2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)延伸(六)二氧化硫的漂白性

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)延伸(六)二氧化硫的漂白性1.下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.B.C.D.2.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D3.食品、大氣、工業(yè)尾氣中均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)的檢測(cè)或吸收方法正確的是()A.滴定法：用酸性溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中的濃度B.沉淀法：用溶液沉淀，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中的濃度C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的循環(huán)使用D.石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的得到，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體5.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液A.A B.B C.C D.D6.利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑僦性噭谥性噭壑性噭苤性噭〢驗(yàn)證的漂白性濃固體酸性溶液溶液B驗(yàn)證非金屬性:濃鹽酸碳酸鈣飽和溶液溶液C制備溴苯苯液溴溶液D驗(yàn)證濃硫酸的脫水性、氧化性濃硫酸蔗糖溴水溶液A.A B.B C.C D.D7.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①使酸性高錳酸鉀溶液退色可證明有漂白性②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色試劑瓶保存在陰暗處都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③取少量樣品加入溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明已氧化變質(zhì)④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有A．①② B．③④⑤ C．②④ D．④⑤8.是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量時(shí)，兩種吸收液體積比＝_______________。②NaOH溶液吸收了足量的后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是_______________________。(3)甲同學(xué)認(rèn)為溶液可以做的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn))：已知：反應(yīng)開始后，A中固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是與溶液反應(yīng)生成的，所以溶液可做吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是，產(chǎn)生的原因是①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與溶液反應(yīng)生成沉淀。②________________________________________________________________。為證明與溶液不能得到沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn))：反應(yīng)開始后，A中固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是___________________________________________________________________。④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是_________________________________________________________________________________________。9.氣體為無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一,某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。1.如圖所示,使用藥品和裝置一探究的還原性。(1)裝置C的名稱為_______________________________________。(2)裝置B中觀察到的現(xiàn)象為______________________________________。(3)學(xué)生中預(yù)測(cè)裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量的白色沉淀可能是硫酸鋇,因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng),請(qǐng)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。2.經(jīng)過思考,學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置二,且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水,檢驗(yàn)在無氧干擾時(shí),是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。(1)加入碳酸鈉粉末的目的是____________________________________。(2)當(dāng)出現(xiàn)__________現(xiàn)象時(shí),氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn),說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),此時(shí)滴加雙氧水,出現(xiàn)了白色沉淀。(3)裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是_______________________________。10.某化學(xué)興趣小組做以下屬于對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問題:1.裝置B的作用是__________。

2.裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2的__________性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是。

3.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小關(guān)系__________________________________。

4.向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有下列三種可能的情況:Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO過量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液,振蕩__________Ⅲ③滴加少量溴水,振蕩__________Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色__________5.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為__________g·L-1②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果__________(填“偏高”、偏低”或“不變”)

答案以及解析1.答案：B解析：A.Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，圖中裝置可制備，故A正確；B.二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色可說明二氧化硫的還原性，故C正確；D.二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成S，生成淡黃色沉淀可說明二氧化硫的氧化性，故D正確；故選：B。2.答案：C解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B.SO2與H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤;D.SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。3.答案：C解析：A項(xiàng),葡萄酒中乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,對(duì)的檢測(cè)有干擾;B項(xiàng),大氣中CO2能被溶液沉淀,對(duì)的檢測(cè)有干擾;C項(xiàng),氨水吸收生成或,,或與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生,可以循環(huán)使用;D項(xiàng),石灰石吸收,需要在高溫下才能進(jìn)行。4.答案：D解析：裝置I中，加熱燒杯時(shí)混合物中碘單質(zhì)升華，碘蒸氣遇冷凝華，但高錳酸鉀固體會(huì)分解，故加熱裝置I中的燒杯不能分離和高錳酸鉀固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置Ⅱ中，錐形瓶內(nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水褪色，這體現(xiàn)了二氧化硫的還原性而不是漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置Ⅲ中，右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置IV中，氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫，用吸收氨氣，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫，用堿石灰吸收氯化氫，用濕潤的酚酞試紙檢驗(yàn)氨氣，D項(xiàng)正確。5.答案：B解析：的水溶液呈酸性,能使石蕊試液變紅色,但不能漂白石蕊試液;能漂白品紅溶液,使品紅溶液褪色;的飽和溶液加入溶液中,與不反應(yīng),最終還是無色溶液;d試管中發(fā)生反應(yīng):與反應(yīng)生成沉淀。本題選B。6.答案：D解析：SO2因與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤;元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性HCl>H2CO3不能說明非金屬性Cl>C,故B錯(cuò)誤;苯與液溴反應(yīng)制備溴苯需要FeBr3作催化劑，故C錯(cuò)誤;濃硫酸滴入蔗糖中后，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成的C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，SO2具有還原性，可與溴水反應(yīng)使其褪色，從而檢驗(yàn)出SO2，NaOH溶液用于尾氣吸收，故D正確。7.答案：D解析：①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故錯(cuò)誤；②NaOH與二氧化硅反應(yīng)，且純堿利用油污的水解，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故錯(cuò)誤；③Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，生成亞硫酸鋇，滴加稀鹽酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明是否變質(zhì)，故錯(cuò)誤；④氣體為二氧化碳,且與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,則確定該溶液存在，故正確；⑤氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則該溶液一定有，故正確；故選D。8.答案：(1)(2)①1∶2②(3)②A中產(chǎn)生的與裝置內(nèi)空氣中的進(jìn)入B中與溶液反應(yīng)生成沉淀③飽和；打開彈簧夾，通入，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾④與溶液不能得到沉淀；不能用溶液做吸收的吸收液解析：(1)根據(jù)題意，碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時(shí)生成二氧化碳，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)①假設(shè)生成的物質(zhì)的量都為2mol，，吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，需1mol；，吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為2mol，需2molNaOH，假設(shè)溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度都為，兩種吸收液體積比。②NaOH溶液吸收了足量的發(fā)生反應(yīng)：，與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)，離子反應(yīng)為，使NaOH溶液再生。(3)②二氧化硫具有還原性，易被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，與溶液反應(yīng)，。③滴加濃硫酸之前打開彈簧夾，通入，排出裝置中的氧氣，然后滴加濃硫酸，，A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，所以B中的試劑是飽和溶液，除去白霧。④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是與溶液不能得到沉淀；不能用溶液做吸收的吸收液。9.答案：1.(1)檢漏(2)溶液由棕黃色為淺綠色(3)

2.(1)產(chǎn)生二氧化碳，排盡裝置中的空氣;(2)淀粉-碘溶液藍(lán)色褪去;(3)檢驗(yàn)二氧化碳是否已排盡裝置中的空氣(或澄清石灰水變渾濁,證明裝置中空氣被全部趕出)解析：1.(1)裝置C為分液漏斗，使用前要進(jìn)行檢漏。(2)A中生成，具有還原性，氣體進(jìn)入B中將還原為，所以看到的現(xiàn)象為B中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(3)分析題目可知，學(xué)生乙認(rèn)為裝置或溶液中少量的氧氣參與了反應(yīng)，氧氣將+4價(jià)S元素氧化為+6價(jià)，反應(yīng)物有和，生成物有沉淀，那么Cl元素只能以HCl的形式存在，所以反應(yīng)物還有，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.(1)裝置中不能由氧氣存在，所以碳酸鈉粉末的