山東省濟(jì)寧市曲阜章棗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市曲阜章棗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①

都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

參考答案：A略2.同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的O2和O3兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是A．氧元素的質(zhì)量比是1：1

B．氧原子個(gè)數(shù)比是1：1C．體積比是2：3

D．分子個(gè)數(shù)之比是3：2參考答案：C3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（

）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離進(jìn)行解答．解答：解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．利用化學(xué)方法分離就是發(fā)生化學(xué)變化4.下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是()A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”做發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命參考答案：D解析：A項(xiàng)，飲料中“不含任何化學(xué)物質(zhì)”，這顯然與常識(shí)相悖，水就是化學(xué)物質(zhì)；B項(xiàng)，氮、磷都不是微量元素；C項(xiàng)，水不能燃燒，違背了能量守恒定律；D項(xiàng)，水是生命之源，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。5.在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為（

）A．10：7：11 B．11：11：8C．10：11：8 D．11：8：10參考答案：C解：該微粒中的電子數(shù)為：7+3×1+1﹣1=10，質(zhì)子數(shù)為7+3×1+1=11；H沒(méi)有中子，所以該微粒的中子數(shù)為7+3×0+1=8；所以其比為10：11：8．故選C6.處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是A.食物腐敗變質(zhì)

B.酒香不怕巷子深C.鋁表面形成致密的薄膜

D.鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后變成白色粉未參考答案：BA、食物腐敗時(shí)發(fā)生緩慢氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故A不選；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易揮發(fā)，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，為物理變化，故B選；C、Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C不選；D、鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途，選項(xiàng)AD涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷：反應(yīng)中有沒(méi)有元素化合價(jià)變化。7.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A.NaClO——漂白粉 B.NaHCO3——小蘇打C.CaCO3——熟石灰 D.KAl(SO4)2·12H2O——膽礬參考答案：B【詳解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯(cuò)誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。

8.下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的沸點(diǎn) B．水的密度C．水的物質(zhì)的量 D．水的摩爾質(zhì)量參考答案：C9.．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5

g溶于水，所得溶液恰好能被80

mL濃度為0.50

mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(

)A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O2和NaO2

D．Na2O和Na2O2

參考答案：D略10.有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是A.呈紅褐色B.Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1-100nm之間C.用一束光照射它，能觀察到一條光亮的通路D.往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體參考答案：D【詳解】A.Fe(OH)3膠體呈紅褐色，A正確；B.Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，B正確；C.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射Fe(OH)3膠體，能觀察到一條光亮的通路，C正確；D.往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；答案選D。11.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是

（

）A、硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用來(lái)制作工藝品

D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B略12.x、y、z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下均為氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是A.x元素位于第ⅥA族B.A不能溶解于B中C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，z為氫，x、y、z原子序數(shù)之和為16，則x、y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑y(tǒng)＞x，則y為碳元素、x為氟元素或者y為氮元素、x為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)x、y反應(yīng)生成A，單質(zhì)y、z生成B，則y應(yīng)為氮元素、x應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。A．x為氧元素，處于ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B．NO不溶于水，選項(xiàng)B正確；C．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，選項(xiàng)C正確；D．氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。13.用下列方法來(lái)制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積2mol/L硫酸相混合并振蕩；②把5、6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③將鹽酸逐滴加入到飽和Na2SiO3溶液中，用力振蕩?？尚械氖?)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C14.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．H和D互為同位素B． 與互為同分異構(gòu)體C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；芳香烴、烴基和同系物．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同；B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，該組物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的名稱分析判斷，屬于同一種物質(zhì)；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；D．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體．解答：解：A．H和D質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)分別為0、1不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故A正確；B．與為丙烷，是同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D．氧氣（O2）與臭氧（O3），由氧元素組成不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的定義，在判斷時(shí)要抓住各自的研究對(duì)象分別為：原子、化合物、有機(jī)化合物、單質(zhì)，題目難度不大．15.如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開(kāi)止水夾不能形成“噴泉”的組合是

干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： ①用天平稱取28.6gNa2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻． 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

； （2）寫(xiě)出②③步驟中，所缺的儀器

、

； （3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？

． 參考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）重新配制【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻； （2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時(shí)用玻璃棒滴加蒸餾水； （3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低．【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤； （2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時(shí)用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟是解本題關(guān)鍵，注意選取的容量瓶要寫(xiě)出其規(guī)格，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A．及時(shí)分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時(shí)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率時(shí)，才可以用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；C、不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比均為1:2，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體體積不變，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；E、形成6個(gè)N-H鍵即生成2個(gè)NH3，有2個(gè)C=O鍵斷裂即消耗1個(gè)CO2，正反應(yīng)速率等于負(fù)反應(yīng)速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。(2)改變反應(yīng)速率的方法改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。點(diǎn)睛：本題主要考察化學(xué)平衡態(tài)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，和化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，是一道綜合型題。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑，改變固體反應(yīng)物的接觸面積，有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)等。學(xué)生在做題時(shí)注意區(qū)別化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。18.能源是人類社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。開(kāi)發(fā)和利用清潔、高效的新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題。請(qǐng)閱讀以下材料，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物