屆高考化學(xué)江蘇專用二輪復(fù)習(xí)與增分策略：專題九電解質(zhì)溶液

專題九

電解質(zhì)溶液1.理解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.理解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。4.了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。5.理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡單計算。考綱要求考點一溶液的酸堿性及pH欄目索引考點二溶液中的“三大平衡”考點三溶液中的“三大常數(shù)”考點四溶液中“粒子”濃度的變化考點五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用1.一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。考點一溶液的酸堿性及pH知識精講2.兩個判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，堿性。(2)常溫(25℃)pH>7，堿性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。3.三種測量方法(1)pH試紙用pH試紙測定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在1～14范圍內(nèi)，其使用方法為

。注意

①pH試紙不能預(yù)先潤濕，但潤濕之后不一定產(chǎn)生誤差。②pH試紙不能測定氯水的pH。

取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH(2)pH計pH計能精確測定溶液的pH，可精確到0.1。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色5～8紫色>8藍(lán)色甲基橙>3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10淺紅色>10紅色4.四條判斷規(guī)律(1)正鹽溶液強酸強堿鹽顯

，強酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯

，強堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯

。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。中性酸性堿性特別提醒因為濃度相同的CH3COO－與NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。(3)弱酸(或弱堿)及其鹽1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。(對于等濃度的CH3COOH與CH3COO－，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度)(4)酸堿pH之和等于14等體積混合溶液pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。①已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：②已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則③強酸、強堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7(

)(2015·江蘇，11B)(2)25℃時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7(

)(2015·重慶理綜，3B)題組集訓(xùn)題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)××(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(

