電離平衡考點三強酸與弱酸的比較

目前二頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物。弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。1．弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系離子共價共價全部強酸部分強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水目前三頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)

的速率和

的速率相等時，電離過程達到了平衡。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立(2)電離平衡的特征電離離子結(jié)合成分子目前四頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)

，CH3COOH的電離平衡向

(填“左”或“右”)移動，電離程度

，c(H＋)

，pH值

。(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：升高溫度，電離平衡向

方向移動，電離程度

，原因是電離過程

。加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向

的方向移動，電離程度

。a．溫度：b．濃度：c．同離子效應：電離增大吸熱電離增大增大左減小減小增大目前五頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理去分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強不變加HCl(g)←增大增大增強不變加NaOH(s)→減小減小增強不變加入鎂粉→減小減小增強不變升高溫度→增大增大增強增大目前六頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會增大。1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。2．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？目前七頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氫鈉溶液D．鹽酸BACD目前八頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考①②③④⑤目前九頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建1243目前十頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷D目前十一頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷B目前十二頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動B目前十三頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動C目前十四頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建考點二I電離平衡常數(shù)1．(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與

有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值

，原因是

。(2)CH3COOH酸性

HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：

。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的

。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以

為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距

。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強相對強弱第一步電離較大溫度增大電離是吸熱過程目前十五頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建考點二I電離平衡常數(shù)(1)電離方程式是:

，

。2．碳酸是二元弱酸(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1

Ka2

(3)比較大?。?gt;目前十六頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：___________________________________________。第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸目前十七頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建目前十八頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建【遞進題組】題組一1題組二23目前十九頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應用CH3COOH>H2CO3>HClOa>b>d>c題組一1題組二23目前二十頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對水電離的抑制能力也較弱A

ABCE大于pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大稀釋相同倍數(shù)，HX的大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應用目前二十一頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應用目前二十二頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為____________。10－5mol·L－1題組一1題組二23目前二十三頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算4.2×10－7題組一1題組二23目前二十四頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建考點三I強酸與弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB濃度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)開始與金屬反應的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB目前二十五頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點【遞進題組】知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243目前二十六頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一強酸與弱酸的比較題組一題組二1243CD目前二十七頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建c>a＝bb>a>cb>a＝cc>a>b(或c>a＝2b)c>a＝ba＝b＝ca＝b>c題組一題組二1243題組一強酸與弱酸的比較目前二十八頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建解析

解答本題要注意以下三點：(1)HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。題組一題組二1243題組一強酸與弱酸的比較目前二十九頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離鹽酸的pH＝5，醋酸的配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，正確。由于醋酸是弱酸

CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色題組一題組二1243pH<5酸快目前三十頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法題組一題組二1243目前三十一頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243答案A題組二判斷弱電解質(zhì)的方法目前三十二頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH>7。1．判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。目前三十三頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點知識梳理·題型構(gòu)建我們在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如題1中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進行分析；再如D選項，假設均是強酸強堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。2．搭建思維平臺目前三十四頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點探究高考·明確考向12345【考題訓練】目前三十五頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點探究高考·明確考向B12345目前三十六頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點探究高考·明確考向12345解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應地進行，中強酸要繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應速率比①快。C目前三十七頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點探究高考·明確考向12345B目前三十八頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點探究高考·明確考向B12345目前三十九頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點探究高考·明確考向12345中目前四十頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分目前四十一頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314目前四十二頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分B1234567891011121314目前四十三頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分C1234567891011121314目前四十四頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314A目前四十五頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314A目前四十六頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314C目前四十七頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314C目前四十八頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314BC目前四十九頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314AB目前五十頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314目前五十一頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314答案CD目前五十二頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314<>＝＝三、非選擇題目前五十三頁\總數(shù)六十一頁\編于二十點練出高分1234567891011121314ACEF無自由移動的離子b<