重慶石柱縣第一職業(yè)高中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

重慶石柱縣第一職業(yè)高中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（

）A、升高溫度

B、降低壓強(qiáng)

C、使用催化劑

D、及時(shí)分離出NH3參考答案：D略2.在實(shí)驗(yàn)室中，下列處理方法將會(huì)污染空氣的是:A.將Fe(NO3)2溶液和稀鹽酸同時(shí)倒入廢液缸中的試劑瓶B.用熱純堿溶液清洗盛過(guò)植物油的試管*ks5*uC.用酒精洗滌做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯D.用稀鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶參考答案：A略3.常溫時(shí)，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2

B．pH＝12的氨水C．0.005mol/LNaOH

D．0.05mol/LBaCl2參考答案：CD4.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+COCH3OH．反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(H2)(單位：mol.L-1.min-1)為A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5參考答案：B試題分析：5min內(nèi)氫氣減少5mol—0.5mol＝4.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1，答案選B。5.淀粉和纖維素是（

）A．同種物質(zhì)

B．同系物C．同位素D．同分異構(gòu)體參考答案：D略6.一定質(zhì)量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（縱軸m）隨時(shí)間（橫軸t）變化曲線如圖：則下列說(shuō)法正確的是（已知鉀的還原性比鈉強(qiáng)）（

）

A．曲線a為鈉，曲線b為鉀

B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等

D．兩個(gè)反應(yīng)的鹽酸中HCl必須足量參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的事（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．18g冰中最多含有4NA個(gè)氫鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略8.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．酸性

B．脫水性

C．吸水性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：C試題分析：濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加，與脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性無(wú)關(guān)，答案選C.考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)9.據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是

（

）

A.2H++2e-=H2↑

B.2H20+02+4e-=40H-

C.Fe-2e-=Fe2+

D.40H--4e-=2H20+02↑參考答案：A略10.下列固體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略11.（10分）常溫下，有A、NaOH

B、NH3·H2O

C、Ba(OH)2三種堿溶液；試根據(jù)要求

回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)三種堿的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(OH—）由大到小的順序是

；（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的三種堿，中和鹽酸的能力由大到小的順序是

；

（3）將c(OH—）相同的三種堿均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，則c(OH—）由大到小的

順序是

；（上述三題對(duì)應(yīng)物質(zhì)用A、B、C表示）（4）將0.1mol·L－1的氨水與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合，請(qǐng)寫出所得溶液中的電荷守

恒式：

；物料守恒式：

；參考答案：（1）

C>A>B

（2分）；（2）

C>A=B

（2分）；

（3）

B>A>C

（2分）；

（4）

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—）+c（OH—）

（2分）；

c(Cl—）＝c(NH4+)+c(NH3·H2O）

（2分）。略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molH2的體積約為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：B略13.下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A、H2SO4

B、NH4Cl

C、SiO2

D、C參考答案：A14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略15.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H10O6

B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定。某同學(xué)探究過(guò)程如下：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：黑色粉末是氧化銅；假設(shè)3：_________________________________________________________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過(guò)量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①假設(shè)1成立②假設(shè)2成立③假設(shè)3成立

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。(4)拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請(qǐng)完成下列各題：①燒杯中________(填“有”或“無(wú)”)不溶物；②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)；③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物(2)①無(wú)變化②溶液變藍(lán)色，黑色粉末完全溶解③溶液變藍(lán)色，仍有部分黑色不溶物(4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）鍵線式

表示的分子式

；名稱是

。（2）

中含有的官能團(tuán)的名稱為

。與其含有相同官能團(tuán)，且分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有

種。參考答案：（8分）（1）C6H12（2分）

4-甲基-2-戊烯（2分）（2）酯基（2分）

3

（2分）略18.含有1molFeCl3和1molAlCl3的混合溶液，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入含8molNaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4molCO2氣體，縱坐標(biāo)為混合物沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)?jiān)诖鹁碜鴺?biāo)上畫出沉淀的量隨橫坐標(biāo)加入物質(zhì)的量的變化曲線，并按發(fā)生反應(yīng)先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。

（1）FeCl3+3NaOH=Feg（OH）3↓+3NaCl

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-參考答案：AlCl3+3NaOH=