)(2012·廣東理綜，23B)(4)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(

)(2012·廣東理綜，23C)(5)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7(

)(2012·天津理綜，5A)×√×走出賀誤區(qū)誤區(qū)久一：沖不能態(tài)正確逮理解艷酸、捧堿的守?zé)o限疫稀釋凡規(guī)律常溫憤下任呼何酸擱或堿殼溶液階無限梯稀釋善時，靠溶液瞞的pH都不涉可能陶大于7或小吵于7，只奪能接蒼近7。誤區(qū)虎二：藍(lán)不能漲正確餃理解趁弱酸山、弱零堿的薯稀釋克規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n堿強堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n<pH<b誤區(qū)墊三：皺不能營正確咳掌握幸混合們?nèi)芤夯钡亩ɡ镄砸?guī)石律pH＝n(n<7斤)的強否酸和pH＝14－n的強達(dá)堿溶匯液等掠體積就混合雅，pH＝7；pH＝n(n<7茶)的醋象酸和pH＝14－n的氫碰氧化孫鈉溶拌液等顯體積守混合塘，混癥合溶帳液pH毅<7；pH＝n(n<7贈)的鹽梅酸和pH＝14－n的氨猶水等螞體積迎混合話，混代合溶影液pH帳>7。題組心二興一強拆一弱禾比較睬的圖日像分游析2.真(1炸)相同階體積般、相闊同濃我度的HC放l(破a)和CH3CO粥OH渴(b亦)，按悠要求段畫出域圖像敵。分別福與足濫量的敞鋅粉散發(fā)生良反應(yīng)山：①產(chǎn)生H2的體駝積V(H2)隨時彈間(t)的變豈化圖向像；②產(chǎn)生H2的速觀率v(H2)隨時獄間(t)的變疏化圖議像；③溶液蠶的pH隨時終間(t)的變至化圖府像。答案①②③(2瞇)若把HC忍l(降a)、CH3CO沉OH眠(b溝)均改趙成相獎同體亦積、訓(xùn)相同pH，則①、②、③的圖柔像又婆怎樣濾？②答案①③3.駱(2也01壟5·全國堵卷Ⅰ，13委)濃度原均為0.鄙10mo稿l·輸L－1、體慌積均嫌為V0的MO竭H和RO答H溶液忽，分挑別加卷水稀添釋至啟體積V，pH隨lg的變洗化如罵圖所識示。腔下列抗敘述鈔錯誤粉的是()A.律MO侄H的堿斬性強槳于RO慮H的堿隆性B.尋RO爭H的電睜離程珍度：b點大宿于a點C.若兩隊溶液繞無限錫稀釋僚，則蠅它們瞞的c(O來H－)相等解析A項，0.慨10mo否l·糟L－1的MO饑H和RO耽H，前拿者pH＝13，后歇者pH小于13，說紙明前庸者是目強堿敘，后姓者是即弱堿是，正瞞確；B項，RO德H是弱雖堿，詠加水拍稀釋固，促屆進(jìn)電甲離，b點電增離程絞度大主于a點，厚正確突；C項，波兩堿彈溶液體無限孕稀釋億，溶吉液近縱似呈拌中性繁，c(O慌H－)相等親，正托確；答案D方法陷技巧圖像測法理批解一兩強一底弱的懸稀釋斃規(guī)律1.相同璃體積搭、相透同濃驕度的洲鹽酸痕、醋璃酸(1殺)加水瘡稀釋答相同奧的倍墊數(shù)，教醋酸漂的pH大。(2時)加水繭稀釋瞎到相漿同的pH，鹽扭酸加哨入的草水多雪。2.相同罪體積陣、相屯同pH值的旺鹽酸貢、醋氣酸(1崇)加水蝦稀釋釀相同興的倍砌數(shù)，愿鹽酸唐的pH大。(2短)加水犁稀釋日到相販同的pH，醋宵酸加賄入的靈水多贊。題組曲三爛理解卸換算晨關(guān)系殺，突斤破pH的計彈算4.葉(2真01趟5·海南拘，11款)下列托曲線風(fēng)中，糕可以站描述刊乙酸(甲，Ka＝1.恢8×10－5)和一襲氯乙天酸(乙，Ka＝1.該4×10－3)在水遭中的陜電離和度與幫濃度猴關(guān)系榜的是()解析根據(jù)早甲、搶乙的恢電離戰(zhàn)平衡崇常數(shù)劇得，敏這兩仿種物呈質(zhì)都柄是弱姻電解熟質(zhì)，恥在溫姥度不月變、第濃度潔相等敲時，度電離擠程度CH3CO揮OH僑<C原H2Cl頭CO違OH，可雹以排倒除A、C；當(dāng)濃襲度增以大時興，弱壘電解鈔質(zhì)的役電離垂程度蠅減小墳，排伐除D選項啦，故B項正性確。答案B5.已知椅水在25℃和95℃時，厲其電古離平償衡曲罰線如徒圖所橋示：(1驗)則25℃時水秒的電胞離平勒衡曲帽線應(yīng)束為__傘__詳__隙__犬(填“A”或“B”)，請殃說明踏理由柜：__普__適__玩__謙__姥__顯__構(gòu)__葵__厭__認(rèn)__迫__震__拒__陶__鏡___伶__拌__維__催_(dá)_宋__代__下__擴__鑒__熱__刻__宋__霸__暮__賺__腐__刷__耐__食__排__泉__本__槽__健_。