遼寧省大連市第五十高級中學2022年高一化學模擬試卷含解析

遼寧省大連市第五十高級中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是

C．3He原子核內中子數(shù)為1

D．3He原子易失去兩個電子

A．3He和3H互為同位素

B．3He原子核內質子數(shù)為3參考答案：C2.已知A2+離子共含有x個中子，A元素的質量數(shù)為m，則n克A2+離子共含有電子的物質的量為

A.

mol

B.mol

C.

mol

D.mol

參考答案：D3.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（

）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：B略4.下列敘述正確的是A.純堿、燒堿均屬堿

B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物C.凡能電離出H+的化合物均屬酸

D.鹽類物質一定含有金屬離子參考答案：BA.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿屬于堿，A錯誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C.凡能電離出H＋的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等，C錯誤；D.鹽類物質不一定含有金屬離子，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。5.下列說法不正確的是A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大B.石英坩堝不能用來熔融純堿固體C.因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸參考答案：CA.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應，因此石英坩堝不能用來熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。6.如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案：A解析：氣體與液體易發(fā)生反應或易溶即可形成噴泉。CO2→NaHCO3溶液，不反應，難溶，無噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，顯紅色，形成噴泉；H2S→CuSO4溶液，反應，黑色沉淀，形成噴泉；HCl→AgNO3溶液，反應，白色沉淀，形成噴泉。7.下列關于物質性質的敘述中，正確的是

(

)A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅常溫下化學性質活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的硅參考答案：A略8.高錕因在光學通信領域，光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎。光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸。制造光導纖維的基本原料是（

）A．銅

B．鐵

C．石英

D．純堿參考答案：C略9.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略10.下列物質分類正確的是 A．CO2、CO均為酸性氧化物

B．氯水、氨水均為混合物C．純堿、火堿均為屬于堿

D．牛奶、醋酸均為膠體參考答案：B11.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A12.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：略13.如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應D.丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：D【分析】根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答?！驹斀狻緼．甲烷性質較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應，和溴水不反應，發(fā)生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D。14.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：C略15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為

(

)

A．(b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你選擇一種溶液

，證明過氧化鈉已經(jīng)變質。

(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式：

②NaOH的作用是

③他們在讀出量筒內水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為

參考答案：(1)BaCl2溶液(2)①HCO3—+H+===H2O+CO2↑

②吸收未反應的CO2

③三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,H__________（2）根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象________________________________________;②)反應③離子方程式_______________________________________________________;③反應⑦離子方程式_______________________________________________________

;參考答案：(1)Al

HCl

Fe(OH)2

(2)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D和物質F反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，據(jù)此答題。【詳解】金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D和物質F反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，（1）依據(jù)分析B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)2，故答案為：Al；HCl；Fe(OH)2；

（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中迅速被氧化生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②反應③是氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

③反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18.（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請將上述反應改寫成離子方程式：

。⑵上述反應中氧化劑是

，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例

。⑶取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應的硝酸為

mol。參考答案：（8分）⑴

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

。（每空2分）⑵

HNO3

，

3/4

（每空2分）。⑶

0.11

。（每空2分）略19.(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨⑩（1）①—⑩中，最活潑的金屬元素是

（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是

；可作半導體材料的元素是