金屬的化學性質(zhì)

請利用金屬的化學性質(zhì)設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出它們的活動性順序。

方案一：金屬與氧氣反應大小相同的鎂片、鋅片、銅片三種金屬分別在氧氣中灼燒，觀察實驗現(xiàn)象依據(jù)：能否反應，反應條件，反應劇烈程度判斷結(jié)論：Mg>Zn>Cu一、金屬活動性順序比較1、金屬與氧氣反應a、金不與氧氣反應b、銅等金屬與氧氣反應條件加熱，鎂等金屬與氧氣反應條件點燃C、均為點燃條件，反應更劇烈的活動性強方案二：金屬與稀酸反應大小相同的鎂片、鋅片、銅片三種金屬分別投入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀酸中，觀察實驗現(xiàn)象依據(jù)：能否反應，反應產(chǎn)生氫氣的速度判斷結(jié)論：Mg>Zn>CuMg>Zn>H>Cu2、金屬與稀酸反應a、H之前的金屬均可以和稀酸反應b、稀酸指稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸與金屬反應不能產(chǎn)生氫氣，濃鹽酸使生成的氣體不純C、鐵與稀酸反應生成亞鐵鹽常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱二、金屬和酸反應快慢因素的影響李梁用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應時間關(guān)系如圖所示。1、李梁發(fā)現(xiàn)在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是？鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應2、卞振宇發(fā)現(xiàn)在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，原因是？稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在反應中逐漸降低組別鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積15%20℃10毫升60毫升210%20℃19毫升118毫升315%20℃28毫升175毫升45%35℃28毫升60毫升510%35℃72毫升118毫升615%35℃103毫升175毫升李梁實驗室的小組成員用一定質(zhì)量的過量的金屬鋅（表面積相同）和同體積鹽酸反應，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。1、分析影響金屬和酸反應快慢的主要因素有？鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應開始時酸溶液的溫度2、你會通過比較什么實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢？單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積組別鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積15%20℃10毫升60毫升210%20℃19毫升118毫升315%20℃28毫升175毫升45%35℃28毫升60毫升510%35℃72毫升118毫升615%35℃103毫升175毫升3、過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響4、用酸和金屬反應比較金屬活動性順序，必須要控制變量，如何控制？1、金屬顆粒大小2、酸溶液的質(zhì)量3、酸溶液的質(zhì)量分數(shù)4、反應開始時酸溶液的溫度Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2

Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2討論與分析請從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應有什么特點？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Zn+H2SO4＝H2↑+

ZnSO4Fe+H2SO4

＝H2↑+

FeSO4三、置換反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應比較四種基本反應類型反應類型反應物生成物化合反應分解反應復分解反應置換反應兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上兩種化合物兩種新化合物一種單質(zhì)和一種化合物一種新單質(zhì)和一種新化合物中和反應？寫出下列化學反應方程式并判斷反應類型1、高錳酸鉀受熱分解2、氫氣在氧氣中燃燒3、鋁和鹽酸反應4、硝酸鋇和硫酸反應5、二氧化碳通入澄清石灰水6、一氧化碳在加熱條件和氧化銅反應生成二氧化碳和銅7、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水

實驗室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應可以嗎？實驗室制取氫氣常用鋅與稀硫酸反應；用濃鹽酸制取氫氣，會使制得的氫氣不純（因為濃鹽酸有揮發(fā)性）；銅與稀硫酸不反應。思考鋅粒和過量的稀硫酸反應，畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系圖曲線起點、轉(zhuǎn)折點、終點、變化趨勢1、曲線的斜度體現(xiàn)什么含義？反應的速度2、曲線的高度體現(xiàn)什么含義？反應結(jié)束時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量等質(zhì)量的Mg和等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸反應，畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系圖（同一張圖上）分析反應的速度和反應結(jié)束產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量活動性越強的反應速度越快等化合價等質(zhì)量金屬和過量酸反應，原子量越小的產(chǎn)生氫氣越多等質(zhì)量的Al和等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸反應，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率如何做到等化合價？（）（）（）甲乙丙反應時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量

1.判斷金屬活動性順序：曲線斜率越大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應快，金屬活動性順序強。2.根據(jù)曲線