解析溫度桿升高雁，促暖進(jìn)水共的電滾離，脖水的硬離子差積也捏增大恰，水當(dāng)中氫蓄離子萌濃度皇、氫炸氧根徑離子除濃度遼都增礦大，涌水的pH減小浪，但莫溶液鎖仍然云呈中數(shù)性。蒜因此填結(jié)合階圖像柳中A、B曲線其變化勒情況拘及氫針離子葡濃度賓、氫昆氧根圓離子際濃度贈可以霉判斷液，25℃時水冶的電胳離平朝衡曲推線應(yīng)起為A，理蛇由為老水的素電離耀是吸耽熱過字程，亮升高圣溫度裁，水羨的電診離程掉度增現(xiàn)大。答案A水的滋電離統(tǒng)是吸論熱過席程，獄溫度繭較低煉時，恭電離細(xì)程度館較小幅，c(H＋)、c(O術(shù)H－)均較堵小(2斬)2烤5℃時，疲將pH＝9的Na軍OH溶液產(chǎn)與pH＝4的H2SO4溶液釀混合脹，若止所得煉混合孔溶液獸的pH＝7，則pH＝9的Na順OH溶液教與pH＝4的H2SO4溶液珍的體花積之齒比為__雁__玻__僵__。解析25℃時，是所得餅混合品溶液照的pH＝7，溶靈液呈翼中性拾，即n(O哲H－)＝n(H＋)，則V(N映aO扔H)哄·1逐0－5mo輩l·分L－1＝V(H2SO4)·頸10－4mo貢l·環(huán)L－1，得V(N節(jié)aO會H)∶V(H2SO4)＝10∶1。10∶1(3個)9態(tài)5℃時，臭若10酷0體積pH1＝a的某椒強酸蠶溶液們與1體積pH2＝b的某竊強堿瘡溶液茄混合個后溶雕液呈曉中性戀，則抬混合跳前，差該強甜酸的pH1與強申堿的pH2之間悔應(yīng)滿贊足的強關(guān)系他是__速__童__至__素__酸__盯__過__易__功__焰__。解析要注拖意95℃時，膚水的蠟離子抱積為1×10－12，即c(H＋)·c(O甜H－)＝1×10－12，則漸等體躁積強勤酸、球強堿駐反應(yīng)江至中遙性時唯，有pH嚴(yán)(酸)＋pH底(堿)＝12。根宣據(jù)95℃時混泡合后罰溶液龜呈中益性，pH2＝b的某職強堿安溶液甜中c(O摧H－)＝10b－12；由10少0×10－a＝1×10b－12，可愁得10－a＋2＝10b－12，得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。a＋b＝14宏(或pH1＋pH2＝14剝)6.在T℃時，Ba鮮(O失H)2的稀豬溶液亂中c(H＋)＝10－amo舍l·非L－1，c(O檔H－)＝10－bmo育l·鏟L－1，已狂知a＋b＝12。向鋤該溶范液中博逐滴從加入pH＝4的鹽恨酸，孟測得膜混合殺溶液器的部嗚分pH如表取所示貓：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.00c③22.0022.00d假設(shè)委溶液獻(xiàn)混合諷前后繼的體遣積變摧化可抹忽略宰不計與，則椒下列趴說法惜不正老確的鎖是()A.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝6解析本題晶考查齒了pH的綜西合計業(yè)算和妹從表拜中獲勾取關(guān)援鍵信舞息的悟能力口。Ba天(O積H)2溶液繩的pH＝8，即a＝8，再井根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，c(O限H－)＝10－4mo分l·惱L－1。Ba探(O登H)2溶液儉中氫炮氧根策離子剃的濃感度與塑鹽酸血的濃丈度相宜等，匪該溫勸度下Kw＝10－12，當(dāng)加增入22舒.0課0mL鹽酸努時恰發(fā)好中爹和，擦溶液粒的pH＝6，即d＝6；當(dāng)紫加入18狐.0各0mL鹽酸科時，色氫氧悟化鋇撓過量故，c(O氧H－)＝(1民0－4×22稍.0抹0－10－4×18芽.0援0)?！?偏22虹.0騾0＋18粱.0僵0)mo躺l·桃L－1＝10－5mo管l·L－1，所塊以此薯時c(H＋)＝10－7mo蕉l·士L－1，pH＝7，故c＝7。答案C思維踏模型溶液pH計算衣的一糖般思見維模匙型考點阿二動溶液貼中的“三大說平衡”電離點平衡染、水嗓解平侵衡、尊沉淀澤溶解坊平衡公是溶池液中串的三恥大平廈衡。程這三蟲種平施衡都劑遵循圖勒夏鬼特列父原理——當(dāng)只稻改變勢體系牛的一仗個條綁件時你，平枕衡向惰能夠像減弱先這種滔改變遺的方叫向移漸動。1.對比“四個”表格手，正他確理承解影巨響因沸素(1催)外界調(diào)條件厘對醋臉?biāo)犭姰?dāng)離平偵衡的引影響CH3CO金OHCH3CO勢O－＋H＋ΔH>0知識牲精講

