廣東省梅州市興華中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市興華中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”的方法參考答案：BA、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；B、向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B選；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；D、將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D不選．故選B．【點評】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，題目難度中等，分析時注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．2.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3參考答案：A略3.下列物質(zhì)中既有共價鍵又有離子鍵的是(

)A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl2參考答案：C【詳解】A．HCl中只含H-Cl共價鍵，故A錯誤；

B．CO2中只含碳氧共價鍵，故B錯誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯誤。故合理選項為C。4.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略5.

有下列物質(zhì)：①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③4℃時9mL

H2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是（

）A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①②③④參考答案：A略6.如圖所示的實驗操作中，正確的是（

）參考答案：A略7.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－參考答案：C略8.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。9.下列說法不正確的是

A．銅在潮濕的空氣里會被銹蝕

B．鈦及其合金具有很多優(yōu)良特性，被譽為“二十一世紀(jì)金屬”

C．常溫下，金屬鋁不能被空氣里的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線

D．普通玻璃沒有一定的熔點參考答案：C略10.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60.實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A.K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×1023C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837D.該物質(zhì)的化學(xué)式為KC20參考答案：A【詳解】A.離子晶體，在熔融狀態(tài)下會電離出陰陽離子，能夠?qū)щ姡珻603-離子中C與C之間含有共價鍵。A項正確；B．離子鍵具有不飽和性，不能得出具體數(shù)值，B項錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，C項錯誤；D.離子化合物中的化學(xué)式表示的是陰陽離子最簡單的個數(shù)比，C603-為一個整體，為一個離子，不能進(jìn)行約分。D項錯誤；本題答案選A。11.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2與N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強、同體積的N2和O2參考答案：A略12.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（

）A、3和17

B、1和8

C、1和9

D、17和12

參考答案：D略13.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為(假設(shè)反應(yīng)溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 14.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略15.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3粉末中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少___________________；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為___________g；（3）配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容

正確的操作順序是__________________（填序號）。（4）誤差分析：①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥俯視定容

其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶

膠頭滴管（此處算4分）（2）28.6

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④⑥

；

⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:鹽酸

分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度約1.18g·mL-1HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

,從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為

，所含Cl-的質(zhì)量為

。（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL,則稀釋后溶液中C(HCl)=

,從中取出10ml，其濃度為

。（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用，生成0.25mol氫氣，在標(biāo)況下氣體的體積是

。參考答案：（1）11.8 mol·L-1；1.18mol；41.9g(不寫單位扣一分)（2）1.18 mol·L-1；1.18mol·L-1 （3）5.6L試題分析：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L=11.8mol/L，從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為0.1L×11.8mol/L=1.18mol，所含Cl-的質(zhì)量為1.18mol×35.5g/mol=41.9g，故答案為：11.8mol/L；1.18mol；41.9g；（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，稀釋過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中c(HCl)==1.18mol/L，溶液具有均一性，從中取出10ml，其濃度為1.18mol/L，故答案為：1.18mol/L；1.18mol/L；（3）0.25mol氫氣在標(biāo)況下氣體的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6L。18.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作是________

（填標(biāo)號）。①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分參考答案：②

④

⑤略19.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。（1）氫氧化鈉溶液______________________________