浙江省杭州市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析VIP

浙江省杭州市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－參考答案：A略2.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO

②SO3＋H2O→H2SO4

③2NO＋O2→2NO2

NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是：

A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：答案：D考點(diǎn)：根據(jù)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)判斷催化劑參與反應(yīng)特點(diǎn)。解析：在反應(yīng)①中NO2起氧化劑的作用，從反應(yīng)①、③看NO2起催化作用，選項(xiàng)A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項(xiàng)B中濃硫酸起氧化劑作用；選項(xiàng)C中濃硫酸起酸性作用；選項(xiàng)D中濃硫酸起催化劑作用。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，并改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)性質(zhì)不會(huì)改變，質(zhì)量不會(huì)變化，物理性質(zhì)可能改變的物質(zhì)，催化機(jī)只影響速率不影響平衡移動(dòng)。3.用來(lái)表示可逆反應(yīng):2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：

MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。參考答案：B5.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無(wú)最高正價(jià)參考答案：D略6.用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是()。A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略7.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為：A.

11.2n/5V

B.

5V/11.2n

C.

22.4V/5n

D.

22.4n/5v參考答案：D略8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥C.Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：BA、在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3卻不能，故A錯(cuò)誤；B.H2、SO2、CO2三種氣體與濃硫酸均不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故B正確；C、Fe(OH)3膠體紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，和氫氟酸反應(yīng)，生成SiF4不是鹽，兩性氧化物要求既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。9.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（

）

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略10.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+參考答案：A11.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，HSO3－與OH－反應(yīng)生成SO32-、HSO3-與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3－都能把I－氧化為I2，故B錯(cuò)誤；AlO2－與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反應(yīng)，故D正確。12.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：略13.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

微粒甲是

A．Cl2B．Na+C．AlD．SO2參考答案：D略6.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂參考答案：D15.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號(hào)）A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是

；（任寫(xiě)一點(diǎn)）（4）固體E為

，寫(xiě)出溶液F通入過(guò)量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：

．（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題．硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過(guò)量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強(qiáng)堿．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析．（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．（5）根據(jù)c（Mg2+）=計(jì)算．解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過(guò)量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）通過(guò)以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，符合條件的是A選項(xiàng)．故選A．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當(dāng)溶液的PH=13時(shí)，溶液呈強(qiáng)堿性，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）通過(guò)以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某溫度下，在容積恒定為2．0L的密閉容器中充入2．0molPCl3和1．0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(可用分?jǐn)?shù)表示)。(3)反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_____________kJ。(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是__________(填字母序號(hào))。a．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．2molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0．20mol(5)溫度T1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出溫度為T(mén)2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。參考答案：（1）1．2×10-3或0．00120．83或5/6（3）37．2（4）abd（5）18.（14分）巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：（1）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為

。

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟②的目的是

，寫(xiě)出步驟②的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基；b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以對(duì)異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）碳碳雙鍵

酯基（2）

（3）保護(hù)羥基，使之不被氧化（4）

（5）（4分）

略19.（15分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4·7H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。⑴用托盤(pán)天平稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為：

；⑵上述操作的正確順序?yàn)椋?/p>

；⑶本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有