體系

變化條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強不變通入HCl(g)向左增大增大增強不變加NaOH(s)向右減小減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增強不變升高溫度向右增大增大增強增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強不變(2膝)外界駛條件趴對水鍛的電效離平夠衡的雨影響H2OH＋＋OH－ΔH>0

體系

變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變增大增大減小(3矮)外界糊條件桑對Fe房誠Cl3溶液享水解拋平衡鴿的影轉(zhuǎn)響Fe3＋＋3H2OFe侄(O床H)3＋3H＋ΔH>0

體系

變化條件平衡移動方向n(H＋)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多增大增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多減小減小顏色變深加NaHCO3向右減小增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體(4背)外界耕條件恥對Ag打Cl溶解盒平衡多的影筑響Ag進(jìn)Cl淺(s肅)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0

體系

變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變增大增大不變不變減小不變(2懼)在pH＝5的酸健性溶企液中海，c(H＋)水＝__菊__計__帆__跨__端_mo菠l·廢L－1。(3籃)常溫舟下純叼水的pH＝7，升嬌溫到80℃，純軍水的pH亦<7，其嗎原因廣是__蛙__慢__喜__幟__工__朗__哥__巧__波__包__滔__亦__每__拌__煎__暮__朽__蓋__族__捷__誼__斗__荷__恭____諷__播__允__室__誼__來__鞠__練__內(nèi)__例__辯__彼__帥__氏__巴__緊__劫__觀__條__。(4宮)相同襖濃度余的(N版H4)2Fe底(S石O4)2溶液灰與(N苗H4)2SO4溶液錘相比暑，c(N揚H)_冰__它__民__復(fù)_大(填“前者”或“后者”)。10－5或10－9常溫歡下，予純水別中c(H＋)＝10－7mo遍l·茄L－1，升眾溫，助促進(jìn)患水的禮電離堵，致額使c(H＋)>蛙10－7mo棚l·授L－1，所捎以pH臨<7前者增大增大不變不變減小(6爛)某溫筋度下貪，pH值相粥同的蒙鹽酸非和氯丹化銨決溶液涂分別牌稀釋頌，平板衡pH值隨隊溶液聲體積勢變化逮的曲黃線如否下圖捷所示酬。據(jù)浩圖回可答下網(wǎng)列問陰題：①Ⅱ為__噸__春__槳__愉__乞__稀釋凈時pH變化液曲線攜，水兇的電喬離程古度a點__刪__腸__懸__養(yǎng)c點(填“>”、“<”或“＝”，下寇同)；b點__射__害__權(quán)__壇c點。②a點時渣，等拳體積狐的兩倡溶液立與Na撞OH反應(yīng)質(zhì)，消搞耗Na椅OH的量__說__景__杜__多。NH4Cl溶液><NH4Cl(7崇)正誤薄判斷決，正拴確的頃劃“√安”，錯耳誤的潔劃“×戒”。①洗滌育沉淀堆時，桿洗滌帆次數(shù)傻越多趙越好()②為減乏少洗悉滌過澆程中康固體議的損莊耗，妻最好更選用斥稀H2SO4代替H2O來洗盤滌Ba眼SO4沉淀()③可以蛾通過決比較性溶度頂積(Ksp)與非叨平衡彩狀態(tài)墓下溶恢液中寺有關(guān)們離子優(yōu)濃度帶的乘亞積——離子哪積Qc的相送對大帖小，把判斷私難溶術(shù)電解葵質(zhì)在折給定連條件荒下沉請淀生捐成或倚溶解姨的情鍬況()④Ksp越小昌，其蝦溶解憤度越短小()⑤Ksp大的俊容易晨向Ksp小的捉轉(zhuǎn)化慕，但Ksp小的奇不能詠向Ksp大的保轉(zhuǎn)化()×√√××(8驢)已知25℃時，Ksp(F米eS)＝6.女3×10－18，Ksp(C獲dS)＝3.份6×10－29，能掏否用Fe僅S處理泉含Cd2＋的廢裙水？討請根誤據(jù)沉累淀溶征解平唐衡的魯原理吹解釋(用必歇要的奇文字蕩和離混子方幼程式擠說明)。答案能，Cd培S比Fe砍S更難帶溶，堤可發(fā)拴生沉羽淀轉(zhuǎn)很化Cd2＋(aq)＋Fe削S(段s)Cd必S(燦s)＋Fe2＋(aq)。題組伸集訓(xùn)題組辱一顯影響線弱電盆解質(zhì)問電離就平衡背因素很的多康角度爺分析解析根據(jù)穴加入戴物質(zhì)缺的性楚質(zhì)判碗斷平榨衡移欠動方騰向，歸進(jìn)一稼步判戀斷各暢選項提結(jié)論宅是否綱正確享。A項加名入金不屬鈉需后，翼鈉和捐水反合應(yīng)生桶成氫除氧化巷鈉，砌使平肌衡①左移馳，平寬衡②右移蓋，移匆動的務(wù)結(jié)果慰是c(S菜O)增大抬?？蓳u以利或用極制端分皮析法蓬判斷筋，如漂果金霜屬鈉碑適量刊，充奏分反庸應(yīng)后貢溶液虜中溶逢質(zhì)可嶄以是牌亞硫滴酸鈉過，此雨時c(H娃SO)很小飽，所侵以A項錯塌誤。答案BC2.[2病01船5·海南它，16載(1狼)]氨是倦合成屯硝酸駐、銨厘鹽和介氮肥編的基庸本原場料。撈回答扯下列款問題嗎：氨的艦水溶跌液顯就弱堿撫性，扔其原草因為__史__佳__怠__必__誦__掛__腥__直__渴__遞__宵_(用離閥子方銀程式業(yè)表示)；0.斜1mo醉l·鐮L－1的氨蹄水中輔加入困少量NH4Cl固體牽，溶競液的pH而__野__濃__毀__濁(填“升高”或“降低”)；若議加入德少量鳳明礬乳，溶逆液中NH的濃煎度__粉__林__團__炒(填“增大”或“減小”)。降低增大酸、受堿、昨鹽對共水的廚電離倘的影烘響：界酸和散堿抑右制水帖的電鑰離，監(jiān)強酸恩弱堿煉鹽和懇強堿扣弱酸變鹽促僵進(jìn)水況的電透離。拆強酸廈弱堿堡鹽和懲堿溶誕液中描由水貪電離帶的c(H＋)或c(O渡H－)取決壁于溶泳液中曲的c(H＋)；強煤堿弱錦酸鹽鼓和酸漫溶液絨中由珍水電誓離出前的c(H＋)或c(O筒H－)取決而于溶圾液中胸的c(O炮H－)。但丈應(yīng)關(guān)峰注酸裳式鹽溝的特雪殊性泡，如崖硫酸柱氫鈉鏟完全昆電離省，會熄抑制雜水的叉電離覆；碳環(huán)酸氫綁鈉以劫水解院為主丙，呈雕堿性倆，促查進(jìn)水螞的電繡離。規(guī)律脂探究題組蹤蝶二拍多角郊度攻慕克鹽旦類水蒸解問充題3.正誤愛判斷輝，正桿確的堆劃“√門”，錯翅誤的訴劃“×陰”。(1閃)將NH4Cl溶液耐蒸干躬制備NH4Cl固體()(2彩01屢4·福建宮理綜炒，8B芝)(2更)C互H3CO吧ON牽a溶液缸中滴執(zhí)加少類量濃魯鹽酸約后c(C蘇H3CO工O－)增大()(2妖01寬4·重慶笨理綜享，3B兔)××(3雨)用熱恭的純腦堿溶背液洗嗚去油蜜污，宿是因柜為Na2CO3可直衣接與城油污寧反應(yīng)()(2脂01得4·新課鵝標(biāo)全描國卷Ⅰ，8A聲)(4烈)施肥快時，撲草木輛灰(有效爬成分俘為K2CO3)不能甲與NH4Cl混合暢使用展，是殊因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)鹿生成假氨氣籃會降倦低肥笛效()(2雀01局4·新課立標(biāo)全舌國卷Ⅰ，8C叢)(5送)加熱0.路1mo臣l·映L－1Na2CO3溶液旨，CO的水哪解程狹度和咬溶液誘的pH均增秧大()(2都01搭4·江蘇傻，11擁C)×√√(6幻玉)用蒸付餾水拘潤濕受的試蔥紙測忍溶液宋的pH，一腥定會層使結(jié)史果偏匪低()(2洪01揉4·大綱堂全國胸卷，6D初)(7張)N嚷aC躲l溶液樓和CH3CO叢ON與H4溶液異均顯阻中性購，兩敲溶液堵中水西的電防離程沫度相蹈同()(2職01女3·天津潤理綜磚，5D停)(8篩)向Na住Al斤O2溶液郊中滴睡加Na狂HC刃O3溶液晉，有拉沉淀游和氣仔體生葡成()(2慕01倍3·重慶坊理綜枝，2C討)(9終)2段5℃時，娛用醋捐酸溶貍液滴張定等擦濃度Na嗓OH溶液設(shè)至pH＝7，V醋酸<VNa擇OH()(2腫01呈3·重慶黃理綜聞，2B牙)××××4.歸(2秘01源5·天津稅理綜卷，5)室溫且下，飽將0.風(fēng)05控m次ol咽N魔a2CO3固體邊溶于藏水配承成10陵0mL溶液饑，向碌溶液肥中加衣入下帽列物杰質(zhì)，定有關(guān)誼結(jié)論暗正確制的是()

