山西省長治市第十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市第十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素B．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素C．從左到右，第三周期非金屬元素得電子能力、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第ⅠA族的元素是H，非金屬元素，錯(cuò)誤；B.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性，過渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，錯(cuò)誤；C.正確；D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱和還原性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；選C。2.如圖所示裝置中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:↑,b極:則以下說法不正確的是(

)A.該裝置可能是電解池B.溶液pH變大C.a、b可能是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略3.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：

。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為

(填最簡整數(shù)比)(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?

。(填“是”或“否”)(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號

試劑l

試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1

35mL水2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃3

35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃6

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《

》②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是

(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。參考答案：答案：（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正確（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，)（2分）②a、吸熱（1分）

b、放熱（1分）

c、吸熱（1分）d、.放熱（1分）

e、ac（2分）。4.下列過程中屬于化學(xué)變化的是（）

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍(lán)色；②同素異形體之間的互變；③久置的氯水變色；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部參考答案：答案：B5.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．有無色氣體產(chǎn)生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略6.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D試題分析：A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，正確；B、苯環(huán)和碳碳雙鍵在合適的條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，正確；C、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，正確；D、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，甲基上的氫原子被取代而苯環(huán)上的氫原子不被取代，錯(cuò)誤。7.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．0.1mol·L-1KNO3溶液中：K+、Cl-、SO32-、OH-C．含Cl2的廢水中：Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－參考答案：B略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－參考答案：B略9.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是（

）

參考答案：D略10.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖所示。以下敘述錯(cuò)誤的是：A．濾出的物質(zhì)為SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D略11.在下列幾種物質(zhì)中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能發(fā)生反應(yīng)的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3參考答案：答案：B12.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：

下列說法正確的是（）A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A13.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時(shí)間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑參考答案：D略14.（07年全國卷Ⅱ）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2

參考答案：答案：C

解析：鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由關(guān)系式：Na2O～2NaOH～2HCl，Na2O2～2NaOH～2HCl，可知鈉的氧化物為0.02mol，則鈉的氧化物的平均摩爾質(zhì)量―M===75g·mol–1，介于Na2O（62g·mol–1）、Na2O2（78g·mol–1）之間，所以鈉的氧化物為Na2O和Na2O2的混合物。

點(diǎn)撥：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H2O══2NaOH，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。

15.金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探討其性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)，但它能被氫氟酸腐蝕。據(jù)此推斷，下列表述中正確的是（

）

①氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

②氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

③氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

④鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．該裝置使待檢驗(yàn)氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；C．③裝置無法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結(jié)果，不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)．解答：解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯(cuò)誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮，故B錯(cuò)誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯(cuò)誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)的操作及安全知識，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)中學(xué)常見元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素有關(guān)信息X元素主要化合價(jià)為－2Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z與X同主族，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞

請用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：（1）X在元素周期表中的位置是：

，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為：

；（2）Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填水化物名稱）

，X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為（填離子符號）

；（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）E單質(zhì)在潮濕空氣中被腐蝕的正極反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）第二周期第ⅥA族

Al2O3

（2）高氯酸

Cl-

>O2->Al3+

（3）

（4）O2+2H2O+4e-=4OH-

略18.實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為

。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是

。（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為

。（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)

（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請加以改正）。（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+的濃度為

mol·L－1。（常溫時(shí)CaF2的溶度積