黑龍江省綏化市百祥中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

黑龍江省綏化市百祥中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項(xiàng)中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有漂白性D．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略5.圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

參考答案：A略6.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

材料主要化學(xué)成分A.剛玉、金剛石三氧化二鋁B.大理石、石灰石碳酸鈣C.普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D.沙子、石英二氧化硅參考答案：A考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料及其主要化學(xué)成分。A項(xiàng)中的金剛石的成分為碳，而不是三氧化二鋁。7.下列說(shuō)法正確的是(

)A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小C．反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小參考答案：D解析：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，溫度不變，Kw不變，醋酸在稀釋過(guò)程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大，錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。8.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法不正確的是A．原溶液中c(K+)為3mol/L

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移1mol電子C．電解得到的Cu的質(zhì)量為32g

D．電解后溶液中c(H+)為2mol/L參考答案：B略9.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法正確的是A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物B．46gC2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱C．互為同系物D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：A46gC2H5OH燃燒時(shí)的產(chǎn)物是否是最穩(wěn)定的物質(zhì)，未作說(shuō)明，故B不正確；是酚類(lèi)，是烴類(lèi)，兩者不是同系物，C錯(cuò)誤；綠色化學(xué)核心是從源頭控制，避免產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤。10.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=ED．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C將西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡參考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒(méi)有單質(zhì)碘生成，則下層不會(huì)呈紫紅色，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C．將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說(shuō)明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng)，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及萃取、離子檢驗(yàn)、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是忽略在酸性溶液中硝酸根的強(qiáng)氧化性。13.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（）

…WX

Y…Z

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZD．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na．A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W與X形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．W與Y形成的化合物為氧化鋁，可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，故D正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P﹣P共價(jià)鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、羥基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；B、根據(jù)白磷分子中含有6個(gè)P﹣P共價(jià)鍵計(jì)算出12.4g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；C、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子；D、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量．解答：解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P﹣P共價(jià)鍵，12.4g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有P﹣P共價(jià)鍵0.6NA，故B正確；C、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有溶質(zhì)硝酸0.5mol，由于不確定是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．15.下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂

B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯

D．植物油兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2一二溴乙烷。在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(1)用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接

接

接

接

。(2)裝置C的作用是

。(3)裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是

。(4)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是

。A.廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B.廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C.將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·全國(guó)卷）24.在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中V（CO）∶V（H2）＝。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是。參考答案：（1）5，5（2）（3）10＜a＜20

略18.已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0KJ?mol﹣1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）73.6kJ熱量．參考答案：考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.0KJ?mol﹣1，則有2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.0KJ?mol﹣1，保持恒溫恒壓，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入2molNH3，為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計(jì)算．解答：解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0KJ?mol﹣1起始：1