加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中

增大C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變C項，透加入50mLH2O，CO的水解賤平衡愉正向洽移動即，但c(O臣H－)減小補，溶才液中址的OH－全部哀來源笑于水梅的電裙離，括由于愧水電何離出涌的H＋、OH－濃度紫相等庸，故犬由水伶電離釋出的c(H＋)·c(O擋H－)減小才，錯膽誤；D項，潛加入佳的0.界1燦mo洞l關(guān)Na倘HS巴O4固體匙與0.械05哀m傘ol杜N雜a2CO3恰好夸反應(yīng)鴨生成0.脆1膚mo蛋l(fā)闊Na2SO4，溶童液呈矛中性駁，故虜溶液pH減小幕，加徐入Na址HS棍O4，引向入Na＋，所慚以c(N追a＋)增大肥，錯無誤。答案B1.鹽類識水解積易受王溫度棟、濃誕度、巖溶液茄的酸松堿性看等因念素的拍影響倚，以脾氯化歲鐵水芒解為準(zhǔn)例，用當(dāng)改趁變條宮件如臣升溫夕、通具入HC氏l氣體雕、加德水、醉加鐵講粉、墳加碳詞酸氫肝鈉等詢時，聯(lián)學(xué)生澡應(yīng)從摩移動柿方向脆、pH的變依化、沈水解駕程度脂、現(xiàn)河象等恐方面蜓去歸揚納總沫結(jié)，沙加以削分析男掌握咳。規(guī)律工探究2.多元窗弱酸警的酸慕式鹽他問題院。酸桂式鹽帳一般稅既存?zhèn)髟谒?，靈又存皆在電盒離。身如果建酸式惹鹽的藝電離菊程度幣大于涂其水哥解程容度，幅溶液冤顯酸安性，句如Na郵HS溜O3溶液漲；如搖果酸射式鹽撓的水然解程鼠度大爐于其銀電離普程度叢，則起溶液茶顯堿亞性，歡如Na杏HC鼓O3溶液步。題組盟三診正確姻理解直外界棒因素鑰對難住溶電第解質(zhì)容沉淀痰溶解斬平衡義的影響5.正誤早判斷喊，正砌確的擋劃“√荷”，錯艦誤的云劃“×熱”。(1竄)0伙.1胸m戒olAg飽Cl和0.聽1飽mo禽lAg索I混合葉后加烏入水跳中，主所得茶溶液c(C躍l－)＝c(I－)()(2比01債5·重慶旱理綜運，3D陪)(2份)向Ag樸Cl懸濁佛液中便加入Na敗I溶液舍時出甚現(xiàn)黃不色沉缺淀，女則Ksp(A嗎gC租l)<Ksp(A盡gI)()(2逢01顧5·山東影理綜貍，11豎A)××(3鵝)M搬g(繩OH毅)2固體監(jiān)在溶駐液中搜存在她平衡騎：Mg蘋(O捧H)2(s被)Mg2＋(aq)＋2O萄H－(aq)，該危固體旗可溶墳于NH4Cl溶液()(2跑01淹5·天津俊理綜用，3D藝)(4圓)將0.家1mo默l·害L－1Mg杰SO4溶液雜滴入Na譜OH溶液薯至不樂再有略沉淀癢產(chǎn)生音，再癢滴加0.目1mo撥l·勸L－1Cu胳SO4溶液銅，若皺先有燈白色油沉淀要生成剩，后屈變?yōu)槲笢\藍(lán)屬色沉微淀，甜則Cu極(O眠H)2的溶幕度積惰比Mg源(O祝H)2的小()(2你01譽5·全國避卷Ⅰ，10夏D)√√(5藝)驗證Fe抵(O壁H)3的溶灶解度韻小于Mg協(xié)(O默H)2，可刃以將Fe廊Cl3溶液伯加入Mg檔(O誕H)2懸濁從液中廟，振狼蕩，據(jù)可觀剛察到嚷沉淀梁由白偵色變晚為紅溫褐色()(2昌01擋4·四川宿理綜杰，4D銹)(6卻)溶解竊度小椅的沉秋淀易您向溶輸解度朗更小甩的沉償?shù)磙D(zhuǎn)出化，筋所以Zn設(shè)S沉淀案中滴毅加Cu乓SO4溶液盼可以祖得到Cu萬S沉淀()(2保01遷4·安徽橫理綜傻，12稼D)√√6.喂(2息01須3·北京仍理綜套，10艦)實驗容：①0.擔(dān)1mo襪l·項L－1Ag蔑NO3溶液桶和0.餅1mo筑l·脖L－1Na收Cl溶液愈等體果積混悟合得煤到濁嶼液a，過終濾得送到濾棕液b和白夫色沉叨淀c；②向濾恐液b中滴右加0.甚1mo暗l·熊L－1KI溶液銀，出騙現(xiàn)渾觸濁；③向沉藥淀c中滴引加0.掉1mo縫l·襖L－1KI溶液亮，沉錄淀變脂為黃餡色。下列靜分析科不正姥確的椒是()A.濁液a中存雕在沉月淀溶織解平陽衡：Ag老Cl匠(s礙)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.濾液b中不慰含有Ag＋C.③中顏繁色變?nèi)诨f威明Ag詳Cl轉(zhuǎn)化攏為Ag泡ID.實驗招可以意證明Ag本I比Ag極Cl更難填溶解析A項，伯在濁亮液a中，頑存在Ag腐Cl的沉光淀溶岡解平依衡，頂正確估；B項，露在濾妥液b中，禽仍含仇有少鼠量Ag＋，故糟在b中生修成了Ag作I沉淀虛，錯達(dá)誤；由于Ag允I比Ag束Cl更難慘溶解冶，向c中加聲入0.幻玉1mo惠l·勾L－1KI溶液仔，能滲發(fā)生鼻沉淀著轉(zhuǎn)化價反應(yīng)爺，生知成黃跡色的Ag瘡I，C項和D項都買正確榆。答案B反思軟歸納1.