河南省商丘市周集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省商丘市周集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因?yàn)槲措婋x，當(dāng)HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時(shí)均能導(dǎo)電．因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，而是二者溶于水時(shí)生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯(cuò)誤．2.下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.ICl+H2O=HCl＋HIOC.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.2Na+O2Na2O2參考答案：B點(diǎn)睛：判斷氧化還原反應(yīng)的特征是是否有化合價(jià)發(fā)生變化。本題是抓住化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化而確定的。3.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA參考答案：B【Ks5u解析】A.羥基和NH3都是10電子微粒，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NA，錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，生成1mol氧氣，則反應(yīng)0.4mol過(guò)氧化鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，錯(cuò)誤；D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.24LNO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸銅，總共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反應(yīng)，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物質(zhì)的量為硝酸銅物質(zhì)的量的2倍，為0.3mol，即氮原子數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；選B。5.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略7.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2N02(g)2N0(g)+02(g)；ΔH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線(xiàn)的是A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示N02的物質(zhì)的量B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示N02的轉(zhuǎn)化率C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D. 當(dāng)X表示N02的物質(zhì)的錄時(shí)，Y表示02的物質(zhì)的量參考答案：AB8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI

B．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-參考答案：C9.（2010·上海卷）10．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

10.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略12.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（

）

圖2A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②③④處參考答案：D

略13.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉．解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵．14.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致參考答案：略15.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y的最高正化合價(jià)為＋6B．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y>WD．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，

那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為

。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）

導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

電解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大

④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)．（2）PET的中文名稱(chēng)是

．（3）有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

、

．（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．（5）在有機(jī)物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色．F的苯環(huán)上有四個(gè)取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.15mol氫氣，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰．試寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（任寫(xiě)一種）參考答案：（1）酯化或取代；（2）聚對(duì)苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3；；（4）；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH與過(guò)量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到A為CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A發(fā)生信息（1）中的反應(yīng)得到B，即與乙烯反應(yīng)生成B為，B脫氫得到C為，C與乙二醇發(fā)生信息（1）中酯交換反應(yīng)得到PET．【解答】解：HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH與過(guò)量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到A為CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A發(fā)生信息（1）中的反應(yīng)得到B，即與乙烯反應(yīng)生成B為，B脫氫得到C為，C與乙二醇發(fā)生信息（1）中酯交換反應(yīng)得到PET．（1）反應(yīng)①屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：酯化或取代；（2）PET的中文名稱(chēng)是：聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，故答案為：聚對(duì)苯二甲酸乙二酯；（3）有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3、，故答案為：CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3；；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

，故答案為：；（5）在有機(jī)物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明F含有酚羥基，F(xiàn)的苯環(huán)上有四個(gè)取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.15mol氫氣，說(shuō)明含有3個(gè)酚羥基，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，滿(mǎn)足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對(duì)題目給予信息的理解，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查．18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__

_

。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是

_(用文字說(shuō)明）；（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

（選填序號(hào)）；

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_；吸收裝置中的溫度不能過(guò)高，其原因是

_。（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是__________

（選填序號(hào)）；

a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是

（選填序號(hào)）；a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是__

_（填操作名稱(chēng)）。參考答案：（1）

4mol/L

；

該溶液的密度

（2）

b（3）

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

防止H2O2分解（4）

a

（5）

b、e、d

；重結(jié)晶

。略19.（2009·寧夏、遼寧卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_________________________