湖南省郴州市資興市東江第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省郴州市資興市東江第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略2.認(rèn)識危險品標(biāo)志非常重要。裝運濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕性標(biāo)識，答案選A。3.將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大參考答案：D略4.下列關(guān)于過氧化氫的說法正確的是：A．過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸

B．過氧化氫是離子化合物C．過氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng)

D．過氧化氫有漂白作用參考答案：CD5.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC．0.5molNaOH溶液中Na＋數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA參考答案：B解析：CCl4為液體，不能用22.4L·mol－1計算其分子數(shù)，A項錯誤；只根據(jù)溶液濃度，而無溶液體積，沒法求出溶液中微粒的數(shù)目，C項錯誤；16gO2中含電子數(shù)8NA，D項錯誤。6.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（

）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B7.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.CH3COOH

B.CH3COONH4

C.SiO2

D.MgCl2參考答案：B點睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NH4Cl。8.已知元素的質(zhì)子數(shù),可以推知原子的：①原子序數(shù)②核電荷數(shù)③離子所帶的電荷數(shù)④核外電子數(shù)，其中正確的是（

）A．①②③

B．②③

C．①②

D．①②④參考答案：D略9.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：X+Y=X2++Y-。下列敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③Y-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：C由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，

①X化合價升高元素被氧化，故①正確；②X化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，不是氧化劑，故②錯誤；③Y化合價降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故③正確；④X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故④正確；⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故⑤正確；⑥氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強，故⑥正確；故選C。點睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識的考查，難度中等。10.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：C略11.酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的還原性強于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正確；B、MnO4﹣是氧化劑，Cu2S是還原劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以Mn2+的還原性弱于CuS的還原性，故B錯誤；C、由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故C錯誤；D、生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正確。

12.下列說法一定正確的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則原溶液中一定有K+離子，一定沒有Na+離子B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl﹣C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入稀鹽酸若產(chǎn)生能使用澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)；B．白色沉淀為AgCl；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫．【解答】解：A．通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)，則原溶液中一定有K+離子，但不能確定是否含Na+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl，則再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中一定有Cl﹣，故B正確；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中可能有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤；D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣、HCO3﹣或都有，故D錯誤；故選B．13.下列判斷或敘述正確的是A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?參考答案：C略14.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

(

)A．x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比參考答案：B略15.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據(jù)流程圖，濾渣b中應(yīng)該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據(jù)上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。（1）請將K2Cr2O7之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。K2Cr2O7+□+□→□+□+□+□（2）反應(yīng)中，被還原的元素是（標(biāo)出價態(tài)）________。（3）將氧化劑與還原劑及配平后的系數(shù)填入下列空格中（如果系數(shù)為1也要填寫），并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！?□參考答案：(1)FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O

(2)Cr（+6價）

(3)試題分析：由題意知，K2Cr2O7是反應(yīng)物，所以Cr2(SO4)3是生成物，Cr元素的化合價由+6降為+3，所以Fe的化合價升高了，F(xiàn)e的化合價由+2升高到+3，F(xiàn)eSO4是反應(yīng)物、Fe2(SO4)3是生成物，硫酸根增加了，則H2SO4也是反應(yīng)物，K2SO4和H2O是生成物。（1）該反應(yīng)可簡單表示為K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O。（2）反應(yīng)中，被還原的元素是Cr（+6價）。（3）根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，將氧化劑與還原劑及配平后并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可以簡單表示為：。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，有化合價降低的元素，也一定有化合價升高的元素，不可能只有降低的或吸有升高的，而且化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。18.（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請配平化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O

此反應(yīng)中，氧化劑是

▲

，還原劑是

▲

。參考答案：（6分）配平化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

氧化劑:KIO3

還原劑:

KI

配平2分

雙線橋2分

填空各1分略19.（1）在標(biāo)