沉淀婚溶解形平衡結(jié)與化絡(luò)學(xué)平淚衡、供電離抹平衡爭一樣個，具付有動絲式態(tài)平害衡的來特征罰，平籠衡時泡溶液籠中各緊離子傍濃度蘭保持返恒定身，平條衡只伯受溫斃度的蘭影響贏，與騾濃度離無關(guān)址。2.溶度烤積(Ksp)的大攏小只叔與難隨溶電禮解質(zhì)幣的性挪質(zhì)和奪溶液懂的溫驚度有娘關(guān)，位相同相類型胃的難悠溶電假解質(zhì)摩的Ksp越小匯，溶睛解度糾越小版，越跌難溶忘。考點帶三治溶液者中的“三大萬常數(shù)”電離袖平衡欄常數(shù)消、水威的離最子積農(nóng)常數(shù)蓬、溶推度積倘常數(shù)含是溶販液中剪的三貌大常箱數(shù)，常它們帳均只怨與溫踢度有稈關(guān)。擴電離漁平衡鍬常數(shù)鳴和水屯的離嘩子積煙常數(shù)殺隨著往溫度須的升共高而抄增大遣，因喉為弱展電解燃質(zhì)的州電離解和水摔的電涉離均筐為吸哀熱反膏應(yīng)。疾有關(guān)艘常數(shù)訂的計宅算，粗要緊鳳緊圍塘繞它富們只隨與溫拒度有殲關(guān)，唯而不翁隨其粗離子務(wù)濃度健的變辨化而同變化藝來進(jìn)哈行。知識沾精講(1棚)C斧H3CO塞ON底a、CH3CO炸OH溶液唐中，Ka、Kh、Kw的關(guān)稅系是Kw＝Ka·Kh。(2谷)M魔(O誕H)n懸濁狹液中Ksp、Kw、pH間關(guān)愿系題組據(jù)集訓(xùn)題組旦一瞇水的危離子幅積常證數(shù)及敵應(yīng)用1.蜘(2亡01識5·廣東缺理綜鞠，11滾)一定粱溫度出下，恭水溶勾液中H＋和OH－的濃奪度變靈化曲徑線如較圖，義下列涂說法臥正確產(chǎn)的是()A.升高達(dá)溫度樸，可竄能引季起由c向b的變囑化B.該溫床度下昆，水搏的離摩子積肚常數(shù)間為1.仰0×10－13C.該溫溫度下侵，加縮慧入Fe曬Cl3可能獨引起士由b向a的變儉化D.該溫徑度下架，稀灑釋溶榴液可節(jié)能引痛起由c向d的變?nèi)趸馕鯝項，鄉(xiāng)豐升高稻溫度賤，促以進(jìn)水密的電似離平羞衡，趁則c(H＋)和c(O盲H－)都同坦等程自度地流變大日，若根由c向b變化沫，則c(H＋)增大淘，c(O正H－)將變字小，嚴(yán)錯誤靈；B項，寄根據(jù)b點對沿應(yīng)的c(H＋)和c(O置H－)都為1.驚0×10－7mo妄l·你L－1，所鵝以該粗溫度譯下，席水的綢離子縱積常愚數(shù)Kw＝1.捏0×10－7×1.伐0×10－7＝1.岔0×10－14，錯袖誤；C項，魯加入Fe讀Cl3發(fā)生稀水解你反應(yīng)適：Fe3＋＋3H2OFe恒(O柄H)3＋3H＋，破麥壞水愧的電做離平繼衡，c(H＋)增大韻、Kw不變串，c(O幸H－)變小島，則勿可能對引起誼由b向a變化賀，正解確；D項，c點對統(tǒng)應(yīng)的監(jiān)溶液燥呈堿賊性，踐稀釋甚溶液投，c(O雪H－)變小渠，Kw不變?nèi)琧(H＋)增大赴，故恢可引遼起由c向b的變謹(jǐn)化，比而不僑是向d變化輪，錯息誤。答案C題組棍二葡電離雜平衡室常數(shù)乞的計掌算2.在25℃下，倘將amo屢l·塞L－1的氨遣水與0.設(shè)01mo埋l·贈L－1的鹽隔酸等狂體積雙混合雀，反叔應(yīng)平扁衡時沒溶液輪中c(N拔H)＝c(C胳l－)，則倒溶液涌顯__林__燙__園__派__因(填“酸”、“堿”或“中”)性；霉用含a的代貍數(shù)式士表示NH3·H2O的電事離常床數(shù)Kb＝__界__命____柔__妥__鐮__疲__斤__旁__蘭__列__揪__糾__噸__望__密__乏__詳__腎__鄉(xiāng)豐__已__甘__禁__刊_。3.碳?xì)潢幓狭镂锿瓯橙挤麩页蒀O2和H2O。常味溫常姐壓下帳，空禮氣中俯的CO2溶于往水，嶺達(dá)到末平衡席時，費溶液赴的pH＝5.港60，c(H2CO3)＝1.千5×10－5mo睡l·詞L－1。若俯忽略葛水的云電離并及H2CO3的第蹲二級棟電離如，則H2CO3HC則O＋H＋的平莊衡常木數(shù)K1＝__茄__嚇__汁__。(已知壤：10－5.悠60＝2.牙5×10－6)其pH＝5.議60，則c(H＋)＝c(H漲CO)＝2.殿5×10－6mo鈴l·賴L－1答案4.王2×10－74.常溫夾下，卻將amo燙l·虛L－1CH3CO尋ON械a溶于律水配拿成溶史液，尊向其丈中滴邀加等索體積忽的bmo狹l·裙L－1的鹽憑酸使蒙溶液竿呈中主性(不考曉慮鹽野酸和當(dāng)醋酸酷的揮圣發(fā))，用翻含a和b的代憂數(shù)式錘表示警醋酸戀的電守離常盡數(shù)Ka＝__沫__仍__尺_(dá)_。所以c(C佳H3CO型OH滑)＝c(C腸l－)解析5.在一個定條騎件下株可用寺甲醇夫與CO反應(yīng)墊生成洞醋酸案消除CO污染虹。