2022年河南省安陽(yáng)市城南振興中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省安陽(yáng)市城南振興中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)“十二五”規(guī)劃綱要確立的節(jié)能減排目標(biāo)有：“非化石能源占一次能源消費(fèi)比重達(dá)到11.4%;單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放降低17外；化學(xué)需氧量、二氧化硫排放分別減少8%”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.非化石能源包括風(fēng)能、太陽(yáng)能：核能、生物質(zhì)能等B焚燒廢塑料及橡膠制品可以增加二氧化碳排放C.

研究開(kāi)采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消費(fèi)比例D.

創(chuàng)新化學(xué)工藝，用天然氧化物作供氧劑可以減少化學(xué)需氧量參考答案：C略2.部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（）A．V=224B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14gC．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52gD．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%參考答案：D考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問(wèn)題；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量==0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯(cuò)誤；B．固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B錯(cuò)誤；C．由于硫酸過(guò)量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=41.2%，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，清楚反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．3.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是(

)①2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子;②外圍電子構(gòu)型為的原子;③其2p軌道為半滿(mǎn)的原子;④2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子,且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑小。A.①②③④

B.③①②④C.②③①④

D.②④③①參考答案：D略4.以2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的名字命名的赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域已經(jīng)廣泛應(yīng)用。下例生成物就是由鈴木反應(yīng)合成出來(lái)的一種聯(lián)苯的衍生物：（

）

下列敘述正確的是

（

）

A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100%

B．該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴

C．該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種

D．該聯(lián)苯的衍生物不可使溴水褪色參考答案：C略5.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略6.經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl—的個(gè)數(shù)為1：1，則X可能為：A．Mg2+

B．OH—

C．CO32—

D．Ca2+參考答案：A7.下列各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中可歸為同一反應(yīng)類(lèi)型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤參考答案：B略8.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒(méi)變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷．解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒(méi)變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C、新平衡時(shí)CO的濃度為=0.2mol?L﹣1，故C正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)前后體積沒(méi)變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計(jì)算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)=1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—

C．Na2S溶液中

SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH=12的溶液中

NO3—、I—、Na+、Al3+參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是A．生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理

B．自然界中無(wú)游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧

C．合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料D．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類(lèi)的水解知識(shí)無(wú)關(guān)參考答案：D略11.氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過(guò)如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑B．該反應(yīng)中，N2是還原劑C．該反應(yīng)中，C是還原劑D．該反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣參考答案：C解：反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合價(jià)降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，該反應(yīng)中每生成2molAlN，有1molN2參加反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)的量為2×（3﹣0）mol=6mol，12.有機(jī)物A的分子式為C11H16，它不能因反應(yīng)而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略14.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．玻璃是人類(lèi)應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量參考答案：C略15.用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3．84gC．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是

▲

；C處進(jìn)口的物質(zhì)是

▲

。（2）

▲

離子被陽(yáng)離子交換膜阻止進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，原因是

▲

。[高考資源網(wǎng)]（3）如圖2所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)。已知曲線(xiàn)上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。①20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為

▲

g。②D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4g·mL―1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）③若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿(mǎn)足曲線(xiàn)上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用

▲

方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。參考答案：（10分）（1）氫氣（1分）

飽和食鹽水（1分）（2）氫氧根（1分）

避免氧氣生成（1分，或“避免氯氣不純”）（3）①36.1（2分）

②13（3分）

③蒸發(fā)結(jié)晶或電解（1分，兩種寫(xiě)1種即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知A可用來(lái)制造耐火材料，D是一種紅棕色固體，L是一種白色膠狀沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B為_(kāi)________，D為_(kāi)________。（填化學(xué)式）（2）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，將C、D粉末混合好后，引發(fā)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________________________________________________。（3）反應(yīng)②屬于_________。A、吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、氧化還原反應(yīng)（4）E與水在高溫下的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。（5）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。參考答案：略18.(8分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，氮是空氣中含量最高的元素。(1)鋁元素的原子核外共有

種不同能級(jí)的電子。(2)Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

。(3)[AICl4]－中Al原子采用

雜化。(4)氮和氧形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為氨和水，請(qǐng)解釋為什么水的沸點(diǎn)大于氨?

。

(5)氮元素與銅元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中氮顯-3價(jià))，