湖北省宜昌市當陽玉泉中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖北省宜昌市當陽玉泉中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略2.

H、D、T、H+可以用來表示

A．同一種原子

B．化學性質(zhì)不同的氫原子

C．氫元素

D．氫的四種核素參考答案：C3.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略4.某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：

；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有(

)

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略5.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是A．a(chǎn)：K+；b：HCO3—；

c：CO32—；

d：Cl—B．a(chǎn)：K+；b：CO32—；

c：HCO3—；d：Cl—C．a(chǎn)：K+；b：CO32—；

c：Cl—；

d：HCO3—D．a(chǎn)：K+；b：HCO3—；

c：Cl—；

d：CO32—參考答案：B6.下列過程一定釋放出能量的是

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子

D.原子組成分子參考答案：D略7.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為(

)

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL參考答案：B8.以下互為同位素的是

A．金剛石與石墨

B．D2與H2C．CO與CO2

D．Cl與Cl參考答案：D9.為實現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請在括號中填入適當?shù)脑噭┑姆肿邮舰?/p>

②

③

④

⑤

參考答案：略10.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（

）A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向逆向移動C．平衡沒有移動

D．上述三種情況都有可能參考答案：D略11.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③參考答案：C試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與堿反應(yīng)，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選C．12.11．2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15．68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％參考答案：B略13.可逆反應(yīng)2X+Y2Z在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2參考答案：C考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．.分析：根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大．解答：解：根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，故選C．點評：本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響．14.下列哪些變化是葡萄糖發(fā)生了還原反應(yīng)

A．葡萄糖變成葡萄糖酸

B．葡萄糖變成六元醇C．葡萄糖變成二氧化碳和水

D．葡萄糖變成某種酯參考答案：B15.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．

分析：A、鋅錳干電池中鋅做負極被腐蝕，碳做正極；B、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；C、電化學腐蝕比化學腐蝕快；D、太陽能電池的主要材料是單質(zhì)硅．解答：解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會減少，故A錯誤；B、燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、電化學腐蝕加速負極金屬被腐蝕，比化學腐蝕快，危害更大，故C正確；D、太陽能電池的主要材料是高純硅，二氧化硅為光導纖維的主要原料，故D錯誤；故選C．點評：本題考查電解原理及原電池，明確能量轉(zhuǎn)化及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某?；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四結(jié)果：（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：

。

（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+？

。（3）實驗三中鹽橋中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為

mol/s。（4）實驗四中電流計指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：

參考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）鋅失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入一大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水且滴有石蕊試液的水槽中，放在光亮處，等待片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色____________，試管中的液面____________，試管壁上有____________出現(xiàn)，水槽中還觀察到____________，此反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。生成物中分子為氣態(tài)的有____________，是工業(yè)上重要溶劑的是____________。參考答案：變淺

上升

油珠

溶液變紅、溶液中析出氯化鈉固體

取代

HCl、CH3Cl

CCl418.寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱．（1）含有半滿p軌道的最輕原子

（2）最活潑的非金屬元素原子：

（3）第一電離能最大的元素的原子：

（4）3d軌道半充滿的元素的原子：

．參考答案：（1）1s2s22p3、7、氮；（2）1s22s22p5、9、氟；（3）1s2、2、氖；（4）1s22s22p63s23p63d54s1、24、鉻或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、錳．

【考點】原子核外電子排布．【分析】（1）含有半滿p軌道的最輕原子，其最外層電子為s22p3，為N元素；（2）最活潑的非金屬元素為F元素；（3）第一電離能最大的元素為稀有氣體He元素；（4）3d軌道半充滿的元素的原子，其外圍電子排布為：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素．【解答】解：（1）含有半滿p軌道的最輕原子，其最外層電子為s22p3，為N元素，原子序數(shù)為7，其電子排布式為：1s2s22p3；故答案為：1s2s22p3、7、氮；（2）最活潑的非金屬元素為F元素，原子序數(shù)為7，電子排布式為1s22s22p5；故答案為：1s22s22p5、9、氟；（3）第一電離能最大的元素為稀有氣體He元素，其原子序數(shù)為2，電子排布式為1s2；故答案為：1s2、2、氖；（4）3d軌道半充滿的元素的原子，其外圍電子排布為：3d54s1，是鉻元素，其原子序數(shù)為24，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；外圍電子排布為3d54s2，Mn元素，原子序數(shù)為25，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1、24、鉻或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、錳．19.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=______________________。（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H1＝+67.7kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2＝－484kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H3＝－534kJ·mol－1；H2O(1)=H2O(g)

△H5=+44.0kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:

(4)下列說法正確的是（填序號）__

__：A.同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4