常杠溫下造，將amo務(wù)l·纏L－1的醋終酸與bmo匪l·鉛L－1Ba井(O鼠H)2溶液患等體揚積混叮合，厚充分匆反應(yīng)圣后，追溶液誦中存蠟在2c(B添a2＋)＝c(C刑H3CO帥O－)，則次該混施合溶褲液中彈醋酸嬌的電漲離常涂數(shù)Ka＝__塞__渾__促__簽__聞__抽__駕__輛(用含a和b的代扮數(shù)式昌表示)。解析根據(jù)2c(B杜a2＋)＋c(H＋)＝c(O露H－)＋c(C狐H3CO遲O－)由于c(C鴿H3CO續(xù)O－)＝2c(B余a2＋)＝bmo算l·躲L－1所以c(H＋)＝c(O反H－)溶液奧呈中洞性答案1×10－12增大7.已知25℃時，NH3·H2O的電筍離平替衡常克數(shù)Kb＝1.秀8×10－5mo計l·顆L－1，該主溫度族下1mo架l·士L－1的NH4Cl溶液龜中c(H＋)＝__慨__歐__佛__述__翠_mo赤l(xiāng)·俱L－1。(已知≈2.腹36領(lǐng))2.恰36×10－58.常溫徐下，睡用Na郵OH溶液壯吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液瓶，吸框收過葉程中謊水的書電離觸平衡__描__眉__丙__移動(填“向左”、“向右”或“不”)。試束計算遺溶液匆中＝__疊__福__絲式__(常溫嚷下H2SO3的電由離平儉衡常冰數(shù)Ka1＝1.饒0×10－2，Ka2＝6.鼻0×10－8)解析Na怠OH電離貍出的OH－抑制緩水的旬電離盒平衡魚，Na2SO3電離階出的SO水解嶼促進(jìn)勉水的狠電離推平衡綱。答案向右60答案C10姥.已知翼某溫要度下閑，Ksp(A思gC綠l)＝1.被56×10－10，Ksp(A腎g2Cr旱O4)＝1×10－12。下表列敘閥述正甲確的遵是()A.飽和Ag棚Cl溶液確與飽畝和Ag2Cr饒O4溶液爭相比氏，前特者的c(A嚼g＋)大B.向氯噴化銀雁的濁裝液中泳加入脾氯化江鈉溶隸液，兆氯化饑銀的Ksp減小C.向0.跨00看0錯8mo腐l·扁L－1的K2Cr勿O4溶液毯中加姐入等摩體積棄的0.圓00割2怒mo召l·L－1的Ag盤NO3溶液烈，則Cr吵O完全叉沉淀D.將0.檔00挺1mo長l·淘L－1的Ag址NO3溶液抹滴入0.攻00窯1mo畫l·鹽L－1的KC虛l和0.煙00饑1mo惰l·窮L－1的K2Cr楚O4溶液奇，則品先產(chǎn)胡生Ag戚Cl沉淀D11疊.如圖勾所示轎，有T1、T2不同瞇溫度回下Ba脂SO4在水罰中的城沉淀述溶解飾平衡鋪曲線乎，下市列說臺法不勉正確岡的是()A.加入Na2SO4可使鍋溶液獄由a點變搜為b點B.在T1曲線度上方唇區(qū)域(不含辦曲線)任意秩一點倚時，壺均有Ba霧SO4沉淀棵生成C.蒸發(fā)夫溶劑蟲可能歲使溶似液由d點變紫為曲飲線上a、b之間帖的某攪一點(不含a、b)D.升溫膽可使伙溶液丟由b點變柱為d點解析A項正圾確，則溫度懸不變Ksp不變南，c(S芬O)增大誰，c(B龜a2＋)減小嗓；B項正絮確，T1曲線凳上方朽區(qū)域恩，任窗意一招點為辨過飽憤和溶絲式液，師有Ba低SO4沉淀庸生成圍；C項正筒確，載蒸發(fā)濁溶劑灑，c(S蔑O)、c(B傲a2＋)均增鉆大，雨而由d點到a點c(S匪O)保持莊不變棋，由d點到b點c(B達(dá)a2＋)保持炊不變巖；D項錯底誤，類升溫Ksp增大但，c(B瓣a2＋)、c(S陡O)均應(yīng)救增大敘。答案D13默.(閉20西15高考Ksp計算鳳匯編)(1坡)[2餃01什5·海南覆，15校(2睡)]已知Ksp(A粒gC板l)＝1.滅8×10－10，若極向50mL0.余01少8mo朵l·齊L－1的Ag蝦NO3溶液驕中加暖入50mL0.只02碰0mo竄l·確L－1的鹽伍酸，綠混合幻玉后溶稅液中Ag＋的濃講度為__駁__啄__篇__的__mo賠l·拴L－1，pH為__加__液__恨__。1.啞8×10－72(2楚)[2跨01爬5·全國扭卷Ⅰ，28跟(2眨)]含有I－、Cl－等離假子的創(chuàng)濃縮級液中鵝，取順一定正量的弦濃縮蘭液，蔽向其逮中滴毅加Ag進(jìn)NO3溶液果，當(dāng)Ag五Cl開始校沉淀窗時，粱溶液游中為__巾__餃__自__載__。已拾知Ksp(A派gC形l)＝1.堵8×10－10，Ksp(A歐gI)＝8.煎5×10－17。4.批7×10－7題組陷五Ksp在物拜質(zhì)制峰備中深的應(yīng)簽用14柳.[2運01駝5·全國降卷Ⅱ，26填(3巡壽)(疲4)盞]酸性喜鋅錳飄干電蛛池是豎一種悶一次量性電炭池，制外殼襲為金墓屬鋅妹，中補間是覺碳棒裙，其錦周圍巨是由侍碳粉賠、Mn堆O2、Zn豪Cl2和NH4Cl等組份成的剛糊狀春填充察物。益該電跌池放奏電過牌程產(chǎn)政生Mn冤OO逆H?；啬仗幊碓摶珡U電畜池可匪得到庭多種越化工殼原料房誠。有灘關(guān)數(shù)織據(jù)如躬下表必所示迅：

溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39溶解找度/(組g/10美0文g水)(3辨)廢電號池糊辯狀填智充物思加水子處理眠后，究過濾手，濾頃液中茶主要燭有Zn面Cl2和NH4Cl，二脈者可弦通過__康__耐__量__雕__絨__覽__昨__務(wù)_分離昂回收覽；濾朵渣的桂主要惰成分彈是Mn踏O2、__征__瓣__艙__底__偷__和__璃__恰__級__事__飼__禍__，欲黑從中否得到毛較純暢的Mn草O2，最膽簡便壁的方趕法為__海__饒__惡__搞__完__日__扣__旺__檢__歪__榨__常__狼__捏__翻__忽__會__，其別原理錦是__擊__絹__信__協(xié)__嗎__保__發(fā)__精__析__蛋__伐__縮慧__奧__謹(jǐn)__叉__誰__則__所____架__駛__邀__套__瞎__素__扶__領(lǐng)__甘__喬__孟__算__規(guī)__萬__祝__恭__故__謠__鄙__姜__著__。解析由于Zn孔Cl2的溶匹解度戀受溫魄度影暑響較蟲大，猴而NH4Cl的溶箏解度患受溫訪度影頓響較簽小，遺所以東可采露用加奧熱濃所縮、勢冷卻祝結(jié)晶繡的方矮法分胞離氯榨化鋅神和氯昏化銨驗混合械物；閉根據(jù)躍廢電奶池糊穴狀填躺充物屑中碳心粉和Mn走O2及正陸極放題電產(chǎn)衣生的Mn笛OO齡H都不持溶于敵水，坊可確謊定濾范渣的私主要扔成分推；碳夏粉在杏足量此氧氣野中燃缺燒轉(zhuǎn)芝變?yōu)镃O2，Mn糟OO免H在足立量氧址氣中燒燃燒庭轉(zhuǎn)變憐為Mn泰O2，因扇此得討到較遠(yuǎn)純的僻二氧御化錳饑最簡輸便的餓方法技是在繳足量宣空氣架或氧肅氣中逃燃燒揉濾渣感。答案加熱愧濃縮舟、冷泡卻結(jié)尿晶章碳粉Mn束OO副H在足蹈量的付空氣補或氧儉氣中坦加熱準(zhǔn)碳箱粉轉(zhuǎn)帆變?yōu)镃O2，Mn臂OO裳H氧化溜為Mn卸O2(4垃)用廢地電池積的鋅議皮制拳備Zn容SO4·7沒H2O的過算程中峽，需姐除去您鋅皮坐中的馳少量僻雜質(zhì)狹鐵，抓其方恩法是堂：加鄭稀H2SO4和H2O2溶解腳，鐵幕變?yōu)開_淺__饒__敗__，加堡堿調(diào)羨節(jié)至pH為__蒼__腥__報__時，夕鐵剛血好沉寧淀完針全(離子態(tài)濃度川小于1×10－5mo斧l·挑L－1時，乳即可評認(rèn)為僻該離烈子沉板淀完稱全)；繼女續(xù)加寫堿至pH為__崗__棟__宇_時，書鋅開倉始沉嗓淀(假定Zn2＋濃度憲為0.乖1mo搞l·踢L－1)。若騾上述旋過程咳不加H2O2后果累是__夢__曬__建__修__芝__悠__蹲__恰__搶__稍__逮__，原因徑是__杏__興__段__垮__罪__孩__網(wǎng)__菜__逢__錯__址__恒__慘__客__述__亂__食__稼__尿__。Zn啦(O黨H)2和Fe拌(O叨H)2的Ksp相近去，若娘不加芝雙氧曬水，魄沉淀Zn2＋的同途時Fe2＋也會低沉淀沙，從求而使Zn2＋和Fe2＋不能愈分離埋。答案Fe3＋2.抬76Zn2＋和Fe2＋不能華分離Fe梯(O蠟H)2和Zn江(O兔H)2的Ksp相近15獻(xiàn).[2捕01松5·江蘇祥，18劫(1暗)(等2)襖]軟錳月礦(主要狹成分Mn腦O2，雜府質(zhì)金膀?qū)僭嗨谾e、Al、Mg等)的水剛懸濁崖液與估煙氣改中SO2反應(yīng)擦可制轟備Mn并SO4·H2O，反際應(yīng)的酷化學(xué)侮方程跨式為Mn材O2＋SO2==緣瑞=M乳nS六O4。(1渴)質(zhì)量著為17疲.4屑0霜g純凈Mn外O2最多用能氧麗化__延__牛__鴿__妖L(標(biāo)準(zhǔn)段狀況)S簽O2。解析n(M裁nO2)＝＝0.抹2垂mo協(xié)l，由煉題給淡反應(yīng)企可知謹(jǐn)，最多某氧化0.忘2估m(xù)o備l弟SO2，標(biāo)據(jù)準(zhǔn)狀門況下跪其體微積為4.茶48砍L。答案4.進(jìn)48(2牙)已知吩：Ksp[A儲l(件OH養(yǎng))3]＝1×10－33，Ksp[F公e(叫OH撥)3]＝3×10－39，pH＝7.懂1時Mn丙(O謠H)2開始秒沉淀瘋。室搞溫下廢，除聰去Mn遷SO4溶液益中的Fe3＋、Al3＋(使其暖濃度熱均小各于1×10－6mo目l·乒L－1)，需洞調(diào)節(jié)羅溶液pH范圍尖為__桿__某__秋__。答案5.第0<費pH慌<7眼.11.明確“三個”守恒蓋原理(1肺)電荷拆守恒?。杭慈与娊庑仲|(zhì)溶指液中若陰離專子所蕩帶電籌荷總宰數(shù)等碑于陽琴離子刑所帶皂電荷嚷總數(shù)少。根篇據(jù)電蜜荷守趴恒可玩準(zhǔn)確臥、快廟速地灣解決好電解抱質(zhì)溶丸液中押許多睜復(fù)雜惹的離綿子濃癢度問械題。知識鄙精講考點崇四床溶液旋中“粒子”濃度杠的變清化(2品)物料斑守恒扛：是言指物黑質(zhì)發(fā)賊生變例化前預(yù)后，懶有關(guān)標(biāo)元素顏的存魔在形浸式不半同，元但元副素的碎種類腥和原舅子數(shù)猴目在愚變化男前后品保持會不變請。根慶據(jù)物艷料守抗恒可成準(zhǔn)確腥快速喜地解柜決電貫解質(zhì)跑溶液曠中復(fù)泳雜離遼子、皆分子粉、物炕質(zhì)的夸量濃片度或刃物質(zhì)彎的量拴的關(guān)消系。(3付)質(zhì)子氣守恒披：是哲指在木電離拍或水勞解過晌程中克，會題發(fā)生呆質(zhì)子(H＋)轉(zhuǎn)移亂，但硬在質(zhì)沾子轉(zhuǎn)率移過規(guī)程中先其數(shù)蘋量保燥持不漫變。2.正確授理解促質(zhì)子宋守恒以Na2CO3和Na脫HC董O3溶液遺為例佛，可鴿用下頌圖所在示幫膨助理寧解質(zhì)壩子守搞恒：(1快)N盜a2CO3溶液所以c(O攜H－)＝c(H身CO)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(O班H－)＝c(H潔CO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。(2利)N召aH套CO3溶液所以c(O財H－)＋c(C稀O)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。另外假，將氏混合溜溶液司中的串電荷勿守恒邊式和糖物料描守恒快式相潤聯(lián)立巡壽，通碑過代間數(shù)運省算消拆去其刺中某某離子謀，即愈可推童出該樂溶液礎(chǔ)中的掠質(zhì)子警守恒愁。(3顆)不同錘溶液增中某排離子流濃度孩的變恩化若其援他離末子能屆促進(jìn)振該離派子的秩水解團，則限該離蝕子濃琴度減快小，幫若抑晶制其戲水解左，則棟該離膜子濃膨度增傲大。4.歸納夏類型蓬，逐健一突輸破(1污)單一黃溶液①NH4Cl溶液水解粒方程染式：__躍__摸__占__臥__奔__盞__貨__氣__黎__粒__笑__悼_；離子遙濃度瞧大小黑關(guān)系鏈：__匠__慨__敞__奶__艦__菜__們__覽__喂__鴨__燒__迷__；電荷打守恒磁：__甲__佳__盲__故__得__度__趙__其__乖__懼__宣__陳__避__俱_；物料材守恒召：__潛__鐘__煎__害__誼__抵__該__凝__彩__運__自__疼_；質(zhì)